化学3份合集山西省忻州市学年化学高一上期末达标检测模拟试题Word下载.docx
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4.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和盐酸反应B.氢氧化铁与硫酸反应
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
5.下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A.除去CO中少量O2,通过灼热的铜网后收集气体
B.除去K2CO3固体中的少量NaHCO3,置于坩埚中加热
C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,加入适量Zn粉后过滤
D.除去四氯化碳和水的混合物中的水,实验室可采用分液法
6.向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。
生成的沉淀过滤除去后,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
Na+、K+HCO3-Cl-
B.b点对应的溶液中:
Na+、OH-、SO42-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、K+、Ag+、NO3-
D.d点对应的溶液中:
Na+、K+、OH-、Cl-
7.130.下列关于硅及其化合物的说法中,不正确的是
A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物
C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·
Al2O3·
6SiO2
8.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B.Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C.Fe(OH)3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸
D.卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
9.如右图所示,将SO2通入下列不同溶液中,实验现象与所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
品红溶液
红色溶液褪色
SO2有漂白性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
D
滴有酚酞的NaOH溶液
SO2的水溶液呈酸性
A.AB.BC.CD.D
10.在如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是
A.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉B.NO(H2O含石蕊)/红色喷泉
C.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉D.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉
11.用毛笔蘸取少量30%
FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中,下列说法正确的是()
A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化
C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应:
Fe3+
+Cu=Cu2++
Fe2+
12.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()
A.硝酸、食盐水、烧碱
B.硫酸、空气、纯碱
C.盐酸、澄清石灰水、氨水
D.碳酸、硫酸铜、氢氧化钠
13.下列有关Cl2的叙述中不正确的是
A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色,说明氯水中存在H+和漂白性物质
B.在加压条件下,氯气转化为液氯,可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯
D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
14.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是
A.MgSO4B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO2
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
16.摩尔质量的单位是()
A.molB.LC.sD.g/mol
17.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.含碳量越低,钢铁的性能越好
B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素
18.下列各离子组能大量共存的是()
A.
、
B.
C.
D.
19.下列有关化学用语的表示正确的是:
A.中子数为20的氯原子:
ClB.CO2的电子式:
C.镁离子的结构示意图:
D.HClO分子的结构式:
H-Cl-O
20.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是()
A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3
B.相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C.可以用滴加BaCl2溶液的方法,鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象
21.在某透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、NO3-、Fe2+、Cl-
B.Na+、SO42-、Ba2+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+
D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
22.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种B.4种C.5种D.6种
23.下列有关物质的性质与用途不对应的是
A.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.Na2CO3的碱性强,所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂
C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板
D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
24.粗盐中含有较多的杂质,有不溶性的泥沙,还有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水,其中错误的是
A.可以先加入稍过量的BaCl2溶液,以便除去Na2SO4
B.Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入,且稍过量一些
C.加入的NaOH溶液的顺序没有要求,只要稍过量就可以了
D.在上述步骤完成后,不需要任何操作,直接加入稀盐酸至无气泡产生,即可达到目的
25.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.铜与氯化铁溶液反应:
3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
D.将氯气通入KBr溶液中:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
二、填空题
26.
(1)把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃B.明矾C.
次氯酸钙D.过氧化钠E.新制氯水F.小苏打
①能使石蕊试液先变红后褪色___________。
②能做木材防火剂___________。
③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。
(2)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑。
浓硫酸表现_______性。
②在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加。
浓硫酸表现________性。
三、推断题
27.A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化:
试填写以下空白:
(1)合金A由________和________组成。
(2)写出下列变化的离子方程式。
C→E______________________________________________________________;
D→F______________________________________________________________。
四、综合题
28.化学与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题:
(1)明矾可用作净水剂,其化学式是_________,漂白粉的有效成分是__________(填化学式)。
(2)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,用离子方程式解释其原因________
(3)小苏打通常用来治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是______(用化学方程式表示)。
(4)SO2和氯水都有漂白性,将SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________
五、实验题
29.请利用下列装置及试剂组装一套装置,其流程是先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
按气体从左向右流向将各装置依次连接起来:
a接i,j接g,f接e,d接b,c接h,试回答:
(1)F装置中的试剂应为:
_________,作用是_______________________。
(2)A装置中的主要玻璃仪器有:
酒精灯、圆底烧瓶、________________。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是_______________________________。
(4)E装置中发生反应的离子反应方程式是_______________________________。
30.下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题:
(1)指出试管a、b、c中产生的实验现象:
①a中________________________________;
②b中________________________________;
③c中________________________________。
(2)将a试管中的溶液慢慢倒入水中,发生的变化是________________________________。
(3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式:
________________________________。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案