初四化学练习题一文档格式.docx

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E

2．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。

已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；

D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:

1和1:

1；

E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

下列有关判断正确的是

A．E转变为B一定是置换反应

B．A不一定是含CO32－或HCO3－的盐

C．D、F中相同元素的化合价一定相同

D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

3.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。

下列实验现象不可能观察到的是（）

A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B.只有铁粉有剩余

C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D.只有锌粉有剩余

4.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A．偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边

C．仍停留在原来的位置D.无法确定

5.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

6．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）

（A）溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

（B）溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

（C）溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

（D）溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

7．某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：

①将无色气体充分燃烧；

②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；

③再将剩余气体通过盛足量氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g。

下列推断错误的是（）

A．原无色气体中可能只含有CH4和H2B．原无色气体中可能只含有CH4

C．原无色气体中可能只含有CO和H2D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素

8.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。

为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。

下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）

A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气

C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳

9．下列由事实得出的结论正确的是

编号

事实

结论

A

某气体不能使带火星木条复燃

该气体一定不含氧气

B

某物质可以导电

该物质一定是金属单质

C

某元素原子的质子数为6

该原子核外电子数也一定为6

D

某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O

该物质一定由C、H、O三种元素组成

溶

解

度

/g

10．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，

下列说法错误的是（）

A．t1oC时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC，

两溶液仍然都是饱和溶液

C．温度小于t1oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度

D．将t2oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC，

两溶液的溶质质量分数都减小

11．如图是某化学小组研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．

已知：

氧化汞分解的反应方程式：

2HgO

2Hg+O2↑

请回答下列问题：

（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中A、B、C哪个旋钮？

（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？

A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解

B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体

C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响．

12.定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.

（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的PH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数?

（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。

（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。

通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。

13．有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将2.4gCuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：

不考虑每步实验过程中物质的损失；

计算结果保留1位小数）

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）求生成的O2质量；

（3）求所得的滤液溶质的质量分数．

14.取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到

100g溶质质量分数为7.45％的滤液。

（写出必要的计算过程）

（1）写出反应的化学方程式：

。

（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？

各为多少克？

（3）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。

（4）计算原混合物中氯元素的质量分数。

15．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．

（1）滴加的溶液中溶质属于　　（选填“盐”或“碱”）．

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　　克．

（3）图象中的a点数值是　　．

（4）废液中含有的溶质是　　（写化学式）．

（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

16．近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。

小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。

请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

17．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。

所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。

（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间）?

请通过计算回答。

18、为测定约含镁30％的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。

①第一小组设计下列实验方案：

称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

讨论一：

欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是。

讨论二：

若用空气代替O2进行实验，对测定结果（填“有”或“无’）影响。

②第二小组没计下列实验方案：

称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。

欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是

19、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

图26-2

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应；

⑵一个有沉淀生成的反应。

【挖掘实质】

⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是（填离子符号）。

⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H++OH－＝H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中和____（填离子符号，下同）也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。

经测定，该溶液显酸性。

则在该溶液中一定含有的离子是_________。

为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子

设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

【知识升华】

对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。

20．请结合下图所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称_________。

（2）实验室用氯酸钾和一黑色粉末来制氧气，应选择的反应装置是________，收集装置是________,反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。

该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是___________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。

若要选择F装置来干燥氧气，里面应盛放的试剂是___________，气体从____端进入。

（3）某课外活动小组的同学们收集了含有一氧化碳和二氧化碳的废气，要将废气中的二氧化碳除去，并收集一瓶一氧化碳，以下装置你认为最合理的是______（填序号），瓶内应盛放的试剂是____________。

①②③

21.在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是和。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

；

猜想②：

Na2SO4；

猜想③：

Na2CO3；

猜想④：

Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；

若现象a只有气泡产生，则猜想