湖南理工学院11年无机化学习题及答案第七章物质结构Word文档格式.docx
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② 4 0 0＋?
⑤ 3 2－2－?
③ 3 1 0－?
⑥ 3 0 0 －?
解：
①为5dxz②为4s③为3pz④为3dyz⑤为3dxy⑥为3s 多电子体系能量高低顺序为3s ①K 1s2s2p3s3p4s 22625 ② 1s2s2p3s3p ③Zn 1s22s22p63s23p63d4s④ [Ar]3d4s2 ⑤ [Kr]4d5s5p5 ⑥Pb [Xe]4f5d6s6p解：
②、Cl ③、10，2 ④、，1～3或5～8或10⑤、I，10，2⑥、14，10，2，24试填出下列空白。
原子序数电子排布式电子层数周期族区元素名称 16 194248 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s11s2s2p3s3p3d4s4p4d5s 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 2 2 6 2 6 1 3455 3 455 ⅥAⅠAⅥBⅡB psd 硫钾钼镉 ds 5写出下列原子和离子的电子排布式。
29Cu和Cu2+ 26Fe和Fe2+ 47+53-Ag和Ag I和I 解：
1s22s22p63s23p63d104s1 和1s22s22p63s23p63d9 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 和1s22s22p63s23p63d6 和1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5和1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66选出下列各组中第一电离能最大的一种元素。
Na、Mg、Al Na、K、Rb Si、P、S Li、Be、B 解：
Mg Na P Be7下列元素中，哪一组电负性依次减小？
K、Na、Li O、Cl、H As、P、H Zn、Cr、Ni解：
第组的电负性依次减小。
8比较下列各组元素的半径大小，并解释之。
Mg2＋和Al3＋Cl－和K＋ Br－和I－Cu＋和Cu2+ 解：
离子半径 Mg2＋>
Al3＋于核外电子数相同，则核电荷数越大，离子半径越小；
Br －－ ＋ － Cl>
K于核外电子数相同，则核电荷数越大，离子半径越小；
Cu＋>
Cu2+同一元素，价态不同，失电子越多，离子半径越小。
9指出下列分子中有几个σ键和π键。
N2、CO2、BBr3、C2H2、SiH4解：
N2 有1个σ键和2个π键 CO2 有2个σ键和2个π键BBr3有3个σ键；
C2H2有3个σ键和2个π键；
SiH4有4个σ键。
10根据杂化轨道理论，预测下列分子的空间构型，并判断分子的极性。
HgCl2 BF3 CHCl3 PH3 H2S解：
HgCl2 直线型，含有极性键的非极性分子；
BF3 平面正三角形，含有极性键的非极性分子；
CHCl3四面体形，极性分子；
PH3 三角锥形，极性分子；
H2S 角形结构，极性分子。
11下列分子间存在什么形式的分子间作用力？
CH4He和H2OHCl气体 H2S 甲醇和水解：
CH4 色散力；
He和H2O诱导力、色散力 HCl气体 存在取向力、诱导力、色散力；
H2S 存在取向力、诱导力、色散力；
甲醇和水存在取向力、诱导力、色散力、氢键。
12判断下列化合物中有无氢键存在，如果存在氢键，是分子间氢键还是分子内氢键？
C6H6 C2H6 NH3 H3BO3 邻硝基苯酚解：
C6H6 无氢键存在；
C2H6 无氢键存在；
NH3 存在氢键，是分子间氢键；
H3BO3 存在氢键，是分子间氢键；
邻硝基苯酚存在氢键，是分子内氢键。
13比较下列各组物质的熔点高低，并说明理。
KI、SiC、HF、H2 MgO、KCl、FeCl2、CCl4 解：
SiC>
KI>
HF>
H2理：
SiC是原子晶体，KI是离子晶体，HF、H2是分子晶体，但HF存在氢键。
MgO>
FeCl2>
KCl>
CCl4 理：
MgO、KCl、FeCl2是离子晶体，正负离子带的电荷越多，离子半径越短，离子键强度越高，其离子化合物熔点越高。
MgO中正负离子均带两个电荷，且离子半径最短，离子键最强；
KCl和FeCl2中Fe2＋所带电荷多且离子半径较K＋小，在负离子相同的情况下，FeCl2的熔点要高一些；
而CCl4是分子晶体。
14下列焓变数据计算RbF的晶格能。
?
Rb=Rb ?
rHm
（1）?
