高考青岛二模理综.docx
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高考青岛二模理综
高三自主诊断试题
2015.05
理科综合
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）
注意事项：
1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
相对原子质量：
Fe56Cu64
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列关于细胞的结构与功能的叙述中，正确的是
A．细胞中核糖体的形成均与核仁有密切关系
B．突触前膜释放甘氨酸并作用于突触后膜，从而完成了细胞间的信息交流
C．转录产生的mRNA经核孔进入细胞质并与核糖体结合，该过程不消耗ATP
D．碱性染料能将洋葱根尖细胞内的染色体染色，体现了细胞膜的选择透过性
2．科学家在研究线粒体组分时，首先将其放在低渗溶液中获得涨破的外膜，经离心后将外膜与内膜包裹的基质分开。
再分别用超声波、尿素处理线粒体内膜，实验结果如下图所示。
研究发现含F0—F1颗粒的内膜小泡能合成ATP，含F0颗粒内膜小泡不能合成ATP。
下列说法不正确的是
A．线粒体放入低渗溶液中，外膜涨破的原理是渗透作用
B．该过程能体现线粒体膜的结构特点，线粒体膜可参与构成生物膜系统
C．线粒体基质中可能含有的化学成分有水、ATP、核苷酸、氨基酸、葡萄糖等
D．线粒体内膜上F1颗粒的功能可能是催化ATP的合成
3．关于细胞生命历程的叙述中，正确的是
A．细胞的畸形分化导致细胞癌变，是基因选择性表达的结果
B．正常细胞的凋亡是不受环境影响的细胞编程性死亡
C．同一动物个体的浆细胞和胰岛B细胞中基因组成都相同，mRNA都不同
D．细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换效率降低
4．下列关于实验的说法正确的是
A．将淀粉、淀粉酶先混合再置于不同温度条件下，可探究温度对酶活性的影响
B．用光学显微镜观察黑藻成熟叶，看不到染色体的原因主要是被叶绿体中的色素掩盖
C．观察植物细胞的有丝分裂实验中，盐酸和酒精混合液用于使细胞相互分离开来
D．探究土壤小动物类群的丰富度时，宜采用标志重捕法
5．下列关于生物进化的叙述中，不正确的是
A．自然选择能定向改变种群的基因频率，决定生物变异与进化的方向
B．种群内基因频率的改变在世代间具有连续性
C．人类进化过程中，基因库中的基因是不断变化的
D．若物种乙是由物种甲进化来的，则物种乙和物种甲之间一定存在生殖隔离
6．右图表示某些植物激素对豌豆幼苗生长的调节作用，生长素和赤霉素对幼苗生长均有促进作用，下列说法正确的是
A．色氨酸是由植物的根从土壤中通过主动运输吸收获得
B．激素A可能是乙烯，与生长素属于协同关系
C．图中X表示赤霉素对生长素的分解有促进作用
D．据图可以推断出a浓度高于b浓度
7．下列有关描述正确的是：
A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的
8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：
A．对应简单离子半径的大小顺序为：
D>B>A
B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
9．根据反应判断下列说法中不正确的是
A．乙物质为甲醇
B．该反应为取代反应
C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
10．常温时，将0.1molFe（NO3）3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是
A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D．m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小
11．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。
采取的主要操作如图，能达到实验目的是
A．用装置A完成SiCl4的制备
B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4
C．用装置C进行滴定达终点时现象是：
锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色
D．配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线
12．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．纯碱溶液可以清洗油污的原因CO32¯+2H2O
H2CO3+2OH¯
B．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应制备Na2FeO4
3ClO¯+2Fe（OH）3+4OH¯=2FeO42¯+3Cl¯+5H2O
C.铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H+＋2e－=H2↑
D.向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色2Ag++S2¯=Ag2S↓
13．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两
步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是：
A．该反应的催化剂是NO2¯
