大题04 无机定量定性型探究实验15题备战高考化学大题必杀100题 解析版.docx

大题04 无机定量定性型探究实验15题备战高考化学大题必杀100题 解析版.docx

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大题04无机定量定性型探究实验15题备战高考化学大题必杀100题解析版

大题04无机定量、定性型探究实验15题

—备战2020年高考化学大题必杀100题

1．某学习小组探究SO2与Cu（OH）2悬浊液的反应。

实验Ⅰ：

向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得含Cu（OH）2的悬浊液，测溶液pH≈13。

向悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。

推测白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl-、SO42-、SO32-、HSO3-。

已知：

i.Cu（NH3）42+（蓝色）；Cu+

Cu（NH3）2+（无色）；Cu+

Cu+Cu2+

ii.Ag2SO4微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。

实验Ⅱ：

（1）①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是____________________。

②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu+、不含Cu2+的实验证据是____________________。

③用以证实白色沉淀中无SO42-、SO32-、HSO3-的试剂a是____________________。

④生成CuCl的离子方程式是____________________。

（2）小组同学基于上述实验认为：

SO2与Cu（OH）2悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。

设计实验验证了此观点。

①用实验Ⅰ方法制得含Cu（OH）2的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu（OH）2固体。

检验Cu（OH）2固体是否洗涤干净的方法是____________________。

编号

实验

现象

III

向Cu（OH）2固体中加入一定量的水，制得悬浊液（pH≈8），向悬浊液中通入SO2

a.底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失

b.静置，底部产生少量红色固体

IV

向CuSO4溶液中通入SO2

无沉淀产生

②经确认浅黄色沉淀是CuOH，红色固体是Cu，证明SO2与Cu（OH）2悬浊液发生了氧化还原反应。

最终生成Cu的原因是____________________。

③由实验III、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”外还有________________。

【答案】

（1）①Cl-

②白色沉淀溶于氨水后无色说明无Cu2+，后变成蓝色说明含Cu+

③硝酸酸化的BaCl2[或Ba（NO3）2]溶液

④SO2+2Cl-+2Cu（OH）2=2CuCl+SO42-+2H2O

（2）①用小试管接取最后的几滴洗涤液，加入（硝酸酸化的）AgNO3溶液，无沉淀产生

②SO2与Cu（OH）2反应生成CuOH，过量SO2溶于水使溶液显酸性，CuOH在酸性溶液里反应最终生成Cu和Cu2+

③SO2与二价铜在碱性条件下更容易发生氧化还原反应

【解析】

（1）①根据实验Ⅱ可知，蓝色溶液中加入硝酸和硝酸银得到“白色沉淀A”，A为AgCl，说明溶液中一定存在Cl-，故答案为：

Cl-；

②白色沉淀中加入氨水得到无色溶液，说明无Cu2+，后变成蓝色说明含Cu+，因此白色沉淀中金属离子仅含有Cu+、不含Cu2+，故答案为：

白色沉淀溶于氨水后无色说明无Cu2+，后变成蓝色说明含Cu+；

③SO32-、HSO3-都能被硝酸氧化生成SO42-，因此证实白色沉淀中无SO42-、SO32-、HSO3-的试剂a是硝酸酸化的BaCl2[或Ba（NO3）2]溶液，故答案为：

硝酸酸化的BaCl2[或Ba（NO3）2]溶液；

④根据实验Ⅱ可知，白色沉淀为CuCl，即实验I中生成的白色沉淀为CuCl，反应的离子方程式为SO2+2Cl-+2Cu（OH）2=2CuCl+SO42-+2H2O，故答案为：

SO2+2Cl-+2Cu（OH）2=2CuCl+SO42-+2H2O；

（2）①用实验Ⅰ方法制得含Cu（OH）2的悬浊液，过滤得到的Cu（OH）2固体上吸附了Cl-，洗涤获取纯净的Cu（OH）2固体，因此检验Cu（OH）2固体是否洗涤干净只需要检验洗涤后的滤液中是否含有Cl-，方法为：

