届高三一轮复习人教版化学 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 单元测试14.docx

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届高三一轮复习人教版化学溶液的酸碱性酸碱中和滴定单元测试14

溶液的酸碱性酸碱中和滴定

1．一定温度下，水存在H2O

H＋＋OH－　ΔH＝Q（Q>0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小

B．将水加热，KW增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋）＝10－7mol·L－1，KW不变

2．下列叙述正确的是（　　）

A．pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）∶c（SO42－）等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变

B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存

C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3，则1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10

3．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH的溶液，溶液中pOH（pOH＝－lgc（OH－）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

4．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：

2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．试样在甲中溶解，滴定管选乙

B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点

C．丁图中滴定前，滴定管的读数为（a－0.50）mL

D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小

5．25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是（　　）

A．a可能等于1　　　　　B．a一定大于2

C．a一定小于2D．a一定等于2

6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图甲表示相同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图乙中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.0100mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

7．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

c（HA）/mol·L－1

c（NaOH）/mol·L－1

混合溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.2

0.2

pH＝9

丙

c1

0.2

pH＝7

丁

0.2

0.1

pH<7

下列判断正确的是（　　）

A．a＝7

B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH－）＝10－5mol·L－1

C．c1＝0.2

D．丁组混合液中：

c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）

8．（2017·哈尔滨三中质检）醋酸是日常生活中常见的弱酸。

Ⅰ.常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是________mol·L－1。

Ⅱ.某同学用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液。

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号：

________。

上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器______________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如右图所示，读数为________mL。

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示。

其中点①所示溶液中c（CH3COO－）＝1.7c（CH3COOH），点③所示溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）。

计算醋酸的电离常数：

________，该CH3COOH的物质的量浓度为________mol·L－1。

9．下表中是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积

1×10－14

a

1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25”“<”或“＝”）1×10－14，作此判断的理由是________________________________________________________________________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42－）＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。

（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。

将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。

①若所得混合液呈中性，则a∶b＝________。

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

10．（2014·重庆）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。

某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为____________________________________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________。

11．（2017·昆明测试）乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4mL0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。

褪色所需时间tA________tB（填“>”“＝”或“<”）。

写出该反应的离子方程式：

______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250mL溶液：

准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

配制溶液需要的计量仪器有________________________________________________________________。

②滴定：

准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液装入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。

将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是________________________________________________________________________；

判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

③计算：

重复上述操作2次，记录实验数据如下表。

则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________mL，此样品的纯度为________。

序号

滴定前读数

滴定后读数

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

④误差分析：

下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

溶液的酸碱性酸碱中和滴定解析

1．一定温度下，水存在H2O

H＋＋OH－　ΔH＝Q（Q>0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小

B．将水加热，KW增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋）＝10－7mol·L－1，KW不变

答案　B

解析　A项，KW只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c（H＋）不一定等于10－7mol·L－1。

2．下列叙述正确的是（　　）

A．pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）∶c（SO42－）等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变

B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存

C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3，则1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10

答案　A

解析　硫酸是强酸，pH＝2的硫酸溶液稀释100倍后pH＝4，则稀释后，溶液仍为酸性，c（H＋）∶c（SO42－）仍然等于2∶1，A项正确；由水电离的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3－与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B项错误；1.0×10－8mol·L－1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C项错误；某温度下水的离子积为1.0×10－12，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1mol·L－1，而pH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1mol·L－1，因此若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D项错误。

3．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH的溶液，溶液中pOH（pOH＝－lgc（OH－）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

答案　C

解析　醋酸为弱酸，向该溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性逐渐增强。

则Q点导电能力强于M点，故A项错误；图中N点pH>pOH，即c（H＋）

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），所以c（CH3COO－）

4．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：

2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．试样在甲中溶解，滴定管选乙

B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点

C．丁图中滴定前，滴定管的读数为（a－0.50）mL

D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小

答案　D

解析　A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的是Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管（丙），不正确；B项，溶液变色且经过30s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为（a＋0.50）mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。

