最新高中化学浙江省平湖市届高三化学上册期中考.docx

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最新高中化学浙江省平湖市届高三化学上册期中考

2018学年第一学期高三化学期中考试试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于酸性氧化物的是

A．二氧化氮B．一氧化碳C．氧化钠D．二氧化硫

2．下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是

A．

B．

C．

D．

3．下列属于弱电解质的是

A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡

4．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为

A．吸热反应B．离子反应C．复分解反应D．非氧化还原反应

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3

6．下列说法不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料

B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质

C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多

D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

7．下列表示正确的是

A．HClO的结构式：

H-O-Cl

B．X=11，右图表示钠原子的结构示意图

C．CCl4的电子式：

D．乙炔的最简式：

C2H2

8．下列关于著名科学家及其成就的描述不正确的是

A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕

B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁

C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表

9．下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0

B．检验某溶液含有NH4+：

取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

10．下列说法中不正确的是

A．O2与O3互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布不同

C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．CH3CH3与

互为同系物

11．下列说法正确的是

K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

12．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列

说法正确的是

A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

13．下列离子方程式不正确的是

A．NaHCO3与NaOH溶液反应：

HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

B．氯气和水反应：

Cl2＋H2O

2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：

Fe3+＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：

SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O

14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是

W

X

Y

Z

A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强

B．四种元素形成的单质最多有6种

C．四种元素的原子半径：

rZ＞rY＞rX＞rW

D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强

15．下列说法正确的是

A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量

B．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH

D．向2mL苯中加入1mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色

16．下列说法正确的是

A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：

取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀

C．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D.蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性

17．金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：

4M＋nO2＋2nH2O＝4M（OH）n

已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高

C．M-空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn+＋nO2＋2nH2O＋4ne‾＝4M（OH）n

D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

18．下列说法不正确的是

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．

和CO2反应生成可降解聚合物

反应符合绿色化学的原则

19．过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：

CH3COOH+H2O2

CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是

A．降低温度可加快该反应速率B．加入合适的催化剂可提高H2O2转化率

C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，v正（CH3COOH）=v逆（H2O2）

20．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

21．

向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是

A．M-N间一定存在c（Cl－）＞c（NH+4）＞c（OH－）＞c（H+）

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．pH＝7溶液中有c（NH+4）=c（Cl－）=c（H+）=c（OH－）

D．P点处的溶液中存在：

2c（NH+4）+2c（NH3ˑH2O）=c（Cl－）

22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA

B．足量的Fe与6.72LCl2反应转移的电子数为0.6NA

C．密闭容器中1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA

D．3g乙烷含有共用电子对为0.6NA

23．苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A‾。

已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10‾5，H2CO3的Ka1＝4.17×10‾7，Ka2＝4.90×10‾11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c（A‾）不变

C．当pH为5.0时，饮料中

＝0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：

c（H+）＝c（

）＋c（

）＋c（OH‾）－c（HA）

24．将0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol·L-1稀盐酸。

下列说法不正确的是

A．当a≤100时，发生的离子反应为：

OHˉ＋H+＝H2O

B．当a≥300时，发生的离子反应为：

OHˉ＋3H++CO

＝2H2O+CO2↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO

与HCO

的物质的量之比为（a×10-4-0.01）∶（0.02-a×10-4）

D．当a＝200时，发生的离子反应为：

OHˉ＋2H++CO

＝H2O+HCO

25．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含

废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含

废水时，发生反应的离子方程式为：

＋

＝N2↑＋2H2O

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料。

C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料。

（1）F物质的结构简式为____________。

（2）B→C的反应类型：

_________________；

（3）反应③的化学方程式为______________。

（4）请设计一个简单的实验，以验证B物质存在该官能团___________________________。

27．（6分）取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式

（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

（3）写出合金的化学组成

28．（4分）在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。

请回答：

（1）

仪器a的名称

（2）小试管盛装试剂

（3）下列说法不正确的是

A．蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11→C+H2O

B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性

C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性

D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2

29．（4分）实验室用一小片铜与5mL浓硫酸在试管中充分反应，将反应后的溶液稀释到200mL，测得pH=1.将生成的SO2气体用50mL1.2mol/LNaOH溶液吸收，恰好生成物质的量相等的NaHSO3和Na2SO3的混合液。

（1）反应铜的物质的质量为________g。

（2）浓硫酸物质的量浓度为_____________mol/L。

30．（10分）铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。

某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。

经组成分析，该粉末除含有Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。

另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g。

请回答：

（1）另一未知元素为________________（填化学式）

（2）1）化合物W的化学式为______________________。

2）化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式__________