测评创新化学第二部分题型综合复习 试题.docx

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测评创新化学第二部分题型综合复习试题

第二部分题型综合复习

题型一选择题

命题特点

选择题属于客观性试题，在中考中以容易题和中等难度题为主，侧重考查学生的基础知识和基本技能，分值为20分。

其考查的内容可以是化学基本概念和原理，也可以是元素化合物知识、化学实验基本操作以及化学计算等，几乎涵盖了初中化学的全部知识，因而有较大的覆盖面。

选择题的一个特点是综合性较强，通过设计选项，可以在题目中考查多个知识点。

另一个特点是在考查方式上比较灵活，可以是知识的记忆、概念和基本原理的辨析、元素化合物知识的灵活运用等，可以根据要求对不同能力的学生进行不同层次的考查。

常见的题型是单项选择题，但在题干和选择的设计上常常会出现组合选择。

解题技巧

选择题没有通用的解题方法，常用的方法有：

分析法、排除法、逆推法、计算法等，其中用的最多的是排除去。

解答选择题的一般步骤有审题、析题、解题三个环节，其中审题时要抓住一个“审”字，而不仅仅是“看”，要抓住每句话的“关键词”，题干中隐含的条件，条件与结论的关系等。

选择题的题型很多，一般来说考查基本概念的选择题，一般采用排除法。

如“下列说法正确的是”，对于这类选择题，我们要靠自己的“火眼金睛”把错误答案一个一个地排除，剩下的就是我们要选的正确答案了。

对于计算类的选择题，如果题目比较简单，自己对知识点又比较熟悉，可以通过计算后直接选出答案；如果题目较难，自己对这类题又不太熟悉，可以把选项代入题目中一个一个地检验，最后选出答案。

提高选择题得分率的方法，一是多练二是多思。

在平时的练习中不仅要知其然，而且要知其所以然，要多问几个“为什么”。

同时还要善于总结规律，如相对分子质量不能带“g”，化学式中各元素的质量比不等于原子个数比，溶解度曲线上的交点不仅表示某一温度下物质的溶解度相等，而且其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，相同质量的饱和溶液中溶质的质量也相等。

前瞻训练

1、下列物质的用途中，利用其化学性质的是：

①甲烷用作燃料；②氢气用于填充探空气球；③氧气用于气焊；④干冰用作致冷剂；⑤焦炭用于炼铁工业

A、①②③B、①③⑤

C、②③⑤D、①④⑤

2、下列变化过程中一定有化学变化发生的是：

①鲜牛奶变成酸奶；②将发面团蒸成馒头；③桔子窄成桔汁；④葡萄变成葡萄酒

A、①②③B、②③④

C、①②④D、①③④

3、下列化学实验基本操作正确的是：

①把烧杯放在铁圈上，直接加热；②稀释浓硫酸时，将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里；③给试管里的液体加热时，液体的容积应超过试管容积的2/3；④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴来吹灭；⑤滴瓶上的滴管取液后，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管，用过的滴管应立即放回滴瓶；⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底上铺一薄层细沙。