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1molNH4＋在第一步反应中与1molNO2－在第二步反应中失电子数之比为1:
3
二、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14．如图所示，物块正沿斜面匀速下滑，现在物块下滑过程中分别对物块施加一个竖直向下的恒力F1和一个与斜面平行向左下方的恒力F2，两种情况下斜面均静止不动，则下列说法正确的是
A．当加F1时，物块仍沿斜面匀速下滑
B．当加F2时，物块仍沿斜面匀速下滑
C．当加F1时，斜面不受地面的摩擦力
D．当加F2时，斜面受地面向右的摩擦力
15．如图所示，一质点做匀加速直线运动先后经过A、B、C三点，已知从A到B和从B到C速度的增加量Δv均为2m/s，AB间的距离x1=3m，BC间的距离x2=5m，则物体的加速度为
A．1m/s2B．2m/s2C．3m/s2D．4m/s2
16．2015年3月30日21时52分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号丙运载火箭，成功将首颗新一代北斗导航卫星发射升空，31日凌晨3时34分顺利进入圆轨道。
卫星在该轨道上运动的周期与地球自转周期相同，但该轨道平面与赤道平面有一定的夹角，因此该轨道也被称为倾斜同步轨道，根据以上信息请判断下列说法中正确的是
A．该卫星做匀速圆周运动的圆心一定是地球的球心
B．该卫星离地面的高度要小于地球同步卫星离地面的高度
C．地球对该卫星的万有引力一定等于对地球同步卫星的万有引力
D．只要倾角合适，处于倾斜同步轨道上的卫星可以在每天的固定时间经过青岛上空
17．在匀强电场中有一个光滑的直角三角形框架，
．将一质量不计的带电滑块以初速度v0释放，使其沿斜面CA运动，到达A点的速度为
，让滑块以相同速度从C点沿CB下滑，则到达B点的速度为
，则下列说法正确的是
A．电场方向与AB边垂直
B．B点电势是A点电势的两倍
C．A点电势与BC边中点的电势相等
D．C点电势一定比A点电势高
18．如图甲所示，电阻不计的N匝矩形闭合导线框abcd处于磁感应强度大小为0.1T的水平匀强磁场中，导线框面积为0.5m2．导线框绕垂直于磁场的轴匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，原副线圈的匝数比为10∶1，副线圈接有一滑动变阻器R，副线圈两端的电压随时间的变化规律如图乙所示。
下列说法正确的是：
A．闭合导线框中产生的交变电压的表达式为u＝100
sin100t
B．闭合导线框的匝数N＝10
C．若滑动变阻器的滑片P向上移动，电流表的示数将减小
D．若导线框的转速加倍，变压器的输出功率将加倍
19．A、B两物体分别在大小相同的水平恒力F的作用下由静止开始沿同一水平面运动，作用时间分别为t0和4t0，两物体运动的v-t图象如图所示，则A、B两物体
A．与水平面的摩擦力大小之比为5:
12
B．水平力F的最大功率之比为2:
1
C．水平力F对A、B两物体做功之比为2:
1
D．在整个运动过程中，摩擦力做功的平均功率之比为5:
3
20．如图甲所示，在水平面上固定一个匝数为10匝的等边三角形金属线框，总电阻为3Ω，边长为0.4m．金属框处于两个半径为0.1m的圆形匀强磁场中，顶点A恰好位于左边圆的圆心，BC边的中点恰好与右边圆的圆心重合。
左边磁场方向垂直水平面向外，右边磁场垂直水平面向里，磁感应强度的变化规律如图乙所示，则下列说法中正确的是（π取3）
A．线框中感应电流的方向是顺时针方向
B．t=0.4s时，穿过线框的磁通量为0.005Wb
C．经过t=0.4s，线框中产生的热量为0.3J
D．前0.4s内流过线框的电量为0.2C
【必做部分】
21．（8分）某同学利用如图甲所示装置研究弹簧的弹性势能与弹簧伸长量之间的关系。
图中O点所在虚线为弹簧的原长位置，O、A、B、C、D的间距均为x．先将光电门固定于A处，将固定在弹簧末端质量为m的小铁球从原长处释放，在小球经过光电门时，计时器记录下时间tA；依次将光电门置于B、C、D各处，每次均将小球从原长处由静止释放，得到时间tB、tC、tD．
（1）如图乙用游标卡尺测量小球的直径d为mm；
（2）当光电门固定于D处时，小球通过该处速度的表达式vD＝（用字母表示），弹簧的伸长量为
（3）当小球运动至D处时，弹簧弹性势能的表达式EPD＝（用字母表示）
22．（10分）在测定一节干电池电动势和内电阻的分组实验中，实验1组的同学利用图甲所示电路，选用下列器材进行了规范的实验操作。
A．干电池（内电阻小于1.0Ω）
B．电流表（量程0~0.6A，内阻rA=1Ω）
C．电压表（量程0~3V，内阻约20kΩ）
D．滑动变阻器（0~20Ω，允许最大电流2A）
E．开关、导线若干
把得到的数据记录后用“○”在图乙所示的“Ｕ-I”图象中进行描点。
在小组互评环节，实验2组的同学在实验器材没有变化的情况下对1组的实验方案进行了改进后再次进行了实验，并把实验数据用“×”也描在图乙所示的“Ｕ-I”图象中。
请完成以下对1组实验方案的评价及改进。
（1）从实验原理上来看，用图甲电路进行实验，误差主要来自：
。
（2）从所得实验数据来看，不足之处是：
（3）给出的改进方案电路图是：
（4）根据改进后所得的实验数据作出图线，由图线得到：
E＝V；r＝Ω．（保留两位小数）
23．（18分）如图所示，在水平地面上固定一个倾角α＝45°、高H＝4m的斜面。
在斜面上方固定放置一段由内壁光滑的圆管构成的轨道ABCD，圆周部分的半径R＝
m，AB与圆周相切于B点，长度为
，与水平方向的夹角θ＝60°，轨道末端竖直，已知圆周轨道最低点C、轨道末端D与斜面顶端处于同一高度。
现将一质量为0.1kg，直径可忽略的小球从管口A处由静止释放，g取10m/s2．
（1）求小球在C点时对轨道的压力；
（2）若小球与斜面碰撞（不计能量损失）后做平抛运动落到水平地面上，则碰撞点距斜面左端的水平距离x多大时小球平抛运动的水平位移最大？
