黑龙江省绥滨县第一中学学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx

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②化合物:

、烧碱、聚苯乙烯、HD;

③电解质:

明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡;

④同系物:

、

;

⑤同素异形体:

、金刚石、石墨。

A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤

3、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

4、下列物质分类的正确组合是（）

选项

酸

碱

碱性氧化物

盐

A

H2CO3

纯碱

CaO

明矾

B

H2SO4

烧碱

Na2O

小苏打

C

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石

D

NaHCO3

熟石灰

Al（OH）3

食盐

5、下列说法正确的是（）

A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质

B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子

C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质

D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质

6、下列各项说法正确的是（）

①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

A．②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④

7、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

8、下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）

A．钠着火时可用细砂来灭火

B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应

C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

9、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·

L－1的是（　　）

A．将0.1molHCl充分溶解在1L水中

B．将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合

C．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液

D．将14.2gNa2SO4·

10H2O溶于水中配成1L溶液

10、卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（　　）

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：

1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：

2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

11、按体积比为1∶2∶3组成的N2、O2、CO2的混合气体100g在标准状况下的体积为（）

A.60LB.30LC.11.2LD.112L

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（　　）

A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

B．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24L

C．1mol·

L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA

D．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA

13、下列离子方程式书写正确的是（）

A．单质钠放入水中：

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B．二氧化硅溶于NaOH溶液：

SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·

H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

NH4+＋OH-

NH3↑＋H2O

14、水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）

A．a＝4B．S2O32-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

15、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．FeCl2溶液：

K+、Na+、SO42－、AlO2－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

C．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后：

NH4+、Fe3+、SO42－

D．在强酸性溶液中：

K+、Fe2+、SO42－、Br－

16、Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:

1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）

　　A.11:

2B.1:

1C.9:

4D.5:

17、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：

mol·

L－1）为（）

A．（y－2x）/aB．（y－x）/aC．（2y－4x）/aD．（2y－2x）/a

18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断错误的是（）

A．有0．250molKNO3被氧化

B．生成44.8LN2（标准状况）

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

19、下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

实验操作及现象

实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2＋

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定为SO2

将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成

该物质一定属于醛类

20、将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：

全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物。

现在取蒸干后的固体物质27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成25g，如果将固体溶于200mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体。

那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）

A.11.7gB.23.4gC.35.1gD.58.5

第Ⅱ卷（非选择题.共50分）

二、（本题包括4小题，共50分）

21．（16分）

Ⅰ、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5．0溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：

沉淀法。

利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是（填编号）。

A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba（OH）2溶液

（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是；

（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）。

如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）（填“偏大”、“偏小"

或“无影响”）。

方案二：

量气法。

量取10．00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1．01×

105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）装置中导管a的作用是。

（2）若撤去导管a，使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ、用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为。

（2）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：

。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　．

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

22．（10分）

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．

（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为元酸，其电离方程式是

（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式．

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．

①H3PO2中，P元素的化合价为；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：

1，则其氧化产物为（填化学式）；

（4）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式．

23．（14分）

甲溶液可能含有

八种离子中的若干种。

为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的

浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的

溶液500mL，恰好可以与溶液