高一化学竞赛模拟试题人教版.docx

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高一化学竞赛模拟试题人教版

高一化学竞赛模拟试题

说明：

1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分120分，答题时间120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：

H一1C一12N一14O一16Cl一35.5K一39

Fe一56Cu一64Na一23Mg一24Al一27S一32P一31Ca一40

第I卷（选择题共48分）

一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A．煤炭、石油、沼气B．太阳能、风能、潮汐能

C．水能、生物能、天然气D．地热能、海洋能、核能

2．下列说法不正确的是

A．“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输送到长江三角洲

B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应

C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物

D．聚乙烯是一种混合物，聚乙烯不能与溴水发生加成反应

3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂。

A．①②B．①C．①③D．③④

4．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列关于“纳米铜”的叙述正确的是

A.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子

C.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

5．实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。

食盐水装在U形管内。

结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。

对该极及浑浊的难溶物的说法正确的是

A．正极、碳酸镁　　　　　　　　　　B．负极、氢氧化镁　　

C．阳极、氯化钠　　　　　　D．阴极、氢氧化镁

6．把一个熟水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口，“生”水果很快就“熟”了。

若在水果储藏室中放几块用酸性KMnO4溶液浸透过的砖块，即使现场有“熟”水果，“生”水果仍可保存较长的时间。

其原因是：

A．温度升高，水果有“生”变“熟”。

B．温度升高，水果腐败的速率加快。

C．KMnO4是水果由“生”变“熟”的催化剂。

D．“熟”水果分泌出烯烃，起催熟作用。

KMnO4能氧化烯烃。

7．菜谱中记载：

河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含

有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。

下列说法正确的是

A．在该反应中维生素C作催化剂B．五价砷能氧化维生素

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素作氧化剂

8．

最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．14N原子核内的中子数为7B．N4属于一种新型的化合物

C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量

9．下列有关实验的叙述中，正确的是

A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。

B．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

C．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性

D．在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。

10.实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

11．下列各组有机物仅使用溴水不能鉴别出的是

A．苯、酒精B．乙炔、乙烯C．苯、四氯化碳D．乙烯、乙烷

12．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。

下列说法错误的是

A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键．

D．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

13．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应

A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

14．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是

A．Na＋　Mg2＋　Cl－　SO42－　　　　　　B．K＋　Ba2＋　OH－　I－　

C．Cu2＋Fe3＋　Br－　NO3－　　D．Na＋　H＋　Cl－　NO3－　　

15．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是

A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B

16．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中制取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。

关于从海水中提取镁，下列有关说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

17．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同

18．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是：

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。

A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④

19．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

20．若X、Y在周期表中位于同一主族，且不处于相邻的周期，并有m=n＞0。

在一定条件下有下列反应：

Xm+Yn+H2O→HXO3+HY，则X可能为

A．Cl2B．I2C．P4D．N2

二．选择题（包括4小题，每小题2分，共8分。

每小题有1或2个选项符合题意）

21.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是

A．钠块沉在乙醇的下面B．钠块熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面缓慢地放出气泡

22．元素A和元素B的原子序数都小于18。

已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层电子数为（a-b），L电子层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有：

A、属于离子化合物；B．一定条件下能与碳酸钠反应

C、能与水反应生成酸；D．可用于制造光导纤维

23.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是

A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变

C．容器内压强不变D．发生的反应属于取代反应

24．下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L乙醇中氧原子总数约为6.02×1023

B．40mL10mol·L—1浓盐酸在加热时与足量MnO2反应，转移的电子数为0.2NA

C．常温常压下，14g乙烯所含碳原子数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三.（本题包括2小题，共17分）

25．（9分）

（1）除去乙酸乙酯中少量的乙酸常采用的试剂是▲，分离方法▲。

碘水中加入四氯化碳，四氯化碳所起的作用是▲。

（2）检验某未知溶液中是否有SO42－常采用的方法：

▲。

（3）已知一些共价键的键能如下（单位：

kJ·mol－1）

H—H436.4Cl—Cl242.7H—Cl431.8

写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：

▲。

（4）向一无色液体中加入一黑色固体，立刻有1种无色气体产生，反应的方程式可能是▲。

26．（8分）为缓解能源危机，人们正在大力推广用含淀粉的物质制取D。

根据D与各物质的关系，回答问题：

（1）写出A物质的名称____▲_____；加B溶液的作用为_____▲______________。

（2）反应类型：

④▲⑥▲；

④的化学方程式▲。

（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似

请写出乙酸与乙硫醇反应的化学方程式▲。

四．（本题包括2小题，共25分）

27．（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X为NaOH溶液，A、B、C是含有相同金属元素的化合物，写出反应②的离子方程式▲。

（2）若X是强氧化性单质，则A不可能是______▲__________。

a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al

若B、C是引起光化学污染的主要成分，写出反应②的化学方程式▲。

（3）若X是金属单质，则A可能是▲，写出反应②的离子方程式▲。

28．（15分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出第三主族的符号。

（2）现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或

最低化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

－2

－3

－1

－3

a、请将①、②、③、⑤四种元素填在上面周期表中对应位置。

b、⑦的气态氢化物的空间结构为▲。

c、写出由①和⑥两种元素形成的所有化合物的电子式▲。

d、八种元素中最高价氧化物对应的水化物：

最强的碱的化学式是▲；

最强的酸的化学式是▲。

（3）若X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b、m、n的关系可表示为

▲、▲、▲。

五．（本题包括2小题，共20分）

29．（12分）

（1）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：

A：

镁条B：

铝条C：

氯水D：

AlCl3溶液E：

MgCl2溶液F：

NaBr溶液

G：

氢硫酸H：

水I：

NaOH溶液

实验方案

（只要求写实验试剂）

实验现象

结论

方案一

①▲

一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

金属性：

Mg＞Al

方案二

②▲

③▲

非金属性：

④▲

（2）常温下，把两片已去除氧化膜的质量相等、表面积相同的铝片分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。

