中考化学复习题型突破02物质的检验与鉴别分离与提纯试题沪教版附答案含答案.docx

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中考化学复习题型突破02物质的检验与鉴别分离与提纯试题沪教版附答案含答案

题型突破

（二）　物质的检验与鉴别　分离与提纯

|针对训练|

1.鉴别下列各组物质所用的试剂或方法,错误的是（　　）

A.硝酸铵和氯化钠——水

B.硬水和软水——肥皂水

C.纯铝和硬铝——互相刻划

D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液——酚酞试液

2.下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是（　　）

选项

待鉴别的物质

鉴别方法

棉纤维和羊毛纤维

分别点燃,闻燃烧产生的气味

酒精和白醋

闻气味

尿素和氯化钾

别加熟石灰研磨,闻气味

聚乙烯和聚氯乙烯

灼烧,闻气味

3.[2019·哈尔滨]区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）

选项

区分的物质

方法一

方法二

食盐和纯碱

观察颜色

加食醋,观察

涤纶和羊毛纤维

用手触摸

点燃,闻气味

空气和二氧化碳

通入石蕊试液中,观察

伸入带火星木条,观察

铁粉和氧化铜

用磁铁吸引

加入稀盐酸,观察

4.[2015·淮安]下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

主要操作

用自来水制取蒸馏水

加热沸腾,水蒸气冷凝

区别化纤与羊毛面料

分别取样点燃,闻气味

除去氨气中混有的水蒸气

气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中

探究酒精中是否含有碳元素

将燃烧产物通入澄清石灰水中

5.下表中各组物质的鉴别方法正确的是（　　）

选项

鉴别的物质

鉴别方法

稀盐酸和氯化钠溶液

取样,滴加无色酚酞试液

水和双氧水

取样,加入少量的二氧化锰

二氧化碳和氮气

分别伸入燃着的木条

碳酸钠和碳酸氢钠粉末

取样,加入足量的稀盐酸

6.[2018·咸宁]有三瓶无色无味的气体X、Y、Z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种,分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现;燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。

则X、Y、Z分别是（　　）

A.H2、CO、CH4

B.CH4、CO、H2

C.CO、CH4、H2

D.CO、H2、CH4

7.[2019·天水]下列物质鉴别方案正确的是（　　）

选项

鉴别物质

实验方案

N2、CO2、H2

用燃着的木条

尿素、氯化铵、硝酸铵

加熟石灰研磨闻气味

稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液

用pH试纸

Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液

仅用组内物质鉴别

8.[2017·镇江]下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是（　　）

选项

物质

目的

主要实验操作

蔗糖、蛋白质溶液

鉴别

加入饱和（NH4）2SO4溶液,观察现象

KCl（K2CO3）固体

除杂

加入适量稀盐酸,蒸发

CaCl2和NaCl的混合物

分离

溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

空气中NaOH变质程度

检验

加入足量CaCl2溶液,过滤,加酚酞,观察现象

9.[2019·南京]下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

A.K+、H+、C

、Cl-

B.Na+、N

、Cl-、N

C.Cu2+、Na+、OH-、S

D.K+、H+、OH-、S

10.[2019·温州]小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”,查阅资料发现其成分除铁粉外,可能含有炭粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。

为确定其成分,进行了如下实验:

图T2-1

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外,还需要用到的仪器有　　　　　　。

（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法:

　。

（3）试剂X的名称是　　　　。

11.[2019·金华]某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾,对产生的废气成分（不考虑气态有机物）用如图T2-2所示的装置进行检验。

[实验研究]拉动注射器,让废气依次通过装置。

图T2-2

[实验分析]

（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）F处的大号注射器,可以引导气体流向,其另一个主要作用是　。

[反思评价]

（3）小金认为,仅根据E中澄清石灰水变浑浊,无法确定一氧化碳的存在,其理由是

　。

（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色,得出废气中存在一氧化碳。

小丽认为该结论不够严密,若废气中存在氢气也会出现该现象。

要使上述结论更加严密,还应添加的一个实验装置及位置是　。

[实验结果]

经检验,废气中存在CO2、CO、H2O。

12.[2018·金华改编]某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验。

[查阅资料]①SO2能使品红溶液褪色;②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。

[实验探究]为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验:

图T2-3

[事实与结论]通过实验验证了以上三种气体都存在。

（1）A装置的作用是　。

（2）能证明气体中含有CO2的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[反思与评价]

（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,是否可行,为什么?

