学年广东省广州省广州市石化中学高二上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
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不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.煤燃烧时化学能主要转变成热能
B.电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能
C.白炽灯工作时电能全部转变成光能
D.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
【答案】C
【解析】
【详解】A.煤燃烧时会产生大量的热量,可见化学能主要转化为热能,故A正确;
B.水是由水分子构成的,电解水时水分子在电能的作用下发生了变化,变化成了氢分子和氧分子,将电能转化为化学能,故B正确;
C.白炽灯工作时消耗电能,产生光能和内能,是将电能转化为光能和内能的过程,故C错误;
D.绿色植物可以通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起来,供植物生长,故D正确。
故选C。
2.在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
在相同时间内表示该反应速率最快的是
A.v(H2)=0.1mol/(L•s)B.v(N2)=0.1mol/(L•s)C.v(N2)=0.2mol/(L•s)D.v(NH3)=0.3mol/(L•s)
【分析】
反应速率之比等于化学计量数之比,据此答题。
【详解】合成氨反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),以N2为标准,将以H2、NH3表示的反应速率换算为用N2表示的速率,所以
A.v(N2)=1/3v(H2)=0.1/3mol/(L•s);
B.v(N2)=0.1mol/(L•s);
C.v(N2)=0.2mol/(L•s);
D.v(N2)=1/2v(NH3)=0.15mol/(L•s)。
显然C的数值最大,反应最快,所以在相同时间内表示该反应速率最快的是C。
3.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A.
B.26Fe3+C.
D.CH3COO-
【详解】A.HCl溶于水电离产生H+,对水的电离平衡起抑制作用,故A错误;
B.26Fe3+在水中发生水解反应:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,由于消耗了水电离产生的OH-,促进了水的电离,所以水的电离平衡正向移动,直至达到新的平衡,故B错误
C.Cl-既不会和H+发生作用,也不会与OH-发生反应,因此对水的电离平衡无影响,故C正确;
D.CH3COO-是弱酸根,会发生水解反应:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,由于消耗了水电离产生的H+,促进了水的电离,所以水的电离平衡正向移动,直至达到新的平衡,故D错误。
4.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:
Zn-2e-=Zn2+
B.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变
【答案】B
原电池中负极为较活泼金属,发生氧化反应,在外电路中,电子从负极移向正极,溶液中,阳离子向正极移动,反应的总方程式为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu,据此答题。
【详解】A.Zn是负极,正极反应为:
Cu2++2e-=Cu,故A错误;
B.铜片作正极得电子,溶液中的铜离子变为铜,铜片增重,盐桥中K+向CuSO4溶液方向移动,故B正确;
C.锌作负极失电子,所以电流从铜片经导线流向锌片,故C错误;
D.电池工作时锌失去电子变为离子进入溶液,使锌离子浓度增高,铜离子得电子变为单质析出,使铜离子的浓度降低,故D错误。
故选B。
5.已知反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g);
△H=-221kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1);
△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ
C.1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
【答案】A
【详解】A.由反应①可知,1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ,所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol,故A正确;
B.反应热包含符号,①的反应热为-221kJ•mol-1,故B错误;
C.中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量,△H=-57.3kJ/mol,浓硫酸溶于水放出大量的热,所以1mol浓硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热小于-57.3kJ/mol,故C错误;
D.醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误。
故选A。
【点睛】关于中和热应注意:
1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热;
2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其反应热大于-57.3kJ/mol;
3.以生成1mol水为基准。
6.已知反应3A(g)+B(g)
C(s)+4D(g)+Q,右图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是:
①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂()
A.①②B.①③C.②③D.③④
【答案】D
试题分析:
使b曲线变为a曲线,达到平衡需要的时间缩短但平衡不移动。
增大B的浓度,平衡向正反应方向移动,不合题意;
升高温度,平衡向逆反应方向移动,不合题意;
缩小容器体积,等效于增大压强,平衡不移动,但反应速率加快,达到平衡需要的时间缩短,③正确;
加入催化剂对平衡移动无影响,但可缩短达到平衡需要的时间,④正确。
考点:
勒沙特列原理
点评:
分析图像,搞清b曲线变为a曲线实质是平衡不移动化学反应速率加快。
7.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是
A.a点表示溶液中c(H+)=10-3mol/L
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.a、b点表示的溶液中c(CH3COO-).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
A.酸能抑制水的电离,再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度;
B.从溶液电中性的角度分析;
C.根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性,从而确定该选项是否正确;
D.电离平衡常数只与温度有关,与其它任何条件都无关。
【详解】A.由图中信息可知,a点pH=3,故c(H+)=10-3mol/L,A正确;
B.由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点溶液pH<7,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),故B正确;
C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,故C错误;
D.a、b两点溶液的温度相同,弱电解质的电离常数只与温度有关,所以a、b点表示的溶液中c(CH3COO-)•c(H+)/c(CH3COOH)均等于醋酸的电离常数K,故D正确。
8.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
TiO2/S
TiO2/S*(激发态)
TiO2/S*→TiO2/S++e-
I
+2e-→3I-
2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述不正确的是
A.电池工作时,I-在镀铂导电玻璃电极上放电
B.电池工作时,是将太阳能转化为电能
C.电池的电解质溶液中I-和I
的浓度不会减少
D.电池中镀铂导电玻璃为正极
由图电子的移动方向可知,染料敏化TiO2电极为原电池的负极,铂-导电玻璃电极为原电池的正极,据此答题。
【详解】A.根据电池反应,TiO2电极流出电子,镀铂导电玻璃电极流入电子,故镀铂导电玻璃为正极,I3-在镀铂导电玻璃电极上得电子发生还原反应,正极反应为I3-+2e-=3I-,故A错误;
B.电池工作时,有机光敏染料吸收太阳能,最终转化为电能,故B正确;
C.电解质为I3-和I-的混合物,根据电池反应,电池工作时,I-在负极放电和在正极生成的物质的量相等,I3-在正极放电和在负极生成的物质的量相等,故二者在电解质溶液中的浓度不变,故C正确;
D.根据电池反应,TiO2电极流出电子,镀铂导电玻璃电极流入电子,故镀铂导电玻璃为正极,故D正确。
9.反应aM(g)+bN(g)
cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数减小
对比
(1)
(2)两个图象,温度升高,M的体积分数减小,说明正反应为吸热反应,同温同z时,增加压强,M的体积分数增大,说明a+b<c+d,由图象可知,Z值越大,M的体积分数越小,催化剂同程度影响化学反应速率,对平衡移动无影响,据此答题。
【详解】A.催化剂同程度影响化学反应速率,对平衡移动无影响,同温同压同Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数不变,故A错误;
B.对比
(1)
(2)两个图象,温度升高,M的体积分数减小,说明正反应为吸热反应,同压同z时,升高温度,平衡向正反应方向移动,则平衡时Q的体积分数增加,故B正确;
C.同