北京昌平高三上期末化学教师版.docx
《北京昌平高三上期末化学教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京昌平高三上期末化学教师版.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京昌平高三上期末化学教师版
2022北京昌平高三（上）期末
化学
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16S-32Ti-48Fe-56Ba-137
1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是（）.
A.图甲滑雪杖杆（铝、镁等）B.图乙地铁阻燃橡胶地板
C.图丙航母甲板（钢）D.图丁潜水器外壳（钛、铝等）
2.下列说法中不正确的是（）.
A.N2的电子式是
B.NaOH中既含有离子键也含有共价键
C.NaF属于盐D.KI是常见的还原剂
3.利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是（）.
A.第IA族元素钫的两种核素：
221Fr比223Fr少2个质子
B.第三周期元素的原子半径：
r（P）＜r（S）＜r（Cl）
C.第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D.碱性：
NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
4.以下关于SO2的生成、检验、吸收的说法正确的是（）.
A.利用反应Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+H2↑产生SO2
B.浓硫酸中S元素均从+6价降低为了+4价
C.SO2是酸性氧化物，因此可以用碱吸收
D.
此反应中，浓硫酸体现脱水性
5.下列变化与氧化还原反应无关的是（）.
A.向CuSO4溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅
B.棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D.Na露置于空气中逐渐变为白色
6.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）.
A.0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA
B.25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C.消耗1molSO2时，转移的电子数为2NA
D.产生2molHI时，消耗36gH2O
7.白藜芦醇是许多植物受到刺激时产生的一种抗毒素，具有抗肿瘤、抗白血病的功能，其结构简式如图所示，下列有关白藜芦醇的说法不正确的是（）.
A.分子式为C14H12O4
B.具有顺式和反式结构
C.分子中含有2种官能团
D.在空气中可稳定存在
8.部分氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析不合理的是（）.
A.在催化剂a表面，N2分子吸收热量变成了氮原子
B.NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道
C.在催化剂b表面，NH3被氧化
D.催化剂a、b均不参与反应
9.根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）.
溶液
现象
结论
A
FeCl2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
Cl2有氧化性
B
淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性：
Cl2>I2
C
蒸馏水
溶液呈浅黄绿色
氯水中存在Cl2分子
D
硝酸银溶液
白色沉淀
氯气与硝酸银发生氧化还原反应
A.AB.BC.CD.D
10.下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是（）.
A.CO2溶于水产生
：
CO2+H2O
H2CO3
+H+
B.向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：
2Ag++SO
=Ag2SO4↓
C.向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：
Cu2++S2-=Cu↓+S↓
D.NH3、SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4：
2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4
11.新型生物可降解聚合物材料P的结构片段如图所示，下列说法不正确的是（图中
表示链延长）（）.
P：
X：
—O—CH2—CH2—O—
Y：
A.P中有酯基，在一定条件下能发生水解
B.合成P的反应为缩聚反应
C.合成P的原料之一可能含有三个羧基和一个羟基
D.P水解后的小分子不能发生取代反应
12.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）.
A.稀释前溶液的浓度：
c（HCl）＞c（CH3COOH）
B.溶液中水的电离程度：
b点＜c点
C.从b点到d点，溶液中c（H+）c（OH－）逐渐增大
D.在d点和e点均存在：
c（H+）＜c（酸根阴离子）
13.反电渗析法盐差电池是用离子交换膜将海水与河水隔开（离子浓度：
海水>河水），阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能
电池，原理如图所示。
下列说法不正确的是（）.
A.钛电极上发生还原反应
B.石墨极上的反应为：
Fe2+−e－=Fe3+
C.石墨极为电池的负极
D.CM膜为阴离子交换膜
14.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
下列说法正确的是（）.