用小试管接取最后的几滴洗涤液，加入（硝酸酸化的）AgNO3溶液，无沉淀产生，说明沉淀已洗净，故答案为：

用小试管接取最后的几滴洗涤液，加入（硝酸酸化的）AgNO3溶液，无沉淀产生；

②经确认浅黄色沉淀是CuOH，说明SO2与Cu（OH）2悬浊液发生了氧化还原反应。

过量SO2溶于水使溶液显酸性，CuOH在酸性溶液里反应最终生成Cu和Cu2+，因此红色固体是Cu，故答案为：

SO2与Cu（OH）2反应生成CuOH，过量SO2溶于水使溶液显酸性，CuOH在酸性溶液里反应最终生成Cu和Cu2+；

③根据实验III、IV可知SO2与二价铜在碱性条件下更容易发生氧化还原反应，故答案为：

SO2与二价铜在碱性条件下更容易发生氧化还原反应。

【点睛】

本题的易错点为

（1）③中试剂a的选择，要注意除了证实白色沉淀中无SO42-，还需要证实没有SO32-、HSO3-，因此不能选用盐酸酸化的氯化钡溶液。

2．有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：

一种橡胶为材质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：

按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：

在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：

将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：

气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。

a.步骤

（一）

（二）之间b.步骤

（二）（三）之间

（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是。

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是。

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹____（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

（5）在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是。

尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为。

（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是。

【答案】

（1）a

（2）球形干燥管

（3）加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管

（4）②③

（5）打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O

（6）取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中

【解析】

（1）气密性检验在连接好装置之后，加药品之前，故答案选a；

（2）根据装置中仪器的形状，可以判定该装置为球形干燥管或干燥管；

（3）根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管；

（4）使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，必须保持气流畅通，气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态，需用洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球；

（5）尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3，方程式为：

4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；

（6）硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离,则改进的方法为取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空间不改变硝酸的浓度。

3．亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。

已知：

AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为___________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为___________________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：

ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：

_____________。

（仅提供的试剂：

1mol•L-1盐酸、1mol•L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。

取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_________。

（已知：

Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12）

【答案】

（1）A（或B）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）

（2）f→g→c→b→d→e→j→h

（3）①随开随用，随关随停②排干净三颈烧瓶中的空气

（4）①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸

②滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化

％

【解析】

（1）二氧化锰和浓盐酸加热下制氯气，发生装置属于固液加热型（或KMnO4与浓盐酸常温下制备Cl2）。

（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理。

（3）①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为随开随用，随关随停。

②通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化。

（4）①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，结合题给试剂分析。

②以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：

滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；根据（ClNO）=n（Cl-）=n（Ag+），然后结合m=n×M来计算。

【详解】

（1）可以用二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4与浓盐酸常温下制备Cl2，发生装置属于固液不加热型，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案为A（或B）；MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。

（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，故其连接顺序为f→g→c→b→d→e→j→h；故答案为f→g→c→b→d→e→j→h。

（3）①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为随开随用，随关随停，故答案为随开随用，随关随停。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化，故答案为排干净三颈烧瓶中的空气；

（4）①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明NaNO2溶液呈碱性；故设计的实验方案为：

用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸，故答案为用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸。

②以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：

滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中满足：

n（ClNO）=n（Cl-）=n（Ag+）=c×0.02L=0.02cmol，则250mL溶液中n（ClNO）=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亚硝酞氯（ClNO）的质量分数为（13.1cg÷mg）×100％=

％，故答案为滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；

％

【点睛】

本题考查了物质制备方案设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验装置的连接，实验方案的设计，氧化还原反应，环境保护等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。

4．向硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。

实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

Ⅰ.探究Fe2＋产生的原因。

（1）提出猜想：

Fe2＋可能是Fe与________或________反应的产物。

（均填化学式）

（2）实验探究：

在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。

液体试剂

加入铁氰化

钾溶液

1号试管

2mL0.1mol·L－1

AgNO3溶液

无蓝色沉淀

2号试管

硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1______溶液（pH＝2）

蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为_________。

②资料显示：

该温度下，0.1mol·L－1AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2＋。

但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为。

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。

实验如下：

取100mL0.1mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO

传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ.探究Fe3＋产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2＋被Ag＋氧化了。

小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：

取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：

按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。

该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由为。

【答案】

（1）HNO3AgNO3

（2）①NaNO3

②该反应速率很小（或该反应的活化能较大）

③图乙

④4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O

（3）加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足量稀盐酸，有黑色固体剩余）（答案合理均可）

（4）不能Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧气氧化（答案合理均可）

【解析】

Ⅰ.

