注册工程师考试普通化学要点复习.ppt

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普通化学要点复习,邓子峰,共12题，每题1分。

六部分，均匀分布，即每部分2题。

物质结构与物质状态溶液周期律化学反应方程式、反应速率与化学平衡氧化还原与电化学有机化学,原子核外电子分布、原子与离子的电子结构式、原子轨道和电子云概念、离子键特征、共价键特征及类型分子结构式、杂化轨道及分子空间构型、极性分子与非极性分子、分子间力与氢键分压定律及有关计算液体蒸汽压、沸点、汽化热晶体类型与物质性质的关系,物质结构与状态,溶液浓度及计算、渗透压概念非电解质稀溶液通性及计算电解质溶液的电离平衡、电离常数及计算、同离子效应和缓冲溶液、水的离子积及pH、盐类水解平衡及溶液的酸碱性多相离子平衡的溶度积常数、溶解度概念及计算,溶液,周期表结构：

周期与族原子结构与周期表的关系元素性质及氧化物及其水化物的酸碱性递变规律,周期律,化学反应方程式、速率与平衡,反应方程式写法及计算、反应热概念、热反应方程式写法反应速率表述方法、浓度与温度对反应速率的影响、速率常数与反应级数、活化能及催化剂概念化学平衡特征及平衡厂商表达式、化学平衡移动原理及计算、压力商与化学反应方向判断,氧化还原与电化学,氧化剂与还原剂、氧化还原反应方程式写法与配平原电池组成与符号、电极反应与电池反应、标准电极电势、能斯特方程及电极电势的应用、电解与金属腐蚀,有机化学,有机物特点、分类及命名、官能团及分子结构式重要化学反应：

加成、取代、消去、氧化、加聚于缩聚典型有机物的分子式、性质及用途：

甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、乙胺、苯、甲苯、酚、苯胺、聚乙烯、聚丙烯酸酯类、工程塑料（ABS）、橡胶、尼龙等,原子核外电子排布,原子结构：

原子：

原子核（质子+中子）+电子（质子数=核电荷数）核外电子运动特性：

能量量子化、波粒二象性和统计性（不能用经典力学描述，波动方程薛定谔方程来描述）运动状态：

波函数描述，一个确定的波函数称为一个原子轨道（三维空间中电子运动的区域）；2：

几率密度；电子云。

四个量子数：

（1）主量子数n（决定单电子原子电子运动的能量、表示电子层）1，2，3，4电子层K，L，M，N

（2）角量子数l（决定原子轨道形状，表示亚层）0，1，2，3（n-1）s，p，d，f轨道球形纺锤形梅花形（3）磁量子数m（决定原子轨道空间伸展方向）0，1，2，3ll=0（s轨道），m=0，s轨道空间伸展方向为1：

l=1（p轨道），m=0，+1，-1,3个等价轨道:

l=2（d轨道），m=0，1，2，5个等价轨道:

n、l、m三个量子数确定一个波函数（原子轨道），如（1，0，0）代表1s原子轨道,（4）自旋量子数ms（决定电子自旋方向，顺、逆自旋）取值：

1/2和1/2，表示自旋平行；表示自旋反平行（2，1，0，+1/2）代表2p原子轨道上的一个电子原子中原子轨道数目=n2,最多可以容纳的电子总数=2n2个,原子核外电子分布三原则

