江西省吉安市届高三上学期五校联考化学试题解析Word文档下载推荐.docx

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【详解】“碳九”是指石油经过催化重整以及裂解后副产品中含碳原子数在9左右的碳氢化合物，碳九属于易燃危险品，可造成水体、土壤和大气污染；

具有麻醉和刺激作用，吸入、接触高浓度本品蒸汽有麻醉和刺激作用，会引起眼鼻喉和肺刺激，头痛、头晕等中枢神经和上呼吸道刺激症状，长期反复接触可致皮肤脱脂；

同时食用被碳九污染过的动植物海产品，还有中毒、致癌等风险。

故A、B、C错误，D正确，

答案选D。

【点睛】本题是化学与社会、环境、安全等相联系的试题，课本上没有，需要同学们在学习时要多关注实事，要注意所学知识与生产生活等的联系。

2.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。

下列关于26Al和10Be的说法不正确的是（）

A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子

B.10Be原子核内的中子数比质子数多

C.5.2g26A13+中所含的电子数约为1.2

1023

D.26AI和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

【答案】C

【分析】

A.10Be和9Be互为同位素；

B.10Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6；

C.结合n=

、N=nNA计算；

D.26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数。

【详解】A.10Be和9Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，所以A选项是正确的；

B.10Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，所以B选项是正确的；

C.5.2g26A13+中所含的电子数约为

×

（13-3）

1.2

1024，故C错误；

D.26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，所以D选项是正确的。

答案选C。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA

B.1L1mol·

L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA

C.将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

D.1mol硝基（—NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA

【详解】A.用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故A错误；

B.1mol碳酸根中含有3NA个氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B错误；

C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C错误；

D.硝基（—NO2）与二氧化氮（NO2）分子中均含有23个电子，所以1mol硝基（—NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA，故D正确。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意硝基（—NO2）与二氧化氮（NO2）分子所含电子数相同。

4.某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种）对其进行滴定。

下列说法正确的是（）

A.该实验应选用甲基橙作指示剂

B.用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小

C.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定

D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

用标准NaOH溶液滴定白醋，由于白醋中醋酸浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，又由于醋酸是弱酸，滴定终点生成醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故应用酚酞作指示剂，以此分析解答。

【详解】A.该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故A错误；

B.由于白醋中醋酸浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，用0.0100mol/L标准NaOH溶液滴定时误差较小，故B错误；

C.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，故C正确；

D.滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。

故答案选C。

5.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）

A.A→F,△H=一△H6

B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

C.C→F,△H=△H1+△H2+△H6

D.若A→C为放热过程，则△H3+△H4+△H5+△H6>

【详解】依据盖斯定律来分析判断。

A.A—F和F—A的焓变数值相等符号相反，A项正确；

B.由 

A循环到A，能量变化为0，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，B项正确；

C.由C—F，△H=△H3+△H4+△H5，由F—C，△H=△H1+△H2+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，故C项错误；

D.若A→C为放热过程，则C→A为吸热过程，即△H3+△H4+△H5+△H6>

0，D项正确。

故选C项。

【点睛】本题考查了盖斯定律的含义理解和计算应用，主要是焓变的分析判断，化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关；

注意反应的方向改变，焓变符号改变。

6.在含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】B

【详解】Na2O2溶于水会有NaOH生成，而Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+均会与NaOH反应生成沉淀，Fe（OH）2会迅速氧化成Fe（OH）3，所以再加入过量的盐酸后，Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+离子数目变化分别为减少、增加、不变、不变，而NH4+与NaOH反应会生成氨气，所以NH4+离子数目减少，由于加入Na2O2，引入Na+，故Na+也会增加，故6种阳离子只有Al3+和Mg2+几乎不变。

综上所述，本题正确答案为B。

7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（　　）

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度

试题分析：

A、铜和浓硫酸的反应需要加热，装置①没有加热装置，错误；

B、SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，应为长管进气短管出气，错误；

C、浓硫酸溶于水放出大量的热，应用装置③稀释反应后的混合液，正确；

D、用氢氧化钠溶液滴定余酸，氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中，错误。

考点：

考查化学实验方案的分析、评价

8.下列图示不能说明某反应（或某可逆反应的正反应）一定是放热反应的是（）

A.AB.BC.CD.D

【详解】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应；

C.由图可知，反应速率先增大后减小，但不知道反应速率增大的原因，故不能说明反应一定是放热反应；

D.由图可知，根据“先拐先平，数值大”，可判断温度T1>

T2，升温后，反应物的体积分数减小，说明升温使平衡向逆向移动，即逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应。

9.O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5.0,③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为（）

A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②

【详解】由表中数据可知，温度越高反应速率越快，pH越大反应速率越快，所以40℃、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；

10℃、pH=4.0时，所需时间＞231min；

30℃、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为②、①、③。

【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素的实验探究，本题注意对表中数据的分析和处理。

在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快；

注意易错点：

只有在其他条件相同的情况下，温度越高反应速率越快，而本题中pH值对反应速率也有影响。

10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。

已知A+B=D+F，A+C=E+F。

常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13。

A.原子半径:

W>

Z>

Y>

X

B.A、C中所含的化学键类型相同

C.1.0L0.1mol/LE溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol

D.lmolA与足量B完全反应共转移1mol电子

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 

元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；

Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；

已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；

常温下，0.1mol/L 

D溶液的pH 

为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。

A.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：

Y>

Z>

X，故A错误；

B.过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误；

C.1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误；

D.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol 

过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol 

电子，故D正确；

故选D。

11.常温下，已知电离常数：

Kb（NH