　。

（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的。

你认为该同学的设计有无道理并说明理由:

　。

13.[2019·济宁]生活中经常遇到一些“长相”类似的物质,如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。

区分二者,比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线如图T2-4所示）。

图T2-4

（1）小亮同学利用这种方法,在室温条件下设计了下面的实验,请完善实验内容。

实验步骤

现象和结论

取两支试管,各倒入10g水,分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体,充分振荡,静置,观察现象

至固体不能再溶解为止,其中,固体溶解量少的,所对应的物质是

　　　　（填化学式,下同）,另一种物质是　　　　

（2）现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。

请仿照上述

（1）中的方法和实验设计,在室温条件下,调整变量、自主设计实验,进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质。

实验步骤

现象和结论

14.老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液,其中3、7号试剂瓶标签完全破损,4、5号试剂瓶标签部分破损。

已知3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。

在老师的指导下,同学们进行了下述实验:

图T2-5

（1）分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中,向其中分别滴加1号溶液,发现3、4、5号溶液变红,说明这三种溶液呈　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

由该实验可确定的溶液为　　　　　　　　　　　　　　　（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。

（2）分别取4号、5号溶液于两支试管中,加入足量的2号溶液,发现均有气泡产生,小组同学利用上述试剂,经过下述实验最终确定了两溶液的成分。

操作步骤及现象

结论

　4号溶液是Na2CO3溶液,5号溶液是变质的NaOH溶液

（3）[资料]

Ca（OH）2+NaHCO3

CaCO3↓+NaOH+H2O;

NaOH+NaHCO3

Na2CO3+H2O。

取3号溶液于试管中,逐滴加入一定量的6号溶液,观察到溶液变浑浊,过滤,则滤液中溶质的组成可能为NaOH;Na2CO3;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（将其他情况补充完整）。

15.[2018·宜昌]学习化学可以帮助我们鉴别和检验物质。

（1）在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是　　　　　。

（2）现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。

为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:

先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。

请将横线部分填写完整。

加入的试剂

现象

结论

方案1

二氧化碳

　A中出现白色浑浊,B中无明显现象

　A是　　　　溶液,B是另一种溶液

方案2

碳酸钠溶液

方案3

试剂X

……

写出方案1中发生反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[方法感悟]在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。

[拓展应用]完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X:

　　　　　　　　（填序号）。

①酚酞试液　②pH试纸　③镁　④氧化铜⑤稀硝酸　⑥氢氧化铜　⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液

（3）小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案:

图T2-6

溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况:

①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是　　　　　　　　。

③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是　　　　　;混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式:

　。

16.[2019·益阳]粗盐中难溶性杂质的去除过程涉及称量、溶解、过滤、蒸发等操作。

下列说法不正确的是（　　）

A.称量时,粗盐放在天平左盘的称量纸上

B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌

C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热

D.过滤时,漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

17.[2018·安顺]下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是（　　）

选项

混合物的分离或提纯

原理

分离液态空气制取氧气

利用氮气和氧气的熔点不同

将石油分馏得到石油产品

石油中各成分的密度不同

分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物

硝酸钾和氯化钠分解温度不同

除去粗盐中的泥沙

氯化钠和泥沙的溶解性不同

18.[2019·齐齐哈尔]除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

选用试剂及操作方法

氮气（一氧化碳）

将混合气体通过灼热的氧化铜

铜粉（木炭）

将混合物在空气中灼烧

硫酸钾溶液（硫酸铜）

加入适量的氢氧化钾溶液,过滤

氯化钾（二氧化锰）

加入足量的水,溶解、过滤、洗涤、干燥

19.[2019·荆门]除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

Na2SO4溶液（NaOH）

滴加适量的稀硫酸

铜粉（铁粉）

加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥

CO（CO2）

通过足量的NaOH溶液,干燥

NaCl溶液（CaCl2）

通入过量的CO2,过滤

20.[2016·扬州]除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是（　　）

选项

物质

杂质

试剂

操作

Cu（NO3）2溶液

AgNO3

过滤

Na2CO3

NaHCO3

盐酸

结晶

稀硫酸

过滤

CO2

HCl

NaOH溶液

洗气

21.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）,所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（　　）

选项

物质

选用试剂

操作方法

Fe2O3（Fe）

盐酸

浸泡、过滤、洗涤、烘干

CO（CO2）

NaOH溶液、浓硫酸

洗气、干燥

CaO（CaCO3）

水

过滤、烘干

NaCl（Na2CO3）

CaCl2溶液

溶解、蒸发、结晶

22.[2019·滨州]下列除杂所选试剂错误的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂试剂

H2O

浓硫酸

CO2

灼热铜粉

HCl

H2SO4

BaCl2溶液

CaCO3

CaCl2

水

23.从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质）,不能用图T2-7所示方案的是（　　）

图T2-7

A.Ag（Fe）B.Cu（CuO）

C.CaCO3（CaCl2）D.FeSO4（CuSO4）

24.[2019·西宁]某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜,并验证反应后的气体产物。

（1）请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　。

（2）实验室现有图T2-8所示实验装置（可重复使用）。

按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是　　　　。

图T2-8

A.b→c→a→b→dB.a→c→b→a→d

C.a→b→c→b→dD.b→a→c→a→d

25.[2018·淮安]水垢是日常生活中常见的物质,某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2,不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

