C.
=0，c（H+）=c（OH－），溶液呈中性，pH=7，如果溶质只有RCl,为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH和RCl，C项不符合题意；
D.通过计算MOH为强碱，ROH为弱碱，D项不符合题意；
本题答案选B。
8.氮化铝（AlN）是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。
可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。
某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。
请回答：
（一）制备AlN
（1）按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i（填仪器接口字母编号）。
（2）实验时，以空气为原料制备AlN。
装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。
（二）测定产品纯度
取mg的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
已知：
AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
（3）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。
接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。
再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为ng。
（4）实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪（用含m、n的代数式表示）。
（5）上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________（用“偏高”、“偏低”描述）如何______________________________________________________。
【答案】
（1）.fedcab（或ba）gh（或hg）
（2）.吸收O2（3）.浓硫酸（4）.检查装置的气密性（5）.K1（6）.K2（7）.打开K1（8）.
（9）.偏低（10）.氨气溶于水，导致测定结果偏低
【解析】
【详解】
（1）AlN室温下能缓慢水解，由铝粉在氮气氛围中1700℃合成。
那么空气必须除去水和O2，还原铁粉除去O2，B装置中X就是为了除去水，应该为浓硫酸，C装置除去空气中的CO2。
应先用C装置除去CO2，再用A装置除去O2，最后除去水，再在D中与Al反应，最后用碱石灰阻止空气进入装置，避免产品变质。
答案为fedcab（或ba）gh（或hg）；
（2）还原铁粉的作用除去氧气，避免给实验带来干扰；B装置的目的是除去水，X为浓硫酸，答案为吸收O2浓硫酸；
（3）实验步骤，在装药品之前，要对装置进行检漏。
实验开始进行，首先不通入氮气，K1是关闭的，K2是打开的，反应至不再产生气体时，反应停止，需要将所有的氨气通入浓硫酸中被吸收，因此需要通入氮气，打开K1；答案为检查装置的气密性K1K2打开K1；
（4）根据方程式
AlN~NH3
4117
m（AlN）n
可得m（AlN）=
，
，答案为
；
（5）整个反应中加入了水，氨气极易溶于水，使得氨气不能被浓硫酸完全吸收，氨气的质量偏小，结果偏低。
答案为偏低氨气溶于水，导致测定结果偏低。
9.铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏（主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池需要回收的部分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：
已知：
Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13。
请回答下列问题：
（1）加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________；浆液中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是_____________________________________。
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器有：
三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯，还需要的仪器有（填序号）
____________。
A.坩埚钳B.泥三角C.烧杯D.蒸发皿
（3）物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是_______，若其中残留SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是__________________________。
（4）硝酸溶解时，“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。
浓度：
c1____________c2（填“大于”“小于”或“等于”）。
温度高于T0时，浸出率降低最有可能原因是___________________。
（5）若铅膏的质量为78g，假设浆液中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；硝酸溶解时共收集到5.6LCO2（标准状况），最后获得90.9gPbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为_________________％（假设流程中原料无损失，小数点后保留一位数字）。
【答案】
（1）.将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率
（2）.PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3↓+SO42-+2OH-（3）.AB（4）.HNO3（5）.浸出时部分铅离子生成PbSO4为难溶物，阻碍反应继续进行（合理即可）（6）.小于（7）.温度升高，硝酸挥发和分解速率加快（8）.14.3
【解析】
【详解】
（1）根据Ksp的数据，PbCO3更难溶，根据沉淀溶解平衡原理，难溶的可以转化为更难溶的，加入Na2CO3是为了使PbSO4转化为PbCO3，以便后续处理。
PbO2转化为PbCO3，Pb的化合价发生变化，化合价降低，处理过程中加入了亚硫酸钠，为氧化还原过程，根据物料守恒和得失电子守恒写出方程式。
答案为将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3+SO42-+2OH-；
（2）加热固体使之分解，需要使用到坩埚，配套使用到坩埚钳和泥三角，答案为AB；
（3）硫酸溶液和硝酸铅，生成了硫酸铅沉淀，另一种物质就是硝酸，物质X为硝酸，如果残留液中SO42-过多，加入硝酸的处理过程中会直接生成PbSO4沉淀，影响后续操作；答案为HNO3浸出时部分铅离子生成PbSO4为难溶物，阻碍反应继续进行；
（4）在相同的温度下，c2的浸出率会高于c1，浓度越大，浸出率越大，则c1小于c2。
温度高于T0时，由于硝酸的不稳定性，和易挥发性。
温度越高，硝酸挥发和分解得越多。
答案为小于温度升高，硝酸挥发和分解速率加快；
（5）浆液中所有的Pb最终都转化成了PbSO4，可以救出总的Pb含量，为
0.3mol，而浆液中的PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，可以通过二氧化碳求出PbO2和PbSO4中Pb的含量为
=0.25mol，它们的差值0.05mol，就是PbO中Pb的含量，进而求出PbO的质量为0.05mol×223g/mol=11.15g,
，答案为14.3。
10.大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。
（1）CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下：
