福建省永春县第一中学届高三上学期期初考试化学理试题Word版含答案Word文件下载.docx

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A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

B.100mL1.0mol·

L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

3、清晨的第一缕阳光将你从梦中吵醒，让你睁开朦胧的睡眼，给了你一个明亮的世界，这时候你想到，空气是胶体，那么，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）

A．是否有丁达尔现象B．是否能透过滤纸

C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定

4、五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是（　　）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③溴化银见光分解→银白色　④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色　⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色　⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑

A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑥

5、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）

A．体积相等时密度相等B．体积相等时具有的电子数相等

C．原子数相等时具有的中子数相等D．质量相等时具有的质子数相等

6、铅蓄电池的工作原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是（　　）。

A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO

向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

7、LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

下列叙述错误的是（）

A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·

mol－1

D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，

化学方程式可表示为：

LiAlH4＋4H2O===Al（OH）3＋LiOH＋4H2↑

8、反应N2O4（g）

2NO2（g）；

△H=+57kJ·

mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．A、C两点的反应速率：

A>

C

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

9、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。

现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）

A.10mLB.5mLC.小于5mLD.大于5mL

10、298K时，在20.0mL0.10mol·

L-氨水中滴入0.10mol·

L-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol·

L-氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中C（NH4+）＝C（Cl-）＝C（H+）＝C（OH-）

D.N点处的溶液中pH<

12

11、现有12mL浓度为0.05mol·

L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·

L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　）

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4

12、帅boy和美girl们每天早晨六点就会起床背化学方程式，而丑的人九点以后才会被憋醒，那么下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）

A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋H2O

D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2（SO4）3＋3Fe2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O

13、有关碱金属的叙述正确的是（　　）

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

14、亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。

其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。

已知pOH=-lgc（OH-），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

c（HClO2）>

c（ClO2-）>

c（ClO2）>

c（Cl-）

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有

c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

15、硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC）,由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

16、将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

17、室温下，将1mol的CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；

CuSO4（s）·

5H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO4·

5H2O（s）

CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是（　　）

A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

18、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

19、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：

量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：

发生的反应不是燃烧反应

D．Ⅳ图中：

湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

20、取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（　　）

A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O6

21、将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3（g）＋Cl2（g）

PCl5（g）。

达到平衡时，PCl5为0.60mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）

A．0.6mol　　　　　　　B．0.3mol

C．小于0.3molD．大于0.3mol，小于0.6mol

22、某温度下，向一定体积0.1mol·

L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>

c（Na＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

23、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（　　）

A．NH4Cl　（NH4）2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C．（NH4）2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3

D．CH3COOH　NH4Cl　（NH4）2SO4　NaHCO3　NaOH

24、将足量BaCO3分别加入：

①30mL水②10mL0.2mol·

L－1Na2CO3溶液

③50mL0.01mol·

L－1氯化钡溶液④100mL0.01mol·

L－1盐酸中溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2＋的浓度由大到小的顺序为（　）

A.①②③④　　　　　　　B.④③①②

C.③④①②D.②①④③

二、非选择题（本题包括5道题，共52分）

25、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________

________________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。

（4）为验证溴的氧化