学年广东省广州省广州市石化中学高二上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx

学年广东省广州省广州市石化中学高二上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx

《学年广东省广州省广州市石化中学高二上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年广东省广州省广州市石化中学高二上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1.下列关于能量转换的认识中不正确的是

A.煤燃烧时化学能主要转变成热能

B.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

C.白炽灯工作时电能全部转变成光能

D.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

【答案】C

【解析】

【详解】A.煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，故A正确；

B.水是由水分子构成的，电解水时水分子在电能的作用下发生了变化，变化成了氢分子和氧分子，将电能转化为化学能，故B正确；

C.白炽灯工作时消耗电能，产生光能和内能，是将电能转化为光能和内能的过程，故C错误；

D.绿色植物可以通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起来，供植物生长，故D正确。

故选C。

2.在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

在相同时间内表示该反应速率最快的是

A.v（H2）=0.1mol/（L•s）B.v（N2）=0.1mol/（L•s）C.v（N2）=0.2mol/（L•s）D.v（NH3）=0.3mol/（L•s）

【分析】

反应速率之比等于化学计量数之比，据此答题。

【详解】合成氨反应为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），以N2为标准，将以H2、NH3表示的反应速率换算为用N2表示的速率，所以

A.v（N2）=1/3v（H2）=0.1/3mol/（L•s）；

B.v（N2）=0.1mol/（L•s）；

C.v（N2）=0.2mol/（L•s）；

D.v（N2）=1/2v（NH3）=0.15mol/（L•s）。

显然C的数值最大，反应最快，所以在相同时间内表示该反应速率最快的是C。

3.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

A.

B.26Fe3+C.

D.CH3COO－

【详解】A.HCl溶于水电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用，故A错误；

B.26Fe3+在水中发生水解反应：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+，由于消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡，故B错误

C.Cl-既不会和H+发生作用，也不会与OH-发生反应，因此对水的电离平衡无影响，故C正确；

D.CH3COO-是弱酸根，会发生水解反应：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，由于消耗了水电离产生的H+，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡，故D错误。

4.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为：

Zn－2e－＝Zn2＋

B.一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变

【答案】B

原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此答题。

【详解】A.Zn是负极，正极反应为：

Cu2++2e－=Cu，故A错误；

B.铜片作正极得电子，溶液中的铜离子变为铜，铜片增重，盐桥中K+向CuSO4溶液方向移动，故B正确；

C.锌作负极失电子，所以电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；

D.电池工作时锌失去电子变为离子进入溶液，使锌离子浓度增高，铜离子得电子变为单质析出，使铜离子的浓度降低，故D错误。

故选B。

5.已知反应：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；

△H＝－221kJ/mol②H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O

（1）；

△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ

C.1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

【答案】A

【详解】A.由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；

B.反应热包含符号，①的反应热为-221kJ•mol-1，故B错误；

C.中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水放出大量的热，所以1mol浓硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热小于-57.3kJ/mol，故C错误；

D.醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。

故选A。

【点睛】关于中和热应注意：

1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；

2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H（aq）+OH（aq）=H2O（l）中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热大于-57.3kJ/mol；

3.以生成1mol水为基准。

6.已知反应3A（g）＋B（g）

C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：

①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂（）

A.①②B.①③C.②③D.③④

【答案】D

试题分析：

使b曲线变为a曲线，达到平衡需要的时间缩短但平衡不移动。

增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，不合题意；

升高温度，平衡向逆反应方向移动，不合题意；

缩小容器体积，等效于增大压强，平衡不移动，但反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，③正确；

加入催化剂对平衡移动无影响，但可缩短达到平衡需要的时间，④正确。

考点：

勒沙特列原理

点评：

分析图像，搞清b曲线变为a曲线实质是平衡不移动化学反应速率加快。

7.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是

A.a点表示溶液中c（H＋）＝10－3mol/L

B.b点表示的溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.a、b点表示的溶液中c（CH3COO－）.c（H+）/c（CH3COOH）均等于K

A.酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度；

B.从溶液电中性的角度分析；

C.根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确；

D.电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关。

【详解】A.由图中信息可知，a点pH=3，故c（H+）=10-3mol/L，A正确；

B.由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点溶液pH＜７，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确；

C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；

D.a、b两点溶液的温度相同，弱电解质的电离常数只与温度有关，所以a、b点表示的溶液中c（CH3COO－）•c（H+）/c（CH3COOH）均等于醋酸的电离常数K，故D正确。

8.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/S

TiO2/S*（激发态）

TiO2/S*→TiO2/S++e－

I

+2e－→3I－

2TiO2/S++3I－→2TiO2/S+I3-

下列关于该电池叙述不正确的是

A.电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电

B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中I－和I

的浓度不会减少

D.电池中镀铂导电玻璃为正极

由图电子的移动方向可知，染料敏化TiO2电极为原电池的负极，铂-导电玻璃电极为原电池的正极，据此答题。

【详解】A.根据电池反应，TiO2电极流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃为正极，I3-在镀铂导电玻璃电极上得电子发生还原反应，正极反应为I3-+2e-=3I-，故A错误；

B.电池工作时，有机光敏染料吸收太阳能，最终转化为电能，故B正确；

C.电解质为I3-和I-的混合物，根据电池反应，电池工作时，I-在负极放电和在正极生成的物质的量相等，I3-在正极放电和在负极生成的物质的量相等，故二者在电解质溶液中的浓度不变，故C正确；

D.根据电池反应，TiO2电极流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃为正极，故D正确。

9.反应aM（g）＋bN（g）

cP（g）＋dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是

A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D.同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小

对比

（1）

（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同温同ｚ时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响，据此答题。

【详解】A.催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响，同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不变，故A错误；

B.对比

（1）

（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同ｚ时，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时Q的体积分数增加，故B正确；

C.同