A.当T<200℃时，反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的ΔH>0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.由图示信息可以推测：
该反应在400℃时反应速率小于500℃时
D.400℃时（Y点），若c始（NO）=c起始（O2）=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率约为40%，则平衡常数K=5000
15.在回收铜锰渣中
金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。
如图是从某铜锰渣（主要成分为Mn3O4、CuMn2O4、ZnMn2O4）中沉铜的流程。
己知：
①Na2S2O3+H2O
Na2SO4+H2S
②3种金属硫化物溶度积
金属硫化物
MnS
CuS
ZnS
溶度积（Ksp）
2.5×10-13
1.3×10-36
1.6×10-24
以上为18−25℃的数据，单位省略
（1）上述流程中，破碎、加热等措施的目的是______。
（2）酸浸过程中Mn3O4（可看做MnO·Mn2O3）发生了自身氧化还原反应，化学方程式是______。
（3）浸出液中存在的离子主要有Mn2+、______。
（4）测得某条件下酸浸过程中，铜、锌、锰的浸出率分别为98.14%、98.55%、24.51%，锰浸出率低的原因是______。
（5）沉铜过程中发生了反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因______。
（6）实验证明，只要铜离子过量，MnS、ZnS就会转化为CuS，写出ZnS转化为CuS
离子方程式______。
16.温室气体CO2转化为甲酸（HCOOH）既具有经济技术意义，又具有环保意义，而且甲酸还是重要的液态储氢原料，在一定条件下又可以分解释放氢气，实现能量循环。
因此以CO2为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。
（1）已知CO2+H2→HCOOHΔG（即ΔH-TΔS）=34.3kJ/mol。
该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是______，因此不利用该反应直接制备甲酸。
（2）在实践中，CO2制备得到甲酸的一种流程如图：
资料：
部分酸的电离常数（18℃-25℃时数据）
物质
Ka
物质
Ka
HCOOH
1.7×10-4
H2CO3
Ka1=1.7×10-4
Ka2=5.6×10-11
①写出过程II的离子方程式______。
②过程II中，其他条件不变，
转化为HCOO-的转化率如图所示。
在40℃-80℃范围内，转化率迅速上升，其主要原因是______。
③过程III的化学方程式是______（任写一个）。
（3）电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。
某CO2电催化反应器示意图如图所示。
①阴极的电极反应式是______。
②该电解反应得到的副产品除H2外，还可能有______（任写一个）。
（4）甲酸催化释氢是一种较为理想的技术。
如图所示为甲酸释氢原理，图中Aox的化学式是______。
17.某小组同学欲在实验室中制备FeSO4并进行性质探究。
I.FeSO4的制备：
用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO4。
（1）写出制备反应的离子方程式：
______。
（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：
______。
II.性质探究：
将得到的FeSO4晶体配成溶液后进行如图实验：
序号
操作
实验现象
实验i
滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。
（3）依据“溶液变为红色”的现象推断Fe2+被氧化，推断理由是______。
（4）针对溶液褪色的现象进行探究。
预测可能原因是硝酸将SCN-氧化（其中C元素为+4价），为验证预测，进行实验ii：
序号
操作
实验现象
实验ii
取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
补全反应：
3SCN-+13NO
+=+3CO2↑+16NO↑+。
（5）开展进一步研究，进行实验iii、iv。
序号
操作
实验现象
实验iii
滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去。
实验iv
①某同学依据实验iii的现象得出结论：
该条件下，HNO3氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快，该结论是否合理，请说明理由______。
②对比实验iii、iv现象得出结论：
该条件下，在t1时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe2+，但不能氧化SCN-。
实验iv的现象是______。
III.产品评价：
选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO4·7H2O晶体中Fe2+的含量。
（6）称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化；用ymol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液zmL。
滴定终点的实验现象是______。
Fe2+的含量为______。
18.治疗肾性贫血的药物罗沙司他（J）的一种合成路线如图（部分试剂及条件省略）。
已知：
①
+NH2R3
②
+NH2R3
+R2OH
（1）A中的官能团有碳氟键、碳溴键和______。
（2）B+
→C+HF，该反应的反应类型是______。
（3）关于E的说法正确的是（填写序号）______。
a.核磁共振氢谱有6组峰
b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.存在含2个环状结构的醚类同分异构体
d.存在含一个醛基的同分异构体
（4）H分子中含有3个环状结构，G→H的化学方程式是______。
（5）由I转化为J的过程中，另外一种产物是CH3OH，I的结构简式是______。
制备中间体I的另一种流程（部分）如图：
已知：
M不稳定，会转化为N，N分子中有3个环状结构。
（6）M的结构简式是______。
（7）N转化为P
同时还生成另外一种产物Q，则生成1molP的同时会生成______molQ。
19.钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
（1）钛元素在周期表中的位置______；基态钛原子的电子排布式为______。
（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示）；SO
的空间构型为______，其中S原子的杂化方式为______。
（3）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是______（选填字母序号）。
a.NaX均为离子晶体
b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低
c.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用
d.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为______；该物质的化学式为______；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=______g·cm-3（设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示）。
2022北京昌平高三（上）期末化学
参考答案
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16S-32Ti-48Fe-56Ba-137
1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是（）.