A、①②④B、②③④

C、④⑤⑥D、③⑤⑥

4、下列实验操作正确的是：

5、右图所示装置在化学实验中常用于洗气、储气、收集气体等。

①收集H2；②收集O2；③干燥CO2（瓶内装浓H2SO4）；④测量生成的CO的体积（瓶内装水，并配备量筒等）。

其中可行的是：

A、①②③④B、②③④

C、①②③D、②③

6、下图所示是收集和干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。

由实验装置推测出该气体的有关性质正确的一组是：

7、比较推理是学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中，正确的是：

A、稀硫酸和盐酸是不同的酸，所以化学性质完全不同

B、CO和CO2和分子不同，所以化学性质不同

C、NaCl和NaNO2都有咸味的盐，所以都可以做调味品

D、H2O和H2O2组成元素种类相同，所以化学性质相同

8、区分O2、H2、CO2三种气体的最简便的方法是：

A、将气体通入澄清石灰水

B、用燃着的木条伸入集气瓶中

C、将气体通过灼热的氧化铜

D、将气体通过红热的铜网

9、右图是某同学设的计的验证氧气约占空气总体积1/5的实验装置图。

下列操作过程对实验结果的影响说法正确的是：

A、弹簧夹没夹紧会导致实验结果偏大

B、燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大

C、没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大

D、点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大

10、对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是：

A、测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于1/5——红磷过量

B、点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度

C、做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧——氧气纯度不够

D、制取CO2时，始终收集不到CO2——装置气密性不好

11、有关分子、原子、离子的叙述错误的是：

A、分子是保持物质化学性质的一种微粒

B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒

C、原子是不能再分的一种微粒

D、分子和原子的根本区别是在化学反应中能否再分

12、下列叙述正确的是：

A、生活中降低水的硬度的方法是蒸馏

B、明矾净化水的作用是消毒杀菌

C、检验硬水与软水的简便方法是加肥皂水

D、天然水经自来水厂净化处理后就得到了纯水

13、自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（○表示氧原子，●表示氢原子，

表示氯原子）下列说法正确的是：

A、物质D属于氧化物

B、物质C的水溶液pH大于7

C、甲是复分解反应

D、实验室可用H2O2和MnO2制取E

14、下面关于“2”的含义的解释中，正确的是：

A、Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2个单位的正电荷

B、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子

C、H2SO3中的“2”表示一个亚硫酸分子中含有二个氢元素

D、

中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根化合价为－2

15、O2不能表示：

A、氧分子B、每个氧分子由2个氧原子构成

C、氧气D、氧原子

16、下列说法正确的是：

A、原子中的核外电子离核越近，能量越高

B、pH=5的碳酸溶液的酸性大于pH=6的硫酸溶液的酸性

C、实验室收集密度比空气小的气体只能用向下排空气集气法

D、除去CO中的较多的CO2，最好的方法是通入澄清石灰水

17、右图为某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。

下列说法中，不正确的是：

A、该有机物由3种元素组成

B、该有机物能减缓食品变质

C、该有机物分子中碳、氧原子的个数比3：

1

D、该有机物中含氧元素的质量分数最小

18、“第四类新材料”玉米塑料是由乳酸（C3H6O3）合成的，下列说法正确的是：

A、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为6：

1：

9

B、乳酸中碳元素的质量分数是40%

C、90g乳酸完全燃烧生成88g二氧化碳

D、乳酸的相对分子质量为90g

19、下列事实不能用同一原理进行解释的是：

A、C和CO都能跟灼热的氧化铜反应

B、实验室制取CO2和用H2O2制取O2都用同种发生装置

C、碳酸饮料和醋酸都能使紫色石蕊试液变红

D、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色

20、C、CO、CuO和CaCO3中的一种或两种物质反应后能产生CO2的反应有：

A、2个B、3个C、4个D、5个

21、某同学设计了下列四种实验室制取气体的方法：

①用硝酸跟锌反应制氢气；②用稀盐酸跟生石灰反应制二氧化碳；③用高锰酸钾和氯酸钾共热制氧气；④用10%的盐酸跟大理石反应制二氧化碳。

上述四种设计中，正确的是：

A、全部正确B、全不正确

C、①④正确D、③④正确

22、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是：

A、到溶洞探险，打火把照明

B、掏空沼气池前，进行灯火试验

C、点燃木条，检查液化石油气是否漏气

D、到小煤窑里挖煤，用火把照明

23、遇到下列情况，采用的措施正确的是：

A、浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量水冲洗

B、酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭

C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

24、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至室温。

密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是：

A、质量比为1：

8的H2和O2

B、质量比为3：

9的C和O2

C、质量比为1：

4的CH4和O2

D、质量比为7：

2的CO和O2

25、在Fe（NO3）3溶液中有少量的AgNO3和Ba（NO3）2杂质，若要除去杂质，下列方法中合适的是：

A、先加入稀盐酸，再加入适量硫酸

B、先加入适量硫酸钠溶液，再加入适量氯化钾溶液

C、先加入适量硫酸铁溶液，再加入适量氯化钡溶液

D、先加入适量氯化钡溶液，再加入适量硫酸铁溶液

26、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是：

A、X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属

B、X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

C、X是金属时，Y一定是金属

D、X、Y都是金属时，Y一定比X活泼

27、下列各项中，前者一定大于后者的是：

A、20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度

