高考广东卷化学试题与解析Word格式.docx

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Fe56 

Cu63．5 

Sr88

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是

A．14462Sm与15062Sm互为同位素

B．14462Sm与15062Sm的质量数相同

C．14462Sm与15062Sm是同一种核素

D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62

【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。

14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；

14462Sm与15062Sm是不同核素，C错；

14462Sm与15062Sm的中子数不同，D错。

【答案】A

2．广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

【解析】B是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。

【答案】D

3．下列有关实验操作的说法正确的是

A．可用25ml碱式滴定管量取20．00mlKMnO4溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

【解析】碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A错。

pH试纸不能用蒸馏水湿润使用，会使测得的数值偏小，B错。

钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D错。

【答案】C

4．下列叙述不正确的是

A．天然气和沼气的主要成分是甲烷

B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

【解析】天然气与沼气的主要成分为甲烷，A正确；

乙醇和乙酸的化学式不同，由方程式可知，1mol乙醇消耗3mol氧气，1mol乙酸消耗2mol氧气，B错。

油脂与纤维素乙酸酯都属于酯类，水解生成对应的酸和醇，蛋白质水解生成氨基酸，C正确。

葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为C12H22011，不是同分异构体，也不是同系物，D正确。

【答案】B

5．下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④ 

B．①②④⑥ 

C．①②⑤⑥ 

D．③④⑤⑥

【解析】解答组合型选择题要关注选项组合。

三角洲的形成于胶体的形成有关，①正确，则排出D选项；

硫酸钡是难溶性盐属于强电解质，③错误，则排出A选项；

氯气是非金属单质分子中只含有非极性键，⑤错误，则排出C选项。

6．设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 

B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA 

Fe3+

【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。

乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。

Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。

7．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。

将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。

反应如下：

下列说法正确的是（ 

）.

A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

【解析】高温区TaS2反应生成TaI4气体至低温区，从而在低温区重新生成TaS2，一段时间后，杂质留在高温区，TaS2在低温区，从而达到分离效果。

不同温度下反应的方向不同，TaI4的量与温度高低有关并非保持不变，A错误；

因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误，C正确。

平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成正比，D错误。

8．广州将于2010年承办第16界亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．①②⑤ 

C．①②④⑤ 

D．③④⑤

【解析】同样是组合型选择题，同样要关注选项判断。

核电可减少污染物如SO2等排放，可改善环境质量，①正确，则排出D选项；

地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，③正确，则排出B、C选项。

9．下列浓度关系正确的是（ 

）。

A．氯水中：

c（Cl2）=2{c（ClO-）+c（Cl-）+c（HCl）}

B．氯水中：

c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：

c（Na+）=c（CH3COO-）

D．Na2CO3溶液中：

c（Na+）>

c（CO32-）>

c（OH-）>

c（HCO3-）>

c（H+）

【解析】氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；

Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；

等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度，C错误。

【答案】D

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

10．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

【解析】合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错误；

Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确；

合金在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C正确；

电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D错误。

【答案】BC

11．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【解析】由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。

同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A正确；

同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）>

Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na+）<

Z（O2—），B错误；

同族元素中（VIA族）Z（O）的氢化物稳定性最高，C正确；

同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强（HClO4），D正确。

12．下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：

H++OH－=H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

【解析】氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。

漏写Fe3+与I—的氧化还原反应，B错误；

SO32-亚硫酸根可被Cl2氧化（氯气足量），D错误。

13．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：

①辛酸；

②壬酸；

③环十二醇；

④5，9一十一烷酸内酯；

⑤十八烷⑥已醛；

⑦庚醛。

下列说法正确的是

A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10

B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

【解析】辛酸含8个C，壬酸含9个C，己醛含6个C，A正确；

辛酸、壬酸都是有机物，B错误；

辛酸、壬酸均属于羧酸呈酸性，是酸性化合物体；

醇与烷是非电解质，不是酸性化合物，C正确；

己醛与庚醛都含有氧，D错误。

【答案】AC

14．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH－－3e＝Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

【解析】无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A正确；

生成的Al（OH）3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成AlO2—，B错误；

生成的Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，消耗电解质中的NaOH，使pH减少，C错误；

原电池中，电子在外电路的负极流向正极，D错误。

15、取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是

【解析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。

那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。

若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平