①你认为出现以上现象的可能原因是：

假设a▲。

假设b（略）

②请设计实验对以上的假设a进行验证：

▲。

（3）如果题

（2）中假设成立，要使稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（要求：

措施3与措施4加入的物质必须是盐类；四种措施导致速率增大的机理不同）

措施1：

▲措施2：

▲

措施3：

▲措施4：

▲

30．（8分）实验室可利用无水乙醇和浓硫酸混合加热制取乙烯。

某化学兴趣小组利用如图所示装置进行乙烯的制取和性质探究实验。

当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中液体呈黑色，并且可闻到刺激性气味。

（1）甲组同学认为溴水褪色是因为生成了乙烯且乙烯发生了

加成反应。

写出乙烯发生加成反应的方程式▲。

（2）乙组同学认为溴水褪色不能证明有乙烯生成，其理由是▲。

（用化学方程式及相应的文字解释）。

除去杂质并检验杂质是否除净所需试剂分别为▲。

（3）丙组同学认为杂质除净后还需要通过实验来验证乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应。

请帮助丙组同学设计出实验方案▲。

六．（本题包括2小题，共10分）

31．（5分）7.68gFe和Fe2O3的混合物溶于240mL的盐酸，刚好完全反应。

生成1.344LH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。

试求：

（1）原混合物中Fe的质量

（2）原盐酸的物质的量浓度

32．（5分）石油化工是江苏省的支柱产业之一。

聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2C1……①…………CH2Cl—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………②

请回答以下问题：

（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=

×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则5.6t乙烯可制得氯乙烯多少吨？

（计算结果保留1位小数）

（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2Cl—CH2C1+2H20………③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。

试计算：

反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。

参考答案

一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

D

D

B

A

A

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

D

C

A

C

D

D

A

C

B

二．选择题（包括4小题，每小题2分，共8分。

每小题有1或2个选项符合题意）

题号

21

22

23

24

答案

AD

BD

C

CD

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三.（本题包括2小题，共17分）

25．（9分）

（1）饱和碳酸钠溶液分液萃取（剂）

（2）向未知溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，

说明原未知溶液有SO42－（3）⑴H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H＝－184.5kJ·mol－1

（或写成Fe+HClFeS+HCl

26．（8分）（方程式2分1个，其它每空1分）

（1）葡萄糖中和稀H2SO4

四．（本题包括2小题，共25分）

27．（10分，每空2分）

（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）de（多写1个给零分）2NO+O2=2NO2

（3）氯水（或硝酸）2Fe3++Fe＝3Fe2+

28．（15分）

（1）画实线（2分）ⅢA（1分）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　ⅢA

③

①

②

⑤

a、请将①、②、③、⑤四种元素填在上面周期表中对应位置。

（4分）

b、三角锥形

c、

d、NaOHHClO4（3）8+a-n=b+m16+a-n=b+ma=b+m+n

五．（本题包括2小题，共20分）

29．（12分）⑴①DEI　②GC③有黄色沉淀生成

④Cl＞S《或FC溶液由浅黄绿色变成黄色Cl＞Br）》

（2）①假设aC1-对反应有催化作用，加快了反应速率

（或SO42-对反应有障碍作用，降低了反应速率）

②a取体积相同、c（H+）相同的稀硫酸溶液于两支试管中，向其中一支中加少量氯化钠固体，然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片，收集相同时间段内氢气，比较其体积的多少。

b取体积相同、c（H+）相同的稀硫酸溶液于两支试管中，向其中一支中加少量氯化钠固体，然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片，收集相同时间段内氢气，比较其体积的多少。

（3）措施：

适度升高稀硫酸的温度措施2：

适度增大稀硫酸的浓度

措施3：

在稀硫酸中加少量硫酸铜固体措施4：

在稀硫酸中加少量氯化钠固体

30．（8分）

（1）CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br

（2）乙醇炭化后生成的碳与浓硫酸反应生成SO2，SO2＋Br2+H2O=2HBr＋H2SO4,

氢氧化钠溶液品红溶液

（3）测溴水溶液中反应前后pH值，若反应后pH值明显减小，则是取代反应，若反应前后pH值变化不大，则为加成反应。

（或在反应后的溴水溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色是取代反应，反之是加成反应）

六．（本题包括2小题，共10分）

31．（5分）

（1）m（Fe）=4.48gg（3分）

（2）1mol/L（2分）

32．（5分）

（1）11.6吨（2分）

（2）设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：

由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，

由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，

则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为（x•a%+y•c%），

通过反应②可获得HCl的物质的量为（x•a%+y•c%）·b%。

据题意，反应③消耗的HCl为2•y•c%，则：

2•y•c％=（x•a%+y•c%）•b%（1分）

解得：

=

（2分）

反应①、③中乙烯的投料比应为

。