A.图甲滑雪杖杆（铝、镁等）B.图乙地铁阻燃橡胶地板
C.图丙航母甲板（钢）D.图丁潜水器外壳（钛、铝等）
【答案】B
2.下列说法中不正确的是（）.
A.N2的电子式是
B.NaOH中既含有离子键也含有共价键
C.NaF属于盐D.KI是常见的还原剂
【答案】A
3.利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是（）.
A.第IA族元素钫的两种核素：
221Fr比223Fr少2个质子
B.第三周期元素的原子半径：
r（P）＜r（S）＜r（Cl）
C.第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D.碱性：
NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
【答案】C
4.以下关于SO2的生成、检验、吸收的说法正确的是（）.
A.利用反应Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+H2↑产生SO2
B.浓硫酸中S元素均从+6价降低为了+4价
C.SO2是酸性氧化物，因此可以用碱吸收
D.
此反应中，浓硫酸体现脱水性
【答案】C
5.下列变化与氧化还原反应无关的是（）.
A.向CuSO4溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅
B.棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D.Na露置于空气中逐渐变为白色
【答案】B
6.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）.
A.0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA
B.25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C.消耗1molSO2时，转移的电子数为2NA
D.产生2molHI时，消耗36gH2O
【答案】B
7.白藜芦醇是许多植物受到刺激时产生的一种抗毒素，具有抗肿瘤、抗白血病的功能，其结构简式如图所示，下列有关白藜芦醇的说法不正确的是（）.
A.分子式为C14H12O4
B.具有顺式和反式结构
C.分子中含有2种官能团
D.在空气中可稳定存在
【答案】D
8.部分氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析不合理的是（）.
A.在催化剂a表面，N2分子吸收热量变成了氮原子
B.NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道
C.在催化剂b表面，NH3被氧化
D.催化剂a、b均不参与反应
【答案】D
9.根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）.
溶液
现象
结论
A
FeCl2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
Cl2有氧化性
B
淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性：
Cl2>I2
C
蒸馏水
溶液呈浅黄绿色
氯水中存在Cl2分子
D
硝酸银溶液
白色沉淀
氯气与硝酸银发生氧化还原反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
10.下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是（）.
A.CO2溶于水产生
：
CO2+H2O
H2CO3
+H+
B.向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：
2Ag++SO
=Ag2SO4↓
C.向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：
Cu2++S2-=Cu↓+S↓
D.NH3、SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4：
2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4
【答案】C
11.新型生物可降解聚合物材料P的结构片段如图所示，下列说法不正确的是（图中
表示链延长）（）.
P：
X：
—O—CH2—CH2—O—
Y：
A.P中有酯基，在一定条件下能发生水解
B.合成P的反应为缩聚反应
C.合成P的原料之一可能含有三个羧基和一个羟基
D.P水解后的小分子不能发生取代反应
【答案】D
12.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）.
A.稀释前溶液的浓度：
c（HCl）＞c（CH3COOH）
B.溶液中水的电离程度：
b点＜c点
C.从b点到d点，溶液中c（H+）c（OH－）逐渐增大
D.在d点和e点均存在：
c（H+）＜c（酸根阴离子）
【答案】B
13.反电渗析法盐差电池是用离子交换膜将海水与河水隔开（离子浓度：
海水>河水），阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能
电池，原理如图所示。
下列说法不正确的是（）.
A.钛电极上发生还原反应
B.石墨极上的反应为：
Fe2+−e－=Fe3+
C.石墨极为电池的负极
D.CM膜为阴离子交换膜
【答案】D
14.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
下列说法正确的是（）.
