高二化学上册开学收心考试试题.docx

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高二化学上册开学收心考试试题

东营市一中2015--2016学年第一学期高二开学收心考试

化学试题

命题人：

呼海宁审核人：

朱世刚命制时间：

2015.8.24

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷选择题（共16小题，共48分）

一、选择题：

（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（）

A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症

B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物

D．乙酸乙酯的水解反应、苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同

2．某化学反应过程如图所示，由下图得出的判断，错误的是（）

A.乙醇发生了还原反应

B.反应中有红黑颜色交替变化的现象

C.铜是此反应的催化剂

D.生成物是乙醛

3．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）

A．容器内气体混合物的密度不随时间变化

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

C．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molY

D．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ

4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的（　　）

　A．W的非金属性比Z的弱

　B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

　C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

　D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

5．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是（）

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．熔沸点：

X2R>X2Y

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

D．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

6．已知一定温度时：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q。

则下列关系式中正确的是（）

A．Q＝92kJB．Q＜92kJC．Q＞92kJD．Q=194kJ

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+566.0kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

9．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．0~6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10－2mol/（L·min）

B．6~10min的平均反应速率：

v（H2O2）＜3.3×10－2mol/（L·min）

C．反应到6min时，H2O2分解了50%

D．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L

10．下列说法错误的是（　　）

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.物质的燃烧一定是放热反应

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.化学能与光能之间可以相互转化

11．有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确的是（　　）

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

12.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

A．实验室用H2O2制取O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率

C．对于可逆反应来说，可以通过改变条件改变反应进行的限度

D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是该反应在该条件下所能达到的限度

13．下列装置或操作不能达到实验目的的是

A.图1中的实验现象能证明非金属性：

Cl>C>Si

B.图2可用于实验室制备并收集乙酸乙酯

C.图3中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体

D.图4中X物质若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl

14．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）

①C（s）＋O2（g）===CO（g）△H1C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H1S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H2

③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）△H12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2

A．①B．②③④C．①②③D．①②③

15．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl

16.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）是吸热反应

C．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较大

D．白磷比红磷稳定

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二．填空题（本题共5个小题，共52分）

17.（4分）

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

（2）下列热化学方程式：

Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol；

Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol。

由此可知：

Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=____________

18．（10分）下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

化学键

H—H

Cl-Cl

I—I

O=O

O—H

H-Cl

H—I

断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）

436

247

151

x

463

431

299

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为______（填“放热”或“吸热”）反应，

其中ΔH＝______kJ·mol－1（用含C和D的字母表示）。

（2）若此能量变化关系图表示反应H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　

ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则B＝_______kJ·mol－1，x＝_____。

（3）表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的

热化学方程式为_________________________________________。

19．（11分）现有反应：

A.CaCO3CaO＋CO2↑

B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.C＋CO22CO

D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合右上图的是（填反应序号）。

（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：

①负极材料是，负极发生（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为。

②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是（填序号）。

（相对原子质量：

H1，Zn65）

a．溶液增重32.5gb．溶液增重31.5g

c．析出1gH2d．析出11.2LH2

（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如下图所示。

①m曲线表示锌与稀硫酸（填“X”或“Y”）反应。

②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同

的原因是（填序号）。

a.CuSO4作催化剂

b.加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）

c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池

d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积

20．（14分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：

2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：

A中气体红棕色加深，

B中。

这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡的移动。

下列条件的改变，能使该反应化学平衡正向移动的是

a．及时分离出NO2气体b．适当降低温度

c．增大压强d．选择高效催化剂

（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线。

下列叙述正确的是。

a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。

①表示NO2变化的曲线是（填“X”或“Y”）。

②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是mol·L－1·min－1

计算该反应平衡时化学反应平衡常数K=

21．（13分）已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。

由A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。

回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为。

（2）