[查阅资料]①Mg（OH）2受热易分解,生成MgO和H2O;

②无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色。

[探究活动一]验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2。

（1）小斌取一定量水垢样品,高温灼烧,将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到澄清石灰水变浑浊,无水硫酸铜变　　　　色。

得出结论:

水垢中含有CaCO3和Mg（OH）2。

（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷,小红的理由是

　。

[探究活动二]分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2。

小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）:

图T2-9

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　。

（2）滤液A中的溶质有　　　　　　　　　　（用化学式表示）。

（3）加入MgCl2溶液时,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）操作Ⅱ的实验步骤是　　　　　　。

【参考答案】

1.D　[解析]硝酸铵溶于水吸热,氯化钠溶于水无明显现象;肥皂水可用于鉴别硬水和软水;纯铝较软,硬铝较硬,所以相互刻划可以鉴别;氢氧化钠溶液呈碱性,碳酸钠溶液也呈碱性,所以无法用酚酞试液鉴别。

2.C　3.D　

4.C　[解析]水的沸点低,加热时易变成水蒸气,水蒸气冷凝得到蒸馏水,故A能达到实验目的;羊毛的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味,而化纤没有,故B能达到实验目的;氨气能够和浓硫酸反应,因此不能用浓硫酸干燥,故C不能达到实验目的;含碳元素的物质燃烧时能产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以证明酒精中含有碳元素,故D能达到实验目的。

5.B

6.A　[解析]分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,说明Y燃烧后没有水生成,则Y是一氧化碳;燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊,说明X燃烧后没有二氧化碳生成,则X是氢气,Z是甲烷。

7.C　[解析]氮气和二氧化碳都不支持燃烧,都能使燃着的木条熄灭,A错误;氯化铵、硝酸铵都是铵态氮肥,加熟石灰研磨都放出氨气,故无法鉴别,B错误;稀盐酸pH<7,碳酸钠溶液pH>7,氯化钠溶液pH=7,可以鉴别,C正确;Fe2（SO4）3溶液为黄色,可以直接鉴别,再将其加入其余溶液,生成红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液,但是硝酸钠溶液、氯化钾溶液就无法鉴别了,D错误。

8.C　9.B　

10.

（1）漏斗、烧杯

（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH

（3）稀盐酸（或稀硫酸）

[解析]

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外,还需要用到的仪器有漏斗、烧杯。

（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH。

（3）棕黑色粉末Ⅱ与试剂X反应后得到黄色溶液和黑色固体,含有铁离子的溶液显黄色,则棕黑色粉末中含有氧化铁,氧化铁能与酸反应生成铁盐和水,则X可能是稀盐酸或稀硫酸。

11.

（1）A中的固体由白色变为蓝色

（2）收集尾气（或储气）

（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应,可能是原来的CO2在B装置中没有除尽

（4）在D、E之间连接盛有无水硫酸铜的U形管（或在D、E之间连接A装置）

[解析]

（1）无水硫酸铜遇水会变蓝,常用于检验水蒸气的存在,所以能证明废气中有水蒸气存在的现象是A中固体由白色变为蓝色。

（2）废气通过各装置后,可能没有被完全吸收,可以利用F处的大号注射器进行收集。

（3）根据E中澄清石灰水变浑浊,不能确定一氧化碳是否存在,因为CO2可能是原来废气中含有的,通过B装置时没有被完全吸收。

（4）因为氢气还原氧化铜会生成水和铜,因此在D、E之间添加一个检验水的装置,通过证明是否有水产生来确定气体中是否有氢气。

12.

（1）检验并且除去二氧化硫

（2）B中品红溶液不褪色,C中溶液变浑浊

（3）不可行,无法验证二氧化碳、二氧化硫是否存在

（4）有道理,CO2气体对CO气体的检验没有干扰

[解析]

（2）能证明气体中含有CO2的现象是B中品红溶液不褪色（说明二氧化硫被A装置完全吸收）,C中溶液变浑浊（说明二氧化碳和氢氧化钡反应生成了沉淀）。

（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,无法验证二氧化硫、二氧化碳是否存在。

（4）D装置是为了检验二氧化碳是否还存在,但无论二氧化碳是否剩余,对E装置中一氧化碳的检验都没有影响。

13.