（1）能量最低原理

（2）泡利不相容原理：

一个原子轨道只能容纳2个电子（自旋方向相反）（3）洪特规则：

在等价（简并）轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同。

d4是而不是特例：

全空、全满、半满时，比较稳定。

如Cr（24）：

1s22s22p63s23p63d54s1而不是3d44s2Cu（29）：

1s22s22p63s23p63d104s1而不是3d94s2,近似能级图：

7s7p7d7f6s6p6d6f5s5p5d5f4s4p4d4f3s3p3d2s2p1s11Na：

1s22s22p63s1价电子3s1；16S：

1s22s22p63s23p4价电子3s23p4Na：

1s22s22p6价电子2s22p6S2-：

1s22s22p63s23p6价电子3s23p6,例题（P15316）,对于多电子原子来说，下列说法中正确的是（c）（A）在主量子数n决定原子轨道的能量（B）主量子数n决定原子轨道的形状（C）主量子数n决定角量子数l的取值（D）主量子数n值越大，轨道能量越大对原子中的电子来说，下列成套量子数中不可能存在的是（A）（A）3，3，0，+1/2（B）2，1，-1，+1/2（C）3，1，1，-1/2（D）4，3，-3，-1/2,原子核外电子排布主要遵循（B）（A）统计规律（B）能量最低原理（C）保里不相容原理（D）洪特规则下列电子构型中，属于原子基态的是（B）；（A）1s22s12p1（B）1s22s2（C）1s22s22p63s13p1（D）1s22s22p63s23p64s1若将N原子轨道的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背了（D）；（A）能量守恒原理（B）能量最低原理（C）保里不相容原理（D）洪特规则当n=5时，可以容纳的电子总数为（C）（A）18（B）32（C）50（D）72,化学键和分子结构,电子式：

在元素符号周围用（或）表示原子或离子的最外层电子的式子。

如H，Mg，:

C:

离子键：

正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。

如NaCl共价键：

原子间通过共用电子对形成的化学键。

如N2、HCl等，有方向性和饱和性。

:

NN:

分子结构式：

N三N一个键（头碰头重叠），二个键（肩并肩重叠）,分子的极性与电偶极距=ql极性分子：

正负电荷中心不重合,0如：

H2O，HCl，SO2等非极性分子：

正负电荷中心重合,=0如：

单质分子O2,N2,O=C=O，NH3、CCl4等。

分子空间构型和杂化轨道理论,正确写出中心原子的外层电子分布式，根据p轨道上电子数目的多少（一般0个sp，1个sp2，以上sp3），确定杂化类型。

如SO2：

16S：

3s23p4，sp3杂化，V型分子，极性等性杂化（空间对称，非极性分子）不等性杂化（极性分子）,分子间力与氢键,分子间力（范德华力）：

色散力诱导力取向力无方向性和饱和性。

色散力最重要，与摩尔质量成正比。

非极性分子之间：

只存在色散力非极性分子-极性分子之间：

色散力和诱导力极性分子-极性分子之间：

色散力、诱导力、取向力氢键：

H原子除与电负性较大，半径较小的原子（X）生成共价键外，还可吸引另一个电负性较大，半径较小的原子（Y）孤对电子形成的化学键。

具有方向性和饱和性。

XHY（F，O，N）应用：

解释熔、沸点，溶解度变化规律如：

沸点（）HF：

20，HCl：

-85，HBr：

-57，HI：

-36,晶体结构,性质比较（硬度、熔沸点、导电性）硬度、熔沸点：

原子晶体离子晶体分子晶体导电性：

金属晶体很好，离子晶体导电好，分子晶体有的导电，有的不导电，原子晶体不导电,相同类型典型离子晶体中，离子电荷越多，半径越小，晶体的熔点越高、硬度越大。

离子半径大小规律同周期：

自左向右随原子序数增大而减小；如：

Na+Mg2+，K+Ca2+Sc3+同族：

自上而下随原子序数增大而增大；如:

I-Br-Cl-F-同一元素：

带电荷数越多，半径越小如：

Fe2+Fe3+,气体定律,理想气体状态方程：

PV=nRT分压定律：

p总=pA+pB+pC+.例298K1个大气压的混合气体，含有H2、He、N2、CO2气体，质量均为1g，他们的分压的大小顺序为：

例题（P153714）,下列分子中键有极性，分子也有极性的是（A）（A）NH3（B）SiF4（C）BF3（D）CO2熔化下列晶体，只需克服色散力的是（B）（A）NH3（B）SiF4（C）HF（D）H2S下列化合物中，氢键表现最强的是（D）（A）NH3（B）H2O（C）HCl（D）HF在H2分子之间的作用力是（C）（A）取向力（B）诱导力（C）色散力（D）氢键已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（A）（A）正三角形（B）三角锥形（C）正四面体形（D）直线形下列分子中其中心原子采用sp3不等性杂化的是（C）（A）BeCl2（B）BCl3（C）PH3（D）CCl4,元素周期表,熟记前20号元素及第四周期副族元素（30Zn）！

