完整word版最新人教版初中化学下册知识点归纳总结按章节2推荐文档Word下载.docx
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一、金属的化学性质
1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论:
Mg、Al比较活泼,Fe与Cu次之,
3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因:
因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜,阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au,金属活动性由强到弱。
判断金属能否与酸(HCl、H2SO4)反应。
2、金属活动性顺序的应用:
判断金属与酸(HCl、H2SO4)反应的剧烈程度。
判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法:
方法一:
利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二:
利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1:
设计实验证明Fe比Cu活泼。
将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸,铁片上有气泡,铜片无。
将铁片浸入CuSO4溶液中,过一段时间后,铁片上有红色物质覆盖。
方法三:
将铜片浸入FeSO4溶液中,无明显现象。
◆例2:
设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。
用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。
用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。
Fe与HCl、H2SO4、CuSO4等发生置换反应时,生成亚铁化合物(即二价铁)。
4、置换反应:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与化合物的反应。
置换反应:
A+BC==B+AC
化合反应:
A+B==AB
分解反应:
AB==A+B
复分解反应:
AB+CD==AD+CB
三、金属的化学性质小结
1、金属+氧气→金属氧化物。
4Al+3O2
2Al2O3(注意:
不要把Al2O3写成AlO)
2Mg+O2
2MgO(注意:
不要把MgO写成MgO2)
3Fe+2O2
Fe3O4(注意:
不要把Fe3O4写成Fe2O3)
2Cu+O2
2CuO(注意:
不要把
写成
)
2、金属+酸→盐+H2↑(条件:
金属比活泼;
酸为盐酸、稀硫酸)
补充:
盐的概念:
由金属离子或铵根离子与酸根离子(Cl-、SO42-、NO3-等)组成的化合物,如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
注:
(1)相同质量的MgAlZnFe与足量的盐酸、稀硫酸反应。
产生H2的量:
Al>
Mg>
Fe>
Zn
(2)相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的MgAlZnFe反应。
Al=Mg=Fe=Zn
(3)以上两种情况下,产生H2的速率:
Mg>
Zn>
Fe
3、金属+盐→新金属+新盐
条件:
反应物中的金属比盐中金属活泼;
盐必须溶于水;
KCaNa除外
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(注意生成物中铁元素显+2价)
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
Cu+2Hg(NO3)2==2Hg+Cu(NO3)2
注意:
多种金属与同一化合物反应时,最活泼的金属先反应。
如:
Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中,Fe先反应。
同一金属与多种盐反应时,先置换出最不活泼的金属。
Fe与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液作用时,先置换出Ag
课题3金属资源的利用和保护
■金属资源除金、银等少数以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。
■工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石,矿石是混合物。
■金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关,越活泼利用越晚。
一、铁的冶炼
1、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石。
2、设备:
高炉。
3、原理:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(注意,不是C还原Fe2O3。
)
4、CO还原Fe2O3实验:
现象:
红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。
化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2CO+O2
2CO2
注意:
要先通CO再加热,以防止爆炸。
反应完全后,要先停止加热,再停止通CO,防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
尾气必须点燃处理,以防止污染空气。
二、金属资源的保护。
1、金属的腐蚀和防护
铁生锈的条件:
铁与水、氧气同时接触。
防止铁生锈的措施:
保持铁制品表面洁净、干燥。
在铁制品表面覆盖保护层.如:
涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。
将铁制成不锈钢。
2、金属资源保护:
防止金属的腐蚀。
回收就、利用废旧金属。
合理有效的开采矿物
寻找金属的代用品。
3、铁锈是混合物,主要成分是Fe2O3.xH2O,铁锈疏松,不能阻碍里层的铁继续生锈,所以要及时除去铁锈,否则会加速铁的锈蚀。
第九单元溶液
课题1、溶液的形成
一、溶液
1、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:
被溶解的物质。
(可以是固、液、气体)
2、组成
溶剂:
能溶解其他物质的物质。
(常为液体,有水时水总是溶剂)
溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子(或离子)和溶剂分子构成的。
3、特征:
均一性。
(指任意部分的组成和性质完全相同,如密度、浓度等均相同)
稳定性。
(指温度不变、溶剂不减少,溶质与溶剂不分离)
(1)溶液不一定是无色的。
碘酒是褐色的。
CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。
FeCl3是黄色的(因含有Fe3+)。
FeCl2是浅绿色的(因含有Fe2+)。
(2)溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如:
蒸馏水、酒精等纯净物。
(3)注意:
加速物质溶解的措施:
搅拌、升温、将固体研碎。
4、读法:
一般读作“xx(溶质)的xx(溶剂)溶液”,水溶液常省掉溶剂水的名称。
常见溶液的溶质、溶剂:
溶液名称
碘酒
稀盐酸
生理盐水
石灰水
汽水
溶质
I2
HCl
NaCl
Ca(OH)2
H2CO3
溶剂
C2H5OH
H2O
二、溶解时的吸热或放热现象
1、多数物质溶于水时,溶液温度没有明显变化。
2、部分物质溶于水时,溶液温度明显升高。
浓H2SO4,NaOH等。
CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热。
3、少数物质溶于水时,溶液温度明显下降。
NH4NO3。
三、乳化现象
1、乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体,如:
牛奶
2、特征:
不均一、不稳定。
静置后分层,但加乳化剂后就不分层。
3、(了解)乳化剂:
能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能
汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污
四、悬浊液:
细小固体分散到液体里形成的混合物。
分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。
泥水、浑浊的石灰水
特征:
静置后分层
课题2溶解度
一、饱和溶液
1、饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解时所得溶液。
不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,能再溶解的溶液。
(1)饱和溶液还可溶解其它溶质,不是不能溶解任何物质。
(2)谈到饱和溶液时必须指明温度。
(3)判断溶液是否饱和的方法:
一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:
(一般情况下)
不饱和溶液
饱和溶液
Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:
升高温度
3、结晶及其方法
(1)结晶:
已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.
(2)结晶方法:
蒸发结晶和降温结晶
(3)蒸发结晶:
适用于溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl溶液。
结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。
(4)冷却结晶:
适用于溶解度受温度影响较大的物质。
如KNO3溶液。
结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。
4、浓溶液与稀溶液:
一定量的溶液中,含溶质的量相对较多的是浓溶液。
反之,是稀溶液。
(1)溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类。
浓溶液不一定是饱和溶液。
饱和石灰水是稀溶液。
稀溶液不一定是不饱和溶液。
浓度较小的石灰水可能是饱和的。
(2)只有在相同温度下,同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
二、固体物质的溶解度
1、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
准确理解概念的四个要素:
(1)条件:
“在一定温度下”
(2)标准:
“在100g溶剂里”
(3)状态:
“达到饱和状态”(4)单位:
通常用“克”作单位。
2、溶解度的含义:
表示某温度下,100g溶剂里最多溶解多少克溶质。
200C时,NaCl的溶解度为36g。
表示在200C时,在100g水中最多溶解36gNaCl。
3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中:
溶质、溶剂、溶液的质量比。
m(溶质):
m(溶剂):
m(溶液)=溶解度:
100g:
(溶解度+100g)
4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定,同时受温度影响。
只要温度一定,固体的溶解度就一定,与溶液多少、溶液是否饱和均无关。
除氢氧化钙外,多数固体溶解度随温度升高而增