物理口诀.docx

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物理口诀

初中科学中的物理口诀

声现象

1．声音的传播

物体发声要振动，振动停止发声停。

声音传播靠介质，真空不能够传声。

通常声速340m/s，声速固中比液快。

2．声音的特性

声音特性三种，音调、响度、音色。

物体振动快慢，对应音调高低。

每秒振动（次数）频率，频率单位赫兹（Hz）。

人耳听见范围，20到20000Hz。

物体振幅大小，声音强弱响度。

不同声音区分，声波不同音色。

3．噪声的危害和控制

妨碍人们休息，学习工作声音，

干扰听音声音，都是常见噪声。

声音等级分贝（dB），刚听弱声为0。

为了保护听力，声音不超90（dB）。

保证工作学习，声音不超70（dB）。

保证休息睡眠，声音不超50（dB）。

减弱噪声三阶段，声源、传播和人耳。

声的利用有两类，传递信息和能量。

光现象

1．光的传播

能够发亮叫光源，月亮不是太阳是。

光的传播有条件，均匀介质才直线。

不同物中速度变，真空每秒三十万（千米）

C=3×105km/s=3×108km/s。

光的速度比声快，真空光走声不走。

2．光的反射

法线通过入射点，虚线垂直反射面。

反射入射居两边，反角入角总相等。

入法夹角为入角，入角增大反角增。

所有物体都反射，镜面反射漫反面。

3．平面镜成像

平面镜，成虚像，大小相等对称强。

物像到镜距相等，它们连线垂镜面。

作图反射反延长，虚线交点即像点。

所有像点组成像，虚像要用虚表示。

4．光的折射

光从一物进另物，同时发生反、折射。

斜线入水要折射，折线靠近于法线。

法线垂直于界面，折线入线分两边。

水中光斜入空气，折线远离于法线。

水下看树树变高，岸上看鱼鱼变浅。

人眼感觉光直线，看到物体为虚像。

5．光的色散

红橙黄绿蓝靛紫，白光色散七色光。

色光三原红绿蓝，颜料三原红蓝黄。

红色物体反红光，其它色光都吸收。

没有反射光进眼，看到一片是黑色。

所有色光都反射，呈现白色该物体。

所有色光全吸收，呈现黑色是物体。

所有色光能透过，无色透明此物体。

6．看不见的光

红光外面红外线，温度越高辐射强。

利用红外夜视仪，常用还有遥控器。

紫光外面紫外线，有助人体合成D（维生素）。

紫外线杀微生物，还使荧光物发光。

透镜及其应用

1．透镜

说透镜，能透光；中间厚，凸透镜；中间薄，凹透镜。

会聚作用凸透镜，发散作用凹透镜。

平光会聚到一点，焦点F来表示。

焦点到达镜光心，距离叫作镜焦距（用f表示）。

2．生活中的透镜

物远像近照相机，缩小实像且倒立。

物近像远投影仪，放大实像且倒立。

物像同侧放大镜，正立放大一虚像。

实像倒立虚像正，实像异侧虚像同。

3．凸透镜成像规律及应用

物在两倍焦距外，一、二倍（焦）距间成像。

实像倒立且缩小，此例用在照相机。

物移近，像移远，同时像还要变大。

物在一、二倍距间，二倍焦距外成像。

实像倒立且放大，此例用在投影仪。

物体位于焦点内，移动光屏不见像。

透过透镜看物体，正立放大一虚像。

物体与像处同侧，此例用在放大镜。

物近像远像变大，物远像近像变小。

二倍焦距分大小，一倍焦距分虚实。

讲解：

物体在凸透镜一倍焦距外时，凸透镜成实像。

在一倍焦距内“u＜f”。

成虚像，物休在凸透镜二倍焦距外（u＞2f）时，凸透镜成缩小的实像。

2f＞u＞f时，成放大的实像。

没有缩小的虚像、实像都是倒立的，没有倒立的虚像。

4．眼睛和眼镜

近视眼晶状体厚，看清近处看不清远。

远光成像视网膜前，戴凹透镜恢复正常。

远视眼晶状体薄，看清远处看不清近。

近光成像视网膜厚，戴凸透镜调清光。

眼睛近点10cm，明视距离25cm。

物态变化

1．温度计

测温度的温度计，热胀冷缩是规律。

冰水混合作零度，标准沸水XX计。

2．温度计的使用

泡全浸入被测液，不碰容器底或壁。

进入稍候一会儿，示数稳定再读数。

计数仍留被测液，视线与柱上面平。

读数：

仰读偏小俯偏大。

3．熔化和凝固

固态变液为熔化，液态变固称凝固。

固体分晶和非晶，非晶熔化无局限。

晶体熔化有熔点，吸收热量温不变。

4．汽化和液化

汽化

液态变气称汽化，包括沸腾和蒸发。

蒸发发生液表面，任何温度都进行。

液体蒸发要吸热，依附物体温下降。

剧烈汽化是沸腾，内部表面同进行。

一定温度才发生，沸腾吸热温（度）不变。

沸腾温度叫沸点，不同液体沸点异。

压强与之有关系，压强减小沸点（降）低。

液化

气态变液称液化，液化方法有两种。

降低温度能液化，压缩体积也可以。

液化现象要放热，雾、露、白气是液化。

5．升华和凝华

固态变气是升华，气态变固是凝华。

升华吸热凝华放，樟脑变小因升华。

紫碘微热便升华，凝华雪霜和雾淞。

电流和电路

1．电荷

摩擦起电分电荷，电荷电性分两种。

毛皮橡胶橡带负，丝绸玻璃玻带正。

同种电荷相排斥，异种电荷相吸引。

看到排斥的现象，电荷电性肯定同。

元电荷：

带的电荷1．6，乘以10的-19方。

2．电流方向

形成电流有规定，电荷定向之移动。

正电移动的方向，规定电流的方向。

金属导电靠（自由）电子，电子方向电流反。

3．串联和并联

串联电路

首尾相连为串联，串联电路一条路。

一个开关控全部，位置不同控相同。

所有电器互（相）影响，一个停止都停止。

并联电路

头头连，尾尾连，并列两点为并联。

电器独立能工作，互不影响是特点。

并联电路几条路，总关控全支控支。

4．根据实物图画电路图

寻找接线多线柱，串并关系要分清。

一画支路二并联，再画干路和电源。

元件符号要标清，画完对应要检查。

5．根据电路图连接实物图

按图连接要注意，一连支路二并联。

三连干路和电源，四再添加电压表。

6．设计电路

设计先画电路图，开关位置是关键。

开关控谁跟谁串，通常闭合电灯亮。