（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量的铁粉，过量的铁粉可与硝酸反应生成亚铁离子，也可与AgNO3溶液反应生成Fe2＋，Fe＋2AgNO3=Fe（NO3）2＋2Ag，因此溶液中的Fe2＋可能是Fe与HNO3或AgNO3反应的产物，故答案为：

HNO3；AgNO3；

（2）①探究Fe2＋的产生原因时，2号试管作为1号试管的对比实验，要排除Ag＋的影响，可选用等浓度、等体积且pH相同的不含Ag＋的NaNO3溶液进行对比实验，故答案为：

NaNO3；

②AgNO3可将Fe氧化为Fe2＋，但1号试管中未观察到蓝色沉淀，说明AgNO3溶液和Fe反应的速率较慢，生成的Fe2＋浓度较小，故答案为：

该反应速率很小（或该反应的活化能较大）；

③由2号试管得出的结论正确，说明Fe2＋是Fe与HNO3反应的产物，随着反应的进行，HNO3溶液的浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，则图乙为pH传感器测得的图示，故答案为：

图乙；

④实验测得2号试管中有NH

生成，说明Fe与HNO3反应时，Fe将HNO3还原为NH

，根据氧化还原反应的原理可写出反应的离子方程式为4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O，故答案为：

4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O；

Ⅱ.（3）Ag＋氧化Fe2＋时发生反应Ag＋＋Fe2＋=Ag↓＋Fe3＋，而黑色固体中一定含有过量的铁，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固体剩余，则证明黑色固体中有Ag；或向黑色固体中加入足量稀硝酸加热溶解后再加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明黑色固体中有Ag，故答案为：

加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足量稀盐酸，有黑色固体剩余）（答案合理均可）

（4）取左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液变红，只能证明有Fe3＋生成，不能证明Fe2＋可被Ag＋氧化，因为Fe（NO3）2溶液呈酸性，酸性条件下NO

可将Fe2＋氧化为Fe3＋，且Fe（NO3）2溶液直接与空气接触，Fe2＋也可被空气中的氧气氧化为Fe3＋；故答案为：

不能；Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧气氧化（答案合理均可）。

5．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。

经实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：

在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1：

在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：

将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。

现象如下：

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是___（填字母）。

A．NaCl饱和溶液B．NaOH溶液C．NaClO溶液

②方案2中检验Fe2+的原因是。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。

（5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是：

。

【答案】

（1）盐酸小液滴

（2）FeCl3

（3）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察溶液是否变蓝

（4）①A

②排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性

③该实验条件下，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2

（5）3MnO2+4FeCl3⋅6H2O

2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O

【解析】

（1） FeCl3·6H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCI气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴；

（2） FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，用KSCN溶液检验现象ii和A中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeCl3；

 （3）①氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质；

 ②作对照实验，需要除去Cl2和Fe3+的干 扰才能检验酸性情况下的O2影响，所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验。

因为原题中存在HC1气体，所以酸化最好选用盐酸；

 （4）①方案1：

除去Cl2中的FeCl3和O2 （H+）,  若仍能观察到B中溶液仍变为蓝色  则证明原气体中确实存在Cl2，Cl2中的氯化氢的去除使用饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液也可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCI气体，从而排除两个其他影响因素；

②方案2：

若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+ 另外，因为还原剂用的不是I-，可不用考虑O2 （ H+）的影响问题；

③方案2：

将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+ ，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2；

（5）二氧化锰与FeCl3·6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，据此结合原子守恒书写反应方程式。

【详解】

（1）FeCl3⋅6H2O受热失去结晶水FeCl3⋅6H2O

FeCl3+6H2O，同时水解FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3HCl，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：

HCl小液滴；

（2）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，生成血红色的硫氰化铁，用KSCN溶液检验现象ii和A中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeCl3，故答案为：

FeCl3；

（1）①碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

②FeCl3⋅6H2O受热水解，生成HCl气体，作对照实验，需用盐酸酸化，另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝，若一段时间后溶液变蓝则推测成立，故答案为：

另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察溶液是否变蓝,进行推测；

（4）①方案1：

氯化铁能氧化碘离子，氧气在酸性条件下，能氧化碘离子，所以需除去Cl2中的FeCl3和O2（H+），若仍能