初中化学寒假讲义第7讲B巩固练习二教师版.docx
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初中化学寒假讲义第7讲B巩固练习二教师版
巩固练习
7
姓名成绩
考
生
须
知
本试卷共10页，共四道大题，28道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
在试卷上准确填写姓名。
用黑色字迹签字笔作答。
考试结束将本试卷交回。
本试卷化学方程式中的“
”和“
”含义相同。
可能用到的相对原子质量
Li7N14
Ca40
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1.5分，共30分）
1.酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（）
①都能溶于水②它们的水溶液都能导电③都含有金属离子④都是化合物
A.①②B.④C.②③D.②
2.合理施肥是农业生产中的重要措施．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A.K2SO4B.CO（NH2）2
C.Ca3（PO4）2D.NH4H2PO4
3.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（）
A.纯碱B.烧碱C.生石灰D.熟石灰
4．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液会发生变质且质量增加的是（）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化钠
5.关于盐酸的叙述不正确的是（）
A.盐酸能与不溶于水的碱反应
B.开启浓盐酸的瓶盖,立即冒出白烟
C.HCl的气体遇到空气中的水蒸气,所形成的白雾就是盐酸
D.无色酚酞试液遇盐酸不变色
6.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）
A.氧气用于急救病人B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.碳酸氢钠用于制作发酵粉D.甲醛用于泡发鱿鱼等水产品
7.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是（ ）
A.紫色石蕊试液B.稀硫酸
C.碳酸钙D.碳酸钠溶液
8.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A.Na+Cl-OH-B.K+Ca2+CO32-
C.H+Cl-CO32-D.Na+Fe3+OH-
9.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（）
A.用钢丝球洗刷餐具油污
B.用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
C.用烧碱可以制玻璃、洗涤剂
D.深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”
10.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.CaCO3＋BaCl2
CaCl2＋BaCO3↓B.K2CO3＋2NaOH
2KOH＋Na2CO3
C.2Fe＋3CuSO4
Fe2（SO4）3＋3CuD.Cu＋2AgNO3
2Ag＋Cu（NO3）2
11.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示
变化关系的是（ ）
A.甲B.乙
C.丙D.丁
12.下列关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是（）
A．称量时，将粗盐放在天平右盘的称量纸上
B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止液滴飞溅
C．主要操作步骤是：
计算、称量、量取、溶解
D．过滤时用到的主要仪器、用品是：
玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台
13.下列物质的转化能一步实现的是（）
A.CuCuCl2B.Fe（NO3）2AgNO3
C.Fe2O3FeSO4D.Ca（OH）2NaOH
14.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚
酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）
A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色D.由无色变成红色
15.现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（）
A.7个B.6个C.5个D.4个
16.下列除杂方法正确的是（）
A.用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉
B.用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
C.用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠
D.用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
17.下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是（）
A.稀硫酸和碳酸氢钠溶液B.碳酸钠溶液与盐酸
C.氢氧化钾溶液和盐酸D.铁和硝酸铜溶液
18．将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每
次处理均能完全反应（或吸收）。
则最后排出的气体是（）
A.N2、COB.H2O（气）、N2C.N2、CO2D.HCI、CO
19.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B.40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C.t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D.60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱
和溶液
20.下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）
A.①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B.②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
第Ⅱ卷
二、填空题（共3个小题共21分）
21.（8分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能
看出溶质质量分数为10%。
老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、
氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能
是氢氧化钙溶液，理由是。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液
不可能是。
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：
选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：
选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是
，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为。
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液（20℃），并
向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
加入盐酸的体积（V）/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度
（t）/℃
25.2
29.6
32.0
36.0
38.2
36.7
35.7
34.7
33.7
32.9
根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10mL之间时。
②加入盐酸的量在10～20mL之间时。
22.（7分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水中的溶质是。
（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至
充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。
加入KNO3的质量与得到相应
溶液的质量如右表所示。
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
加入KNO3的质量（g）
40
50
60
70
溶液质量（g）
90
100
105
105
①该温度下KNO3的溶解度是g。
②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为
abcd（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解
B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出
23.（6分）A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示。
试回答下列问题。
（1）若A是金属单质且能转化为其他三种物质，B是黑色
固体，C是紫红色固体，D是最理想的清洁燃料。
则A的化学式是，反应②的化学方程式是。
（2）若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别
是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有
一种相同元素。
其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是。
（3）若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。
则C的化学式是，D转化成A的化学方程式是。
三、实验题（共3个小题，共23分。
）
24.（6分）某同学用下图装置制氧气，请回答：
（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用（填序号），装置②试管口要略向下倾斜的原因是。
（2）用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气装置应选用（填序号），该反应的化学方程式为，若从反应后的混合物中回收二氧化锰，采取的分离方法是。
（3）检查装置①气密性的方法是。
（4）若用装置④收集的氧气不纯，其可能两点原因是
。
25.（8分）化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如下图所示，实验现象为：
甲──软塑料瓶变瘪，乙──“瓶吞鸡蛋”