78kJ?
mol?
1 ?
1?
Rb=Rb＋＋e－ ?
rHm
（2）?
402kJ?
mol ?
F2＝2F ?
rHm（3）?
160kJ?
?
1F＋e＝F ?
rHm（4）?
350kJ?
mol － － ?
F2＋2Rb＝2RbF ?
rHm（5）?
1104kJ?
mol－ ＋ ?
1 解：
求算RbF的晶格能就是求反应F＋Rb＝RbF的焓变值，即：
于该反应＝[－－×
2－×
2]/2 ?
∴该反应的焓变也应=[?
2?
rHm（4）?
rHm
（2）]?
2 ?
[（?
1104）?
160?
（?
350）?
402]?
684kJ?
1 原子结构和周期律 该章总题数：
80题 1.（本题难度系数15）在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （A）3,2,+1,+1/2 （B）2,1,+1,-1/2 （C）3,1,0,-1/2 （D）3,1,-1,+1/2 4.（本题难度系数30）下列各组量子数中，相应于氢原子Schrodinger方程的合理解的一组是 n l m msA3 0+1-1/2B2 2 0+1/2 C4 3-4-1/2D5 2+2+1/2 5.（本题难度系数30）下列各组量子数中，合理的一组是An=3 l=1 m=+1ms=+1/2Bn=4 l=5 m=-1 ms=+1/2Cn=3 l=3 m=+1 ms=-1/2 Dn=4 l=2 m=+3 ms=-1/2 7.（本题难度系数30）按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能量之比值为 A3:
1B6:
1C9:
1D1:
3 15.（本题难度系数15）基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数A肯定为8个 B肯定为18个C肯定为8~18个 D肯定为8~32个 21.（本题难度系数15）下列电子层的结构中不是卤素的电子结构者为A7 B2,7 C2,8,18,7 D2,8,7 22.（本题难度系数30）下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是AMn2+ BFe3+ CCo3+ DNi2+ 24.（本题难度系数15）下列离子中外层d轨道达半充满状态的是ACr3+ BFe3+ CCo3+ DCu+ 27.（本题难度系数30）下列离子半径变小的顺序正确的是 AF->
Na+>
Mg2+Al3+ BNa+>
Mg2+>
Al3+>
F-CAl3+>
F- DF->
Na+ 28.（本题难度系数30）下列元素电负性大小顺序中，正确的是 ABe>
B>
Al>
Mg BB>
Be≈MgCB>
Be≈Al>
Mg DB≈Al 29.（本题难度系数30）下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是 AP3->
S2->
Cl->
F- BK+>
Ca2+>
Fe2+>
Ni2+CCo>
Ni>
Cu>
Zn DV>
V2+>
V3+>
V4+ 30.（本题难度系数15）下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（A）Be （B）B （C）C （D）N 31.（本题难度系数15）下列元素的原子中，第一电离能最低的是（A）Be （B）B （C）C （D）N 39.（本题难度系数15）下列第三周期元素的离子中，半径最大的是ANa BAl CS DCl40.（本题难度系数15）下述离子中半径最小的是 + 3+ 2-- ARb+ BSc3+ CTi4+ DTi3+ 41.（本题难度系数30）光和实物微粒在本质上A相同 B不相同 C有相同处，也有不同处 D两者无法比较42.（本题难度系数15）若知下列三式的电离能分别为E1,E2,E3:
Li（g）?
Li（g）+e E1 + - Li+（g）?
Li2+（g）+e- E2 2+ Li（g） ?
Li（g）+e E3 3+- 则这些电离能的正确的关系是 AE1=E2=E3 BE1最大 CE2最大 DE3>
E2>
E1 51.（本题难度系数15）自铁原子在基态下未成对的电子数是A0 B2 C3 D453.（本题难度系数15）电子的波动性是A一种机械波 B一种电磁波 C一种概率波 D电子运动时呈波浪式的前进 54.（本题难度系数15）氢原子中3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为 A3s 56.（本题难度系数15）某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是As区 Bp区 Cd区 Df区57.（本题难度系数15）下列的等电子离子中半径最小的是AAl3+ BNa+ CF- DO2- 59.（本题难度系数15）在能量简并的d轨道中电子排布成?
?
，而不排列成?
，其最直接的根据是 A能量最低原理 B保里原理C原子轨道能级图 D洪特规则 60.（本题难度系数30）关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是AN>
O BC>
N CB
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