A.当T<200℃时，反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的ΔH>0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.由图示信息可以推测：
该反应在400℃时反应速率小于500℃时
D.400℃时（Y点），若c始（NO）=c起始（O2）=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率约为40%，则平衡常数K=5000
【答案】B
15.在回收铜锰渣中
金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。
如图是从某铜锰渣（主要成分为Mn3O4、CuMn2O4、ZnMn2O4）中沉铜的流程。
己知：
①Na2S2O3+H2O
Na2SO4+H2S
②3种金属硫化物溶度积
金属硫化物
MnS
CuS
ZnS
溶度积（Ksp）
2.5×10-13
1.3×10-36
1.6×10-24
以上为18−25℃的数据，单位省略
（1）上述流程中，破碎、加热等措施的目的是______。
（2）酸浸过程中Mn3O4（可看做MnO·Mn2O3）发生了自身氧化还原反应，化学方程式是______。
（3）浸出液中存在的离子主要有Mn2+、______。
（4）测得某条件下酸浸过程中，铜、锌、锰的浸出率分别为98.14%、98.55%、24.51%，锰浸出率低的原因是______。
（5）沉铜过程中发生了反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因______。
（6）实验证明，只要铜离子过量，MnS、ZnS就会转化为CuS，写出ZnS转化为CuS
离子方程式______。
【答案】
（1）加快反应速率
（2）Mn3O4+2H2SO4=MnO2↓+2MnSO4+2H2O
（3）Cu2+、Zn2+、H+、SO
（4）锰主要以MnO2形式存在于沉渣中
（5）溶液中的铜离子浓度与硫化氢电离出的硫离子浓度之积大于Ksp（CuS）
（6）ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
16.温室气体CO2转化为甲酸（HCOOH）既具有经济技术意义，又具有环保意义，而且甲酸还是重要的液态储氢原料，在一定条件下又可以分解释放氢气，实现能量循环。
因此以CO2为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。
（1）已知CO2+H2→HCOOHΔG（即ΔH-TΔS）=34.3kJ/mol。
该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是______，因此不利用该反应直接制备甲酸。
（2）在实践中，CO2制备得到甲酸的一种流程如图：
资料：
部分酸的电离常数（18℃-25℃时数据）
物质
Ka
物质
Ka
HCOOH
1.7×10-4
H2CO3
Ka1=1.7×10-4
Ka2=5.6×10-11
①写出过程II的离子方程式______。
②过程II中，其他条件不变，
转化为HCOO-的转化率如图所示。
在40℃-80℃范围内，转化率迅速上升，其主要原因是______。
③过程III的化学方程式是______（任写一个）。
（3）电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。
某CO2电催化反应器示意图如图所示。
①阴极的电极反应式是______。
②该电解反应得到的副产品除H2外，还可能有______（任写一个）。
（4）甲酸催化释氢是一种较为理想的技术。
如图所示为甲酸释氢原理，图中Aox的化学式是______。
【答案】
（1）反应的ΔG>0
（2）①.
+H2
HCOO-+H2O②.温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大③.HCOOK+HC1=HCOOH+KCl或2HCOOK+H2SO4=2HCOOH+K2SO4
（3）①.CO2+2e-+H2O=HCOO+OH-或者CO2+2e-+2H+=HCOOH②.CO
（4）CO2
17.某小组同学欲在实验室中制备FeSO4并进行性质探究。
I.FeSO4的制备：
用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO4。
（1）写出制备反应的离子方程式：
______。
（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：
______。
II.性质探究：
将得到的FeSO4晶体配成溶液后进行如图实验：
序号
操作
实验现象
实验i
滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。
（3）依据“溶液变为红色”的现象推断Fe2+被氧化，推断理由是______。
（4）针对溶液褪色的现象进行探究。
预测可能原因是硝酸将SCN-氧化（其中C元素为+4价），为验证预测，进行实验ii：
序号
操作
实验现象
实验ii
取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
补全反应：
3SCN-+13NO
+=+3CO2↑+16NO↑+。
（5）开展进一步研究，进行实验iii、iv。
序号
操作
实验现象
实验iii
滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去。
实验iv
①某同学依据实验iii的现象得出结论：
该条件下，HNO3氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快，该结论是否合理，请说明理由______。
②对比实验iii、iv现象得出结论：
该条件下，在t1时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe2+，但不能氧化SCN-。
实验iv的现象是______。
III.产品评价：
选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO4·7H2O晶体中Fe2+的含量。
（6）称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4
升级会员 