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是_________________________________。
小余同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，
其理由是______________________________________________________________________。
我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_______________________________。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案1
CO2与NaOH
确实发生了化学反应
方案2
（可用文字或图画表示）
写出方案2中所涉及的化学方程式____________________________________________。
（3）由此探究，我得到的启示是_______________________________________________。
26.（10分）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲乙丙
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】
①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小兰认为：
只有碳酸钠
小刚认为：
只有氢氧化钙
小亮认为：
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
（写一种猜想）
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液
呈中性，并设计如下实验。
请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
②
的猜想正确。
③
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
四、计算题（共2个小题，共6分。
）
27.（3分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：
。
计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
28.（3分）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。
为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做
了如下实验：
首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。
然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。
实验过程中的数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
烧杯+剩余物质质量
175.6g
X
226.8g
252.4g
280.2g
（1）X＝g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。
五、附加题（10分）
实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
（1）调查研究
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：
KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、
Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是溶液。
②查阅资料：
无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
③研究方式：
从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。
这样的组合共有组。
（2）提出假设：
同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶
液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸。
（3）实验探究：
同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：
取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，实验现象记录如下：
溶液
A
B
C
D
加入盐酸后的现象
无明显变化
无明显变化
有气泡产生
无明显变化
实验结论：
C是溶液。
第二步：
依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置
已略去。
从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察
到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉
淀生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：
A溶液中发生反应的化学方程式为
。
第三步：
依据右图装置进行2个实验。
取少量B溶液倒入
蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。
再取少量D
溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。
实验结论：
B是稀盐酸，D是NaCl溶液。
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
（4）实验反思：
老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。
①老师指出：
实验结论仍有不确定性。
不能确定的是溶液；
其鉴别方法是
。
②老师提出：
鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。
请完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象和结论
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
A
B
D
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
C
C
B
C
C
C
C
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二、填空题
21.
（1）氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%（2分）
（2）无色酚酞NaCl溶液
（3）ACa（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（4）①氢氧化钠与盐酸反应放热②盐酸过量起冷却降温的作用
22.
（1）氯化钠
（2）①110g②小于小于等于（3）ABD（2分）
23.
（1）FeFe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）O2（或C）H2SO4（或H2CO3）CaCO3（或NaHCO3或
NaCO3）（2分）
（3）H2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
三、实验题
MnO2
24.
（1）②④或②⑤防止冷凝水倒流到试管底部，造成试管炸裂
（2）①③⑤2H2O2==2H2O+O2↑过滤
（3）用止水夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水，观察长颈漏斗能否形成高于锥形瓶液面的稳定水柱
（4）①没有等到产生的气体均匀冒出，就开始收集②集气瓶的水没有装满，留有空气
25.
（1）都是在密闭的体系里消耗CO2,使气体压强减小，从而观察到明显现象；
NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果。
做一个对比实验：
取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度即可判断。
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
方法1
有气泡产生
方法2
将CO2通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液，也可仿照方案1的图示）
出现白色浑浊（或产生白色沉淀
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（不唯一）
（3）对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观察明显的反应现象判断反应的发生。
或对比实验是学习化学，开展科学探究的有效方法。
26.
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）气球胀大；
（4）【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠（或氢氧化钠和氢氧化钙）
【实验设计】①小亮②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小兰
③没有白色沉淀，溶液呈红色小刚（实验现象和猜想合理对应即可）
【反思拓展】反应物是否有剩余
四、计算题
27.解：
设生成氢气的质量为
。
=
82
80g
答：
生成氢气的质量为20g。
28.
（1）201.2
（2）解：
反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g－280.2g=19.8g
设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x19.8g
＝
x=45g
贝壳样品中碳酸钙的质量：
×100%=90%
答：
贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%。
（3）第三次实验后产生的二氧化碳气体质量为13.2g
设消耗碳酸钙的质量为x，产生氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy1
3.2g
＝
＝
x=30gy=33.3g
溶液中溶质的质量分数：
×100%=31.2%
答：
溶液中溶质的质量分数31.2%。
五、附加题
（1）①KMnO4和CuSO4
5
（3）Na2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）①NaCl和NaOH
取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。
若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。
（或石蕊试液、硝酸银溶液等，答案合理给2分）
②
实验步骤
实验现象
取2支试管，分别加入少量的A、B溶液，然后依次加入少量的C溶液。
A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶液，B溶液中有无色气体逸出，B是稀盐酸（2分）
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