5．25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是（　　）

A．a可能等于1　　　　　B．a一定大于2

C．a一定小于2D．a一定等于2

答案　C

解析　由b＝6a＞7得：

a＞

；由混合后溶液的pH＝7得：

n（H＋）＝n（OH－），即：

Va×10－a＝Vb×10b－14，得：

＝10a＋b－14；由于Va＜Vb，即：

10a＋b－14＜1，得：

a＋b－14＜0，结合b＝6a得：

a＜2，综合知，

＜a＜2，故选C项。

6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图甲表示相同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图乙中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.0100mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

答案　C

解析　图甲中相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释后盐酸的pH变化较大，故曲线Ⅰ为盐酸，A项错误；图乙中，纯水仅升高温度，c（H＋）和c（OH－）都增大，但两者仍然相等，c点c（H＋）和c（OH－）不相等，B项错误；在b点对应温度下Kw＝10－12，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性，C项正确；在银离子浓度相同的情况下，产生沉淀所需c（I－）最低，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是I－，D项错误。

7．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

c（HA）/mol·L－1

c（NaOH）/mol·L－1

混合溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.2

0.2

pH＝9

丙

c1

0.2

pH＝7

丁

0.2

0.1

pH<7

下列判断正确的是（　　）

A．a＝7

B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH－）＝10－5mol·L－1

C．c1＝0.2

D．丁组混合液中：

c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）

答案　B

8．（2017·哈尔滨三中质检）醋酸是日常生活中常见的弱酸。

Ⅰ.常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是________mol·L－1。

Ⅱ.某同学用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液。

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号：

________。

上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器______________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如右图所示，读数为________mL。

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示。

其中点①所示溶液中c（CH3COO－）＝1.7c（CH3COOH），点③所示溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）。

计算醋酸的电离常数：

________，该CH3COOH的物质的量浓度为________mol·L－1。

答案　Ⅰ.10－5－10－9

Ⅱ.

（1）①②③　烧杯和胶头滴管

（2）0.29（或0.28）

（3）1.7×10－5　0.1007

解析　Ⅰ.常温下pH＝5的醋酸中c（H＋）＝1×10－5mol·L－1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O

H＋＋OH－，溶液中c（OH－）只来自于水的电离，c（OH－）＝

＝

mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，则溶液中c（OH－）水＝c（H＋）水＝1×10－9mol·L－1，水电离出的c（H＋）＝（10－5－10－9）mol·L－1。

Ⅱ.

（1）①滴定管应润洗；②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管。

（2）滴定管精确度为0.01mL，又因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以根据液面的位置可知正确的读数。

（3）①点溶液中氢离子浓度是10－5mol·L－1，所以醋酸的电离平衡常数是

＝

＝1.7×10－5。

点③所示溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋），所以恰好满足物料守恒，即点③处溶液中溶质是醋酸钠，这说明两者恰好反应，所以根据消耗氢氧化钠溶液的体积是20.14mL可知，醋酸的浓度是0.1000mol·L－1×

＝0.1007mol·L－1。

9．下表中是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积

1×10－14

a

1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25”“<”或“＝”）1×10－14，作此判断的理由是________________________________________________________________________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42－）＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。

（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。

将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。

①若所得混合液呈中性，则a∶b＝________。

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

答案　

（1）>　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

（2）1000∶1　（3）碱　①1∶1　②9∶11

10．（2014·重庆）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。

某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为____________________________________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________。

答案　

（1）冷凝管或冷凝器　b

（2）SO2＋H2O2===H2SO4

（3）③　酚酞　④

（4）0.24

（5）原因：

盐酸的挥发；改进措施：

用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，消除盐酸挥发的影响

解析　

（1）A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。

（2）SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：

SO2＋H2O2===H2SO4。

（3）NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲以排出气泡，选③。

滴定至终点时溶液的pH＝8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。

液面在10mL时滴定管中有刻度的液体为40mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40mL。

（4）SO2与NaOH存在如下关系：

SO2　　－　　H2SO4　　－　　2NaOH

64g　　　　　　　　　　　　　2mol

m（SO2）　　　　　　　0.0900mol·L－1×0.025L

解得：

m（SO2）＝

＝0.072g，

故葡萄酒中SO2的含量为

＝0.24g·L－1。

（5）盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl消耗NaOH，使测量值偏大。

可以用难挥发的稀硫