所有电器都控制，开关一定在干路。

任一开关闭合后，铃响铃定在干路。

7．电流的强弱

电流表

电流表，测电流，测谁电流跟谁串。

“+”进“-”出右偏转，左转线柱定接反。

禁止直接连电源，短路烧毁电流表。

读数首先看量程，再看最小刻度值。

量程选用0．6A，0．02A一小格。

量程选用3安培，一小格为0．1A。

8．探究串、并联电路电流规律

串联电流之关系，各处电流都相等，I=I1=I2。

并联电流之特点，总流等于支流和，I=I1+I2。

电压、电阻

1．电压表

电压表，测电压，电路符号圈中V。

测谁电压跟谁并（联），“+”进“－”出勿接反。

通常先画连电路，最后添加电压表。

量程选用3V，0．1伏一小格。

量程选用15V，一小格为0．5（V）。

2．探究串、并联电路电压规律

串联电压之关系，总压等于分压和，U=U1+U2。

并联电压之特点，支压都等电源压，U1=U2=U。

3．电阻

导体阻电叫电阻，电阻符号是R。

电阻单位是欧姆，欧姆符号Ω。

决定电阻三因素，长度、材料、横截面（积）。

不与电压成正比，电流与它无关系。

受到影响是温度，通常计算不考虑。

4．变阻器

滑动变阻器

使用滑动变阻器，改谁电流跟谁串。

一上一下连接线，关键是看连下线。

左连右移电阻变大，右连右移电阻变小。

欧姆定律

1．欧姆定律及其运用

欧姆定律说电流，I等U来除以R。

三者对应要统一，同一导体同一路。

U等I来乘以R，R等U来除以I。

2．电阻的串联与并联

电阻串联要变大，总阻等于分阻和，R=R1+R2。

电阻并联要变小，分阻倒和为倒总，1/R=1/R1+1/R2。

3．测量小灯泡电阻

测量小灯泡电阻，原理R等U除I。

需要电压电流表，灯泡滑动变阻器。

连接开关要断开，闭前阻值调最大。

串联电路公式

串联电路之关系，各处电流都相等。

总压等于分压和，总阻等于分阻和。

4．并联电路公式

并联电路之关系，总流等于支流和。

支压等于电源压，分阻倒和为倒总。

电功率

1．电能的计量

电能单位是焦耳（J），生活常用千瓦时（KWh）。

电能表测耗电能，用电等于计数差。

1度=1KWh=3．6×106J

600r/KWh表示

每耗一度电。

转盘转600圈。

转盘转n圈，耗电n/600KWh。

2．电功率

消耗电能的快慢，电功率用P表示。

1秒之内耗电能，叫这电器电功率。

P等电能除时间P=u/t，电压电流两相乘P=UI。

功率单位是瓦特，1（W）等1伏安，1W=1VA。

已知p、t求耗能，W等于p乘t。

3．电功率计算

电灯电器有标志，额定电压（U0）额功率（P0）。

正常发光用电流，I等P0除U0。

I=P0/U0。

电压改变功率变，其中电阻是不变。

遇见电器求电阻，R等U2除以P，R=U2/P。

4．焦耳定律

焦耳定律说热量，三个因素有关联。

电流平方是关键，乘上电阻和时间。

热量单位是焦耳，损耗能量常用此。

5．保险丝

铅锑合金保险丝，电阻较大熔点低。

过粗烧线不保险，过细电路常断电。

选择合适保险丝，千万别用铁铜丝。

6．

火线L零线N，金属外壳接地E。

零线接地火有电，氖气发光是火线，氖管电阻一百万。

手按笔卡尖接线，注意手指不碰尖。

触电事故先断电，绝缘棒来挑起线。

电与磁

1．磁现象

磁体两端磁极强，指南S指北N。

异名相吸同名排（斥），常见磁体靠磁化。

2．磁场

磁场方向有规定，磁针静止北极指。

磁体外部磁感线，北极（N）出发回南极（S）。

地球周围地磁场，沈括发现磁偏角。

3．电生磁

电流周围有磁场，证明丹麦奥斯特。

通电螺管磁极判，安培定则伸右手。

四指沿着电流走，旋转方向不能反。

大拇所指为N极，掌切所标为S。

4．电磁铁

螺管磁性强弱定，电流匝数插铁芯。

带有铁芯螺线管，通常叫做电磁铁。

开关控制磁有无，电流控制磁强弱。

5．电动机

通电线圈磁场中，受力作用会转动。

定子不动转子转，持续转动换向器。

控制方便效率高，电能转化机械能。

6．磁生电

电磁感应法拉第，磁生电要闭电路。

部分导体切磁线，感应电流线中有。

方向改变交流电，机械能化为电能。

中学化学口诀巧记选编

说变化

物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，

有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。

干燥气体

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

空气组成

空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，

二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

氧中燃烧的特点

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

实验室制氧气（氯酸钾分解）

七步：

茶庄定点收利息（查装定点收离熄）

十步：

茶房禁鼓捣（查放紧固倒），夜深取衣洗（热伸取移熄）。

排水法收集气体

满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．

托盘天平的使用

左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．

容量瓶的使用

精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．

固体药品的取用与溶解

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．

过滤

过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．

