D.图丁是室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1某酸HX的滴定曲线,说明可用甲基橙判断该反应的终点
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.检验乙烯是否具有还原性:
向乙醇中加入少量浓硫酸并加热,将所得的气体通入酸性KMnO4溶液
B.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:
向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤
C.检验海带中是否含有碘元素:
将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2~3滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水
D.比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性:
相同温度下,取等体积水、乙醇,向其中分别加入相同大小的金属钠
14.20℃时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.10mol·L-1的混合溶液,溶液中HCO
、CO
、H2CO3、Na+的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.该温度下,H2CO3的电离平衡常数Ka1=1×10-10.25
B.a点:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(H2CO3)
C.b点:
c(Na+)+c(H2CO3)<0.10mol·L-1+c(CO
)
D.向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05mol·L-1的NaOH溶液:
c(OH)-=c(HCO
)+c(H+)+2c(H2CO3)
15.甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器,向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉,向乙容器中加入0.4molCO,在不同温度下发生反应:
CO2(g)+C(s)
2CO(g)。
达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ对应的是甲容器
B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比:
pa∶pb<14∶9
C.c点对应的平衡体系中,CO的体积分数大于
D.900K时,起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol,此时v正>v逆
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)白银是高新技术产业的基础材料之一。
以铜阳极泥分离所得废渣(成分为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te)为原料,生产白银的工艺流程如下:
已知:
①水溶液中H2SO3、HSO
、SO
的物质的量分数随pH的变化如图1所示;
②“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgCl+nSO
[Ag(SO3)n](2n-1)-+Cl-。
(1)“预处理”是为了去除废渣中的PbCl2和Ag2Te。
①酸性条件下,Ag2Te与NaClO3反应生成AgCl、NaCl和H2TeCl6(易溶于水)。
写出该反应的化学方程式:
________________。
②PbCl2、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。
“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为________。
(2)“浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液,同时控制pH在9以上,其目的是________。
(3)“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
将滤液X中Cl-和SO
去除后,再加入适量的________(填化学式),可实现原料的循环利用。
(4)写出碱性条件下N2H4还原AgCl的化学反应方程式:
________。
17.(15分)化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物,其合成路线流程图如下:
(1)D中的官能团有酰胺键、________(填名称)。
(2)E→F的反应类型为________。
(3)B的分子式为C15H21O2N,写出B的结构简式:
________。
(4)A的一种同分异构体M同时满足下列条件,写出M的结构简式:
________。
①M是一种芳香族化合物,能与NaOH溶液发生反应;
②M分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知:
R—X
R—CN
R—CH2NH2。
写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。
用FeS处理模拟含铬废水的流程如下:
(1)“还原”过程发生反应的离子方程式为________。
(2)为测定模拟废水中铬元素的去除率,进行如下实验:
将滤渣用蒸馏水洗净后,在低温条件下干燥,称得质量为2.2100g。
将上述2.2100g固体在空气中加热,测得固体质量随温度的变化如右图所示。
说明:
(Ⅰ)780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。
(Ⅱ)有关物质的摩尔质量如下表:
物质
K2CrO4
Cr(OH)3
Cr2O3
FeS
FeOOH
Fe2O3
M/(g·mol-1)
194
103
152
88
89
160
①A→B固体质量增加是由滤渣中________(填化学式)发生反应引起的。
②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。
19.(15分)实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3,少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO,其主要实验流程如下:
(1)写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式:
________。
(2)在温度、搅拌时间一定的情况下,搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图1所示。
搅拌转速大于500转/分,Mg(OH)2沉淀量降低的原因是________。
(3)灼烧Ⅱ所用装置如图2所示,仪器A的名称是________。
为提高MgO的纯度,需充分灼烧,通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是________。
(4)将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO,该方法的缺点是________。
(5)补充完整由滤渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤:
向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸,充分反应后过滤,向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少,过滤,____________________________________________________,抽干,装瓶。
(实验中须使用的试剂:
CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)
20.(14分)有效去除废水中的H2SiF6、F-,改善水质是环境部门的重要研究课题。
(1)AlF3是有机合成中常用催化剂,利用废水中的H2SiF6可转变制得,相关的热化学方程式如下:
3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)===Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l);ΔH=akJ·mol-1
Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)===2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq);ΔH=bkJ·mol-1
3HF(aq)+Al(OH)3(s)===AlF3(aq)+3H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1
则反应H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)===2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)废水的酸碱度及废水中的Fe3+对F-浓度的测定都会产生一定的影响。
①测定时,通常控制废水的pH在5~6之间。
pH过小所测F-浓度偏低,其原因是____________________________。
②Fe3+与柠檬酸根(C6F5O
)、F-反应可表示为Fe3++nC6H5O
Fe(C6H5O7)(3n-3)-n、Fe3++nF-
FeF
。
向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除Fe3+对F-测定的干扰,其原因是________________________________。
(3)利用聚苯胺可吸附去除水中F-。
用惰性电极电解苯胺(
)和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜,变化过程如下:
写出阳极生成二聚体的电极反应方程式:
____________________________。
(4)利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F-。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3,写出该反应的化学方程式:
______________________。
②取三份相同的含F-的酸性废水,分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。
相同时间后溶液的pH及F-残留量如图1所示。
实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是________。
③改变碳酸镁添加量,处理后废水中F-含量及溶液pH的变化如图2所示。
添加量超过2.4g·L-1后,F-含量略有升高的原因是________。
{Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。
X是空气中含量最高的元素,Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2,R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍,Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。
(答题时,X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________,写出一种与ZY
互为等电子体的分子的化学式:
________。
(2)R3+基态核外电子排布式为________。
(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上,硬度很大。
该物质的晶体类型是________。
(4)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式为________。
(5)R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)6]2+,1mol[R(NH3)6]2+中含有σ键的数目为________。
B.[实验化学]
苯甲酸是一种常见药物及防腐剂,微溶于水。
实验室可用KMnO4氧化甲苯制备,其反应方程式如下:
实验步骤如下:
步骤1:
在烧瓶中加入搅拌磁子、9.2mL甲苯(密度为0.87g·mL-1)及100mL蒸馏水。
步骤2:
烧瓶口装上冷凝管(如图),从冷凝管上口分批加入稍过量KMnO4,用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。
步骤3:
趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣,合并滤液和洗涤液,向其中滴加试剂X至不再有沉淀产生。
步骤4:
抽滤,洗涤,干燥,称得苯甲酸固体质量为6.1000g。
(1)加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和________。
(2)冷凝管中冷水应从________(填“a”或“b”)处通入。
(3)步骤2中,判断甲苯全部被氧化的方法是________。
(4)试剂X为________(填名称)。
(5)步骤4中,抽滤所用的装置包括布氏漏斗、________、安全瓶和抽气泵。
本实验中苯甲酸的产率为________。
2019届高三模拟考试试卷(南通、泰州、徐州等苏北七市联考)
化学参考答案及评分标准
1.B 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A 13.CD 14.BD 15.BC
16.(12分,每空2分)
(1)①NaClO3+Ag2Te+8HCl===2AgCl+H2TeCl6+NaCl+3H2O
②3.2mol·L-1
(2)增大SO
的浓度,促进平衡正向移动,提高银元素的浸出率
(3)PbSO4 NaOH
(4)4AgCl+N2H4+4NaOH===4Ag+N2+4H2O+4NaCl
17.(15分)
(1)氨基、酯基(2分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(3分) (4)
(3分)
(5)
(5分)
18.(12分)
(1)FeS+3CrO
+7H2O===FeOOH+3Cr(OH)3+SO
+4OH-(2分)
(2)①FeS(2分)
②1L模拟废水中含n(K2CrO4)=
=3.000×10-2mol(2分)
设2.2100g固体中含有xmolFeS、ymolFeOOH
则2.2100g固体中Cr(OH)3为3ymol,灼烧所得的1.7400g固体中Fe2O3为
mol,
Cr2O3为1.5ymol(2分)
xmol×88g·mol-1+ymol×89g·mol-1+3ymol×103g·mol-1=2.2100g
mol×160g·mol-1+1.5ymol×152g·mol-1=1.7400g
n[Cr(OH)3]=3y=1.500×10-2mol(2分)
废水中+6价Cr的去除率=
×100%=50%(2分)
19.(15分)
(1)MgO+2NH
===Mg2++2NH3↑+H2O(2分)
(2)搅拌转速过快,Mg(OH)2颗粒变小,不易沉降(或搅拌转速过快,促进氨气挥发)(2分)
(3)坩埚(2分) 连续两次灼烧后称得(坩埚和固体的)质量相同(2分)
(4)直接灼烧生成的NH3、HCl污染环境、生成MgO纯度不高、能耗更高(2分)
(5)向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀2~3次,加入稀硫酸至沉淀完全溶解,将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,用无水乙醇洗涤晶体2~3次(5分)
20.(14分,每空2分)
(1)
(2)①pH过小,H+与F-转化为弱酸HF
②Fe3+与柠檬酸根(C6H5O
)的结合能力强于其与F-的结合能力
(3)
(4)①MgCl2+CO(NH2)2+2H2O===MgCO3↓+2NH4Cl
②相同条件下,使用MgCO3处理后的废水中F-残留量最低,溶液接近中性
③碳酸镁的加入量增大后,导致溶液pH增大,使部分MgF2转化成Mg(OH)2
21A.(12分,每空2分)
(1)Si(2)[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)
(3)原子晶体
(4)SiO2
(5)24mol
21B.(12分,每空2分)
(1)防止暴沸
(2)b
(3)静置后,烧瓶内的液体不再有分层现象
(4)稀硫酸
(5)吸滤瓶 57.47%