横为周期，纵为族7个周期：

周期数电子层数n7个能级组：

元素在周期表中的分区：

5个区（s、p、d、ds、f）主（A）族元素s区：

A（ns1）和A（ns2）族元素p区：

AA（ns2np15）和零族（ns2np6）元素副（B）族d区：

BB，（n-1）d18ns2ds区：

B和B（n-1）d10ns12,元素在周期表中的位置和原子结构的关系知道元素在周期表中的位置（周期、族），就可以写出原子的电子分布式，反之也行。

例第4周期第主族的元素，写出其电子分布式和外层电子式。

外层电子式：

4s24p4在反推出电子分布式1s22s22p63s23p63d104s24p4（34号元素Se），属p区例已知锝的外层电子分布式为4d55s2，指出其在周期表中所属周期数和族数：

第5周期，5+2=B族，属d区例ns2np7违反了原理（泡利不相容原理）例n=3的电子层，可以容纳的轨道数和电子数为（）。

（9和18）,元素性质的周期性,原子半径和（非）金属性：

同周期：

从左右，原子半径减小，金属性减弱同族：

主族元素：

从上下，原子半径增大，金属性增强；过渡元素：

从下上，金属性增强电离能（失去e）、电子亲和能（得到e）、电负性（吸引e）同周期：

从左右，电负性增大，金属性减弱同族：

从上下，电负性减小，金属性增强氧化物及其水合物的酸碱性递变规律同周期：

从左到右酸性递增，碱性递减（记住NaOH）；同族：

自上而下酸性递减，碱性递增（记住HF）；同一元素：

价态越高，酸性越强。

如CrO（碱性），Cr2O3（两性），CrO3（酸性）,例下列物质中酸性最弱的是（A）（A）H3AsO3（B）H3AsO4（C）H3PO4（D）H3BrO4例下列物质中酸性比H2GeO3弱的有（C）（A）H3AsO4（B）H2SiO3（C）H3GaO3（D）H3PO4（P1552731）,溶液浓度表示方法,质量百分比浓度W量浓度C（moL/L）质量摩尔浓度m（moL/kg）摩尔分数XB如58.5克NaCl溶于1千克水中W=58.5/1058.5=5.5%C=1/1=1.0moL/Lm=1/1=1.0moL/kgX=1/（1+1000/18）=0.018,非电解质稀溶液依数性,注意：

电解质溶液也有依数性，但无以上定量关系。

粒子数越多，依数性越大。

对同浓度的溶液，粒子数：

A2B或AB2型强电解质AB型强电解质弱电解质非电解质如0.1mol/L的H2SO4、NaCl、HAc、C6H12O6，粒子浓度分别为0.3、0.2、0.10.2、0.1mol/L注意：

沸点或渗透压的顺序与蒸汽压或凝固点的顺序正好相反,电解质溶液电离平衡,水的电离平衡：

离子积Kw=H+OH-，pH+pOH=14酸碱平衡：

盐的水解共轭酸碱对:

HAc-NaAc,NH4Cl-NH3,H2PO4-HPO42-KaKb=KW,H+计算的三个公式

（1）一元弱酸H+=

（2）两性物质H+=（3）缓冲溶液H+=pH=pKa-lg（Ca/Cb）如：

0.20mol/LNH3溶液OH-=pOH=2.72pH=14-2.72=11.28100ml上述溶液与50ml0.20NH4Cl混合后，pH？

CNH3=0.133，C（NH4Cl）=0.067pOH=pKb-lg（0.133/0.067）=4.45pH=9.55,解离度,沉淀平衡,溶解度S与Ksp的关系snsms如Ag2SO4（n=2，m=1）,溶度积规则：

判断沉淀是否生成或溶解实际浓度的溶度积Q与Ksp比较QKsp无沉淀析出Q=Ksp饱和溶液QKsp有沉淀析出例5ml浓度0.2的MgCl2与等体积浓度0.1的氨水混合，有无沉淀析出？

Mg2+=50.2/（5+5）=0.1OH-=Q=Mg2+OH-2=8.810-8Ksp=5.610-12有Mg（OH）2沉淀析出,例题（P1531526）,稀溶液依数性的核心性质是（C）（A）溶液的沸点升高（B）溶液的凝固点降低（C）溶液的蒸汽压下降（D）溶液具有渗透压糖水的凝固点为（A）（A）低于0（B）高于0（C）等于0（D）无法判断一封闭钟罩中放一杯纯水