仪器装配

下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．

加热

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，

点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生．

化合价

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，

正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；

其它元素有变价，先死后活来计算。

化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；

谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定

氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞,氟氯溴碘常显一,有时还显三五七,氢一价,氧二价,铁三铝三记住它,硫有二四和六价,氮磷三五是常规．

一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:

金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.

短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

化学方程式

左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；

中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

离子方程式

客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒．

盐的溶解性

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

氢硫溶四位，钾钠和镁钡。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；

铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；

隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

硫的物理性质

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。

（密度是水的两倍）。

硫化氢的性质

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。

（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

苯的化学性质

取卤硝，磺加烧。

卤代烃的化学性质

碱水取，醇碱消。

初中化学基础知识总结和常用口诀

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg（3）生石灰、氧化钙：

CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2 （5）盐酸、氢氯酸：

HCl（6）亚硫酸：

H2SO3 （7）氢硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2 （9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH（10）纯碱：

Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3·10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·5H2O（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：

NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：

NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2 红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：

山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三*”：

（1）漏斗下端紧*烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

　　31、古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：

废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：

焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：

吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

42、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：

分子、原子、离

1、基本反应类型：

化合反应：

多变一　　　　分解反应：

一变多

置换反应：

一单换一单　　复分解反应：

互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价元素氢氯钠钾银