（1）NaHCO3　Na2CO3

（2）取两支试管,分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠,分别向两支试管中加入蒸馏水,充分振荡,静置,观察现象　至固体全部溶解为止,其中消耗蒸馏水多的是碳酸氢钠,消耗蒸馏水少的是碳酸钠

[解析]

（1）在室温条件下,碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大,取两支试管,各倒入10g水,分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体,充分振荡,至固体不能再溶解为止,其中,固体溶解量少的所对应的物质是碳酸氢钠,另一种物质是碳酸钠。

（2）取两支试管,分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠,分别向两支试管中加入蒸馏水,充分振荡,静置,观察现象。

至固体全部溶解,其中,消耗蒸馏水多的是碳酸氢钠,消耗蒸馏水少的是碳酸钠。

14.

（1）碱性　3号为石灰水,7号为CaCl2溶液

（2）分别取适量4号、5号溶液于两支试管中,加入过量7号溶液,均产生白色沉淀,过滤,分别向滤液中滴入1号溶液,4号滤液无明显变化,5号滤液变成红色

（3）NaOH、Ca（OH）2;Na2CO3、NaHCO3;NaOH、Na2CO3

15.

（1）闻气味

（2）A中有白色沉淀生成,B中有气泡冒出

Ca（OH）2　Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

[拓展应用]①②③④⑥⑦

（3）①Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH

②Na2CO3、NaOH

③NaCl　NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH

[解析]（3）①有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;②有气泡产生,则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,说明溶液C中含有碳酸钠和氢氧化钠;③无明显现象时,混合物E中一定含有氯化钠,混合物E中最多含有NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH四种溶质。

16.C　[解析]用天平称量药品时,遵循“左物右码”,粗盐要放在称量纸上,防止腐蚀托盘;粗盐溶解时,用玻璃棒搅拌可以加速溶解;蒸发时,当出现较多固体时停止加热,利用余温进行蒸干;过滤时,漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁,防止液体溅出。

17.D　[解析]分离液态空气制取氧气,利用的是液态氮和液态氧的沸点不同,A错误;将石油分馏得到石油产品,利用的是石油中各成分的沸点不同,B错误;分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物,利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同,C错误;粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是一个溶解、过滤（把不溶物除去）、蒸发（将氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程,利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同,D正确。

18.C　[解析]CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,引入了新的杂质二氧化碳;将混合物在空气中灼烧,木炭燃烧生成二氧化碳气体,铜灼烧生成氧化铜,把原物质除去了;硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质;KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂。

19.D　20.A

21.B　[解析]氧化铁和铁均能与稀盐酸发生反应,除去铁的同时氧化铁也被除去,不符合除杂原则;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,加水除去了氧化钙,不能达到实验目的;氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,但是必须过滤除去碳酸钙后才能进行蒸发、结晶操作。

22.B　[解析]氧气中含有的水蒸气,可以利用浓硫酸的吸水性来除去,故A正确;二氧化碳中的一氧化碳可以利用一氧化碳的还原性,用灼热的氧化铜来除去,铜粉不能与一氧化碳反应,故B错误;盐酸中含有硫酸,可以用氯化钡溶液和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀,过滤即可除去,故C正确;碳酸钙中含有氯化钙,根据氯化钙溶于水,碳酸钙不溶于水,可以用水来除去氯化钙。

23.D　[解析]银不与酸发生反应,铁能与酸反应,故可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去铁;铜不与酸发生反应,氧化铜能和酸反应生成溶于水的铜盐和水,故可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去氧化铜;碳酸钙难溶于水,氯化钙能溶于水,加入水后过滤,可除去氯化钙;因为铁的活动性比铜强,所以加入金属铁会置换出铜,同时生成硫酸亚铁,该方法能除去FeSO4中的CuSO4,但是过滤后得到的固体不是X。

24.

（1）CO+CuO

Cu+CO2

（2）C

[解析]

（2）用含少量CO2的CO气体还原氧化铜,并验证反应后的气体产物,首先需要除去二氧化碳防止其干扰一氧化碳的验证,因此先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳,然后通过氢氧化钙溶液看二氧化碳是否除尽,再通过灼烧的氧化铜看是否变红,通过澄清石灰水看是否变浑浊,最后通过尾气处理装置。

25.[探究活动一]

（1）蓝

（2）反应后的气体先通过澄清石灰水会带出水蒸气,对是否有水生成的检验产生干扰

[探究活动二]

（1）漏斗　

（2）CaCl2、MgCl2、HCl

（3）Ca（OH）2+MgCl2

Mg（OH）2↓+CaCl2

（4）过滤、洗涤、干燥

[解析][探究活动一]

（1）无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

（2）根据实验过程可以看出,该操作是将产生的气体先通过澄清石灰水再通过无水硫酸铜,通过澄清石灰水的过程中会带出水蒸气,一定会使无水硫酸铜粉末变蓝,无法确定是否有水生成。

[探究活动二]

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）水垢中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,盐酸过量,故滤液A中的溶质有CaCl2、MgCl2、HCl。

（3）加入MgCl2溶液时,氯化镁与氢氧化钙反应生成

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