高一化学必修一第一章单元测试题含答案及解析.docx
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高一化学必修一第一章单元测试题含答案及解析
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
一、选择题(只有一个正确答案)
1、中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的(
)
A、蒸馏
B、蒸发
C、过滤
D、搅拌
2、下列有关仪器的使用正确的是()
A、手持试管给试管内的物质加热
B、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C、用天平称量药品时用手直接拿砝码
D、用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3、下列说法中不正确的是()
A、1mol氧气中含有
12、041023个氧原子,在标准状况下占有体积
22、4L
B、1mol臭氧和
1、5mol氧气含有相同的氧原子数
C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D、等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶
34、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A、1mol氦气中有2NA个氦原子
B、14g氮气中含NA个氮原子
C、2L0、3molL-1Na2SO4溶液中含0、6NA个Na+
D、18g水中所含的电子数为8NA
5、已知
1、5051023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是(
)
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol
6、下列实验操作正确的是(
)
A、当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好
B、取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C、胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
D、取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取
7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
8、在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是(
)
A、过滤时,玻璃棒与三层滤纸
B、分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁
C、过滤时,烧杯内壁与漏斗下端
D、用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁
9、实验中的下列操作正确的是(
)
A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B、Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10、若某原子的摩尔质量是Mgmol-1,则一个该原子的真实质量是(
)
A、Mg
B、g
C、g
D、g
11、下列溶液中,物质的量浓度最大的是(
)
A、1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B、0、5L含49gH2SO4的溶液
C、98gH2SO4溶于水配成2L溶液
D、0、1L含
24、5gH2SO4的溶液
12、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(
)
A、64gSO2含有氧原子数为1NA
B、物质的量浓度为0、5molL-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NA
C、标准状况下,
22、4LH2O的分子数为1NA
D、常温常压下,14gN2含有分子数为0、5NA
13、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(
)①0、5mol氨气②标准状况下
22、4L氦气③4℃时9mL水④0、2mol磷酸
A、①④③②
B、④③②①
C、②③④①
D、①④②③
14、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B分子组成的推测一定正确的是(
)
A、有1个氧原子
B、有2个氧原子
C、有1个A原子
D、有2个A原子
15、不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:
(
)①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正确的鉴别顺序是
A、①②③④
B、③④②①
C、④①②③
D、③①②④
二、非选择题
16、某同学按下列步骤配制500mL0、20molL-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤有关问题
(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是__________(3)将KCl加入100mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解为加快溶解,可采取的措施是____________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________________________你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0、200molL-1,请说明理由。
17、某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为__________mol;
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L;(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L;(4)该气体所含原子总数为__________个;(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18、
(1)标准状况下,112mL某气体的质量为0、14g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。
(2)
1、56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0、04g氢气,则该金属的摩尔质量为________。
19、
(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):
①只允许用一种试剂:
用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂:
用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是__________,上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
20、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
21、如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。
回答下列问题:
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是__________________________________;
(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是____________________________________;(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
22、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中,相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A、称量时NaCl已潮解(
)
B、天平的砝码已锈蚀(
)
C、定容摇匀时,液面下降又加水(
)
D、定容时俯视刻度线(
)
23、常温下,将
20、0g质量分数为
14、0%的KNO3溶液与
30、0g质量分数为
24、0%的KNO3溶液混合,得到的密度为
1、15g/cm3的混合溶液。
计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
高一化学必修一第一章单元测试题(答案及解析)
1、【答案】B
【解析】
海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2、【答案】D
【解析】
给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取,以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方,防止污染胶头滴管。
3、【答案】C
【解析】
C项中的H3PO4为弱电解质,部分电离。
4、【答案】B
【解析】
因氦气为单原子分子,1mol氦气含有NA个原子,故A错;B正确;C中含Na+应为
1、2mol;D中18g水为1mol,其电子数为10mol,故D错。
5、【答案】D
【解析】
n==mol=0、25mol,M==32gmol-1。
6、【答案】D
7、【答案】D
【解析】
杂质离子为Ba2+,可用CO或SO,使之形沉淀除去,但不能引入新杂质,需用钾盐,过量的K2CO3补加适量硝酸除去,而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。
物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题:
(1)被提纯物质的量尽可能不减少,即不可“玉石俱焚”。
(2)不得引入新的杂质,即不可“前门驱虎,后门进狼”。
(3)要易于分离、复原,即不可“难舍难分”。
为了使杂质除尽,加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
8
【答案】
D9
【答案】
D
10、【答案】C
【解析】
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量,即
6、021023个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g表示。
11
【答案】
D
【解析】
据c=知,D项为=
2、5molL-1。
12
【答案】
D
【解析】
A中含有的氧原子数目为2NA;B中溶液的体积未知,所以氯离子的数目无法确定;C中水在标准状况下为液态,其物质的量大于1mol。
13、【答案】A
【解析】
将各选项均转化为物质的量再进行比较。
14
【答案】
A
【解析】
依阿伏加德罗定律,发生的反应可表示为aA+bO2===2bB,根据质量守恒定律,B分子中只能有1个氧原子。
15
【答案】
D
【解析】
首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。
16
【答案】
(1)
7、45
(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加。
不是。
因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
17
【答案】
(1)
(2) (3) (4) (5)18
【答案】
(1)28gmol-1 28
(2)39gmol-119
【答案】
(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
(2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量20
【答案】
试剂:
过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论:
Na2CO3 Na2SO4 NaCl21
【答案】
(1)防止暴沸
(2)冷凝气体 (3)冰水22
【答案】
(1)取第②步后的上层清液1~2滴,滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量
(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl(3)
A、偏低
B、偏高
C、偏低
D、偏高23
【答案】
(1)20%
(2)
2、28molL-1(3)
2、48mol
【解析】
(1)混合后溶液中KNO3的总质量为:
20、0g
14、0%+
30、0g
24、0%=
10、0g溶液总质量为:
20、0g+
30、0g=
50、0g混合溶液中KNO3的质量分数为:
w(KNO3)=100%=20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为:
n(KNO3)=0、099mol混合后溶液的总体积为:
V(KNO3)(aq)=
4、3510-1L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为:
c(KNO3)=
2、28mol/L(3)因为混合后溶液中KNO3质量为
10、0g,故其中的溶剂水的质量为
50、0-
10、0=
40、0g,根据=得m=250g,于是可知,1000g水需要KNO3物质的量为=
2、48mol。