是多少？
24．（20分）如图甲所示，长度为l，垂直于纸面的两平行板CD、MN间存在匀强磁场，板间距离为板长的两倍，平行板右侧有一水平方向的匀强电场。
t＝0时刻，一质量为m、带电量为+q的粒子（不计重力），以初速度v0由MN板左端靠近板面的位置，沿垂直于磁场且平行于板面的方向射入磁场区，以垂直于DN边的方向进入电场区域，之后又回到磁场中，最后从平行板左端靠近板面的位置离开磁场，速度方向与初速度方向相反，上述仅l、m、q、v0为已知量。
（1）若粒子在TB时刻进入电场，求B0的最大值；
（2）若粒子在TB时刻进入电场，且B0取最大值，求电场强度E及粒子在电场中向右运动的最大距离；
（3）若B0＝
，求TB满足的条件。
25．（12分）某科研小组为探究植物光合作用速率的变化情况，设计了由透明的玻璃罩构成的小室（如图A所示）。
（1）将该装置放在自然环境下，测定夏季一昼夜小室内植物氧气释放速率的变化，得到如图B所示曲线，那么影响小室内植物光合作用速率变化的主要环境因素是__________。
（2）若0时开始实验，初始液滴位置为0，2时观察到A装置中液滴的位置如图所示，那么产生此结果的原因是 。
装置A刻度管中的液滴移到最左点时对应B图中的________点。
（3）d、e、f三点中，植株体内有机物总量最少的点是点，de段ATP的消耗速率（加快/减慢/不变），如果d、f时间所合成的葡萄糖速率相等，则b、d、f三点的呼吸强度的比较结果是。
（4）如果要测定该植物真正光合作用的速率，该如何设置对照实验？
对照实验：
__________________________________________________________。
若在单位时间内，实验组读数为M，对照组读数为N，该植物真正光合作用的速率可表示为_______。
26．（10分）垂体、下丘脑与免疫细胞之间存在如下图所示的联系，请据图回答：
（1）物质甲为，其从垂体细胞分泌到细胞外的运输方式是。
（2）若某人被抗原感染后2天内体温维持在38℃，则说明这2天中其产热量与散热量的关系是。
（3）细胞X、Y、Z中全能性最小的是，能分化为细胞Z的除图示细胞外还有。
（4）由图可推知，物质甲可促进两种物质的生成，它们分别是、；若该抗原已进入细胞中，则图中细胞会增殖分化对其进行免疫。
（5）该抗原与人体内某细胞膜上的某载体蛋白结构类似而导致人体患病，这属于免疫失调中的，图示过程体现了人体的调节机制。
27．（12分）图甲是草原生态系统的部分能量流动示意图，a、b、c表示流入各营养级生物的能量，d、e、f分别表示各营养级生物呼吸消耗的能量。
图乙是在调查鼠的种群数量时,计算当年种群数量与一年前种群数量的比值（λ）得到的曲线。
请据此回答下列问题:
（1）在鹰与鼠的捕食与被捕食过程中，反应敏捷的鼠和视力好的鹰均能很好的生存。
从生物进化的角度分析，这是二者 的结果；从生态学的角度分析，信息传递能够 ，以维持生态系统的稳定和发展。
（2）若一段时间内草所固定的太阳能总量为5×106kJ，那么鹰所获得的能量为
kJ（能量传递效率用图中字母表示）。
（3）若将该草原开垦成农田，则其群落的演替方式是，该生态系统的抵抗力稳定性（升高、降低或不变）。
（4）由图乙可看出，前4年鼠的种群数量（填“增大”、“减小”或“基本不变”）,第9年调查鼠的年龄组成,最可能表现为型，第年鼠的种群密度最低。
（5）第16~20年鼠的种群数量将呈_____型曲线增长,从物种之间的关系解释,可能的原因有_____________________________________。
28．（14分）果蝇是遗传学中常用的实验材料，请回答下列利用果蝇进行遗传学研究的相关问题：
（1）果蝇的翅形由常染色体上的基因控制。
等位基因A1、A2、A3分别决定镰刀形、圆形、椭圆形，它们之间具有不循环且是依次的完全显隐性关系（即如果甲对乙显性、乙对丙显性、则甲对丙也显性，可表示为甲＞乙＞丙），已知A2对A1显性，根据系谱图可确定A1、A2、A3的显性顺序是___________（用字母和“>”表示），Ⅰ2的基因型为____________，Ⅲ1与Ⅲ5交配产生镰刀形子代的概率为_________。
（2）若果蝇等位基因（A、a）与（D、d）位于同一对常染色体上，基因型为AA或dd的个体胚胎致死。
两对等位基因功能互不影响，且在减数分裂过程不发生交叉互换。
这两对等位基因（遵循/不遵循）自由组合定律。
以基因型如右图的果蝇为亲本，逐代自由交配，则后代中基因A的频率将（上升/下降/不变）。
（3）某果蝇体细胞染色体组成如图，则该果蝇的性别是_________，缺失一条染色体的个体叫单体（2n－1）。
大多数动物的单体不能存活，但在黑腹果蝇（2n＝8）中，点状染色体（4号染色体）缺失一条也可以存活，且能够繁殖后代。
4号染色体单体果蝇所产生的配子中染色体数目为________
（4）某黑腹果蝇群体中存在短肢个体，正常肢对短肢为显性，且位于常染色体上。
请补充完成探究短肢基因是否位于4号染色体上的实验设计过程。
实验步骤：
①让非单体的短肢果蝇个体与正常肢（纯合）4号染色体单体果蝇交配，获得子代；
②统计子代的性状表现，并记录实验结果。
实验结果预测及结论：
①若____________________________，则说明短肢基因位于4号染色体上；
②若____________________________，则说明短肢基因不位于4号染色体上。
29．（15分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）＋4C（s）===BaS（s）＋4CO（g）ΔH＝＋571.2kJ·mol－1
BaS（s）===Ba（s）＋S（s）ΔH＝＋460kJ·mol－1
已知：
O2（g）＋2C（s）===2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1