序号
热化学方程式
①
4NO2（g）+CH4（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=—574kJ·mol-1
②
4NO（g）+CH4（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=—1160kJ·mol-1
则4NO（g）
N2（g）+2NO2（g）的ΔH=___________________。
（2）T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO（g）
N2（g）+2NO2（g），其正反应速率表达式为：
v正=k正·cn（NO），测得速率和浓度的关系如下表。
序号
c（NO）/mol·L-1
v正/mol·L-1·s-1
①
0.10
4.00×10-9
②
0.20
6.40×10-8
③
0.30
3.24×10-7
则n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。
达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO（g）
N2（g）+2NO2（g）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
反应时间/min
0
10
20
30
40
压强/MPa
15.00
14.02
13.20
12.50
12.50
①20min时，NO的转化率α=____________﹪。
②T2℃时4NO（g）
N2（g）+2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______MPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）。
若升高温度，该反应的平衡常数Kp将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】
（1）.-293kJ·mol-1
（2）.4（3）.4×10-5（4）.减小（5）.48（6）.0.1（7）.减小
【解析】
【分析】
（1）利用盖斯定律就可以求出反应热；
（3）利用三等式，求解平衡常数。
【详解】
（1）4NO（g）
N2（g）+2NO2（g）等于反应
（②-①），则ΔH=
（—1160kJ·mol-1-（—574kJ·mol-1））=-293kJ·mol-1；答案为-293kJ·mol-1；
（2）将①②带入公式中，4×10-9=0.1nk正，6.40×10-8=0.2nk正；可以求出n=4，k正=4×10-5。
平均相对分子质量
，各物质都是气体，总质量不变；减小压强，向气体体积增大的方向移动，总物质的量在增加，平均相对分子质量减小；答案为44×10-5减小；
（3）在一定条件下，压强之比等于物质的量之比，因此可以直接用压强代替物质的量计算。
4NO（g）
N2（g）+2NO2（g）
开始的压强1500
转化的压强4xx2x
平衡的压强15-4xx2x
①20min，15-x=13.2，x=1.8NO的转化率为
；
②平衡时，15-x=12.5，x=2.5，NO、N2、NO2的压强分别为5、2.5、5，带入公式
，反应是放热反应，升高温度，逆向移动，Kp减小。
答案为480.1减小。
11.如图是元素周期表的一部分：
⑴阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_________。
Sb的元素名称为________。
基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。
⑵氮族元素氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有________。
A．稳定性 B．沸点 C．R—H键能 D．分子间作用力
⑶某种新型储氧材料的理论结构模型如下左图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____________种。
⑷CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。
上右图是该物质的的结构单元（K+未标出），该图是普鲁士蓝的晶胞吗？
_______（填“是”或“不是”），平均每个晶胞中含有______个K+。
⑸磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。
如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。
不同的是多硅酸盐中是｛SiO4｝四面体，多磷酸盐中是｛PO4｝四面体。
右图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为___________。
【答案】
（1）.ns2np3
（2）.锑（3）.3P（4）.9（5）.AC（6）.3（7）.不是（8）.
（9）.（PO3）nn-或PO3-
【解析】
【详解】
（1）阴影部分元素处于ⅤA族，最外层有5个电子，其外围电子排布的通式为ns2np3，P核外还有3个电子层，则电子占据的最高层符号为M，M层还有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，总共还有9个轨道，电子占有的最高能级为3p；Sb元素为锑，答案为ns2np3锑3P9；
（2）A.N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可以知道，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，A选项正确；B.因为氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较PH3高，故B错误；C.非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此键能随原子序数的增大而减小，所以C选项是正确的；D.三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；答案为AC；
（3）C原子的杂化构型可以通过周围有几个原子来判断，在框图中C原子周边的原子数有3、4、2，共3种情况，球的部分基本上所有的C原子周围有3个C原子，为sp2杂化，在球和链相连的C原子其周围有4个C原子，sp3杂化，链上的C周边有2个C原子，sp杂化，答案为3。
（4）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，Fe2+和Fe3+的个数相等为
，CN-的个数为
，它们的个数比不符合普鲁士蓝的化学式。
在晶胞中电荷守恒，Fe2+和Fe3+所带的正电荷
，而CN-带的负电荷为3，K+所带的电荷为
，每个晶胞中含有
个K+，答案为不是
；
（5）根据图片知,每个三角锥结构中P原子是1个，O原子个数是
个，所以P原子和氧原子个数之比1:
3，3个O原子带6个单位负电荷，磷酸盐，P的化合价为+5，所以形成离子为（PO3）nn-或PO3-。
12.用A和B为原料合成E的路线如下。
已知B的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应且具有酸性，回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为_____________________。
（2）A的名称为_________。
写出B发生银镜反应的化学方程式_________________。
（3）C→D反应的化学方程式为____________，D→E的反应类型是_____________。
（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式___________。
①属于羧酸类芳香化合物②核磁共振氢谱中出现4组峰
（5）设计由乙酸为起始原料制备OHC-COOH的合成路线（无机原料任选）：
CH3COOH
ClCH2COOH________________________________________。
【答案】
（1）.酯基、（酚）羟基
（2）.苯酚（3）.
（4）.
（5）.取代反应（6）.
、
（
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