写出O2氧化Ba（s）和S（s）至BaSO4的热化学方程式。
（2）2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－198kJ·mol－1
是制备硫酸的重要反应。
在容积为VL的密闭容器中起始
充入2molSO2和1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。
与实验a相比，实验b改变的条件是，判断的依据。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=－42kJ·mol－1。
在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
实验
编号
温度
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（SO2）
n（NO2）
n（NO）
甲
T1
0.80
0.20
0.18
乙
T2
0.20
0.80
0.16
丙
T2
0.20
0.30
a
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率υ（SO2）＝。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为。
③由表中数据可推知，T1T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是。
30．（18分）磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示。
中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式为：
Li1-xFePO4+LixC6==C6+LiFePO4
（1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为。
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为。
（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式。
（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式。
（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为这个反应很难进行。
已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：
Ksp=8.4×10－36mol2·L－2；H2S：
Ka1=1.2×10－7mol·L－1，Ka2=7×10－15mol·L－1
通过计算说明反应CuS（s）＋2H＋
Cu2＋＋H2S进行的程度。
常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是。
若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是（用离子方程式表示）。
31．（20分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。
某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：
难溶电解质
NiS
CuS
Cu（OH）2
Ni（OH）2
Fe（OH）3
Ksp或沉淀完全的pH
1.1×10－21
1.3×10－36
pH=9
pH=9.5
pH=3.7
注：
Ni（OH）2开始沉淀时的pH=7。
（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为
（2）加入NiCO3的目的是
（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有
（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：
氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：
锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。
方案1：
。
方案2：
。
（5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置。
（6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的。
装置D中导管a的作用是。
a．CO2b．Cl2c．NOd．SO2
【选做部分】
32．（12分）【化学——化学与技术】工业上提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）写出硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO3）生成TiO2+的离子方程式
（2）副产物A的主要成分为。
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。
（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：
、。
33．（12分）【化学——物质的结构】
化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。
（1）NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是。
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