B、30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数

C、10g镁和10g铝分别与足量盐酸反应生成H2的质量

D、NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度

28、化学知识中有很多的“相等”。

请你判断下列说法中不正确的是：

A、化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等

B、50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL

C、NaOH溶液和稀H2SO4混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等

D、溶液稀释前后，溶质的质量相等

题型二填空及简答题

命题特点

填空题的特点是：

提出一个不完整的陈述，要求将缺少部分填上。

题目在设计上可以是针对单一知识设问，也可以是多层次设问，可易可难，便于多方面考核应用知识的能力，克服学生侥幸得分的弊病。

填空题的题型有渐趋多样化之势，从认知结构、基本内容、作答形式等方面进行分类，常见的题型有：

识记、推断、计算、实验知识、排列等。

简答题属于主观性试题，就是提出一个问题，让学生将自己所学的知识，在理解的基础上对问题作出正确解答。

从学生对问题的陈述中，可以考查学生思维的精确性和发散性、语言表达能力、分析问题、解决问题的能力等。

填空题常用来考查学生应知应会的内容，如化学方程式的书写、仪器的使用和用途、物质的性质和用途等。

学生只要掌握了必要的知识后，就能做出正确的解答。

简答题对学生的要求比较高，试题的难度比选择题和填空题要大，区分度也更明显。

简答题考查的内容有：

对实验现象的解释、观察和描述，化学反应的基本类型、物质的分类等。

解题技巧

为了减少失分，解题时要熟悉所学的基本知识，认真分析题目的中心问题，找出问题与已有知识的必然联系，运用记忆联想、分析综合、推理判断等思维方法，将问题严密地用语言文字表达出来。

在表达中一定要注意一些关键字词的使用。

在解答开放性简答题时，要根据题意进行发散思维，多途径、多角度寻找答案。

前詹训练

1、用数字和化学符号表示：

氮原子__________；2个氮原子__________；氮分子__________；2个氮分子__________；－3价的氮元素__________；氨气中氮元素的化合价为－3价__________；－3价的氮离子__________。

2、在符号

周围有2－，4，+6，8，请按其含义对应填在下列横线上。

⑴表示每个离子中原子个数的是________，

⑵表示元素化合价的是________，

⑶表示每个离子所带电荷的是_______，

⑷表示离子个数的是_______。

3、用所学的化学知识解答下列问题：

⑴小白鼠在盛有空气的密闭容器中存活一段时间，说明空气中含有__________。

⑵二氧化氮是大气污染物之一。

通常状况下，它是一种有刺激性气味的红棕色气体，这里描述的是二氧化氮的________性质。

⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是______________________________________________。

⑷将花生油沿一根筷子倒入细口瓶中，该操作相当于化学实验中的______________。

⑸在一量筒中先加入一定量的水，然后再加入两块冰糖，观察液面刻度，待全部溶解后，发现液面刻度降低。

试用分子的观点解释之___________________________。

⑹50毫升水和50毫升酒精充分混合后，液体的体积小于100毫升，原因是_____________________________。

4、学习科学可以帮助我们解决生活中的许多问题。

请你来解决厨房中以下问题：

⑴锅里的油着火了，可采取的灭火措施是___________________。

⑵除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的_______________________。

⑶区分食盐和纯碱，除用品尝方法外，还可选用厨房中的___________________。

⑷用大颗粒盐制盐水，为使其尽快溶解，可用的两种方法是__________________、___________________。

5、化学就在我们身边。

请从下列物质中选择适当的字母序号填空：

A、烧碱B、氯化钠C、盐酸

D、陶瓷F、石灰石E、纯碱

⑴人体胃液中含有的酸是________。

⑵侯氏制碱法中的“碱”是________。

⑶医疗上用来配制生理盐水的物质是________。

⑷常用作建筑材料，又可用于炼铁的物质是________。

⑸我国古代闻名于世的无机非金属材料是________。

6、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。

有以下几种制氧气的方法：

①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

⑴写出方法③的化学方程式：

_____________________________________________。

⑵你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是________（填序号），与其它两种方法相比，这种方法的两个优点是______________________________________________。

7、纯净物是由__________物质组成的；用分子的观点看，纯净物是由__________构成的物质。

纯净物又分为__________和__________，研究任何一种物质的性质，都必须取用__________。

8、图Ⅰ是实验室里测定空气中氧气含量的装置。

⑴当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象__________________________________________。

⑵如果红磷熄灭并没有完全冷却到室温就打开弹簧来件，实验测定结果会偏低。

其原因是___________________________。

⑶如果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量，可将一定体积的混合气体样品通入图Ⅱ所示的装置。

其中A瓶中装有足量的________溶液，实验结束后，量筒中水的体积约等于_______的体积。

9、某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。

⑴燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是_____________________________________________；

⑵如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积___________%。

现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有__________。

⑶通过以上探究，为了测定空气中氧气的含量，选择可燃时应注意的是_______________________________。

10、实验室做氢气还原氧化铜制得固体铜的实验，若欲完成该实验以达同样结果，实验室仅提供下列药品、仪器及用品：

稀硫酸、氧化铜粉未、锌粒；铁架台（带铁夹）、烧杯、漏斗、试管、药匙、胶头滴管、带导管单孔胶塞、玻璃导管、橡皮管各1个；火柴、滤纸、纸槽。

①学生甲查看提供的实验用品后，认为困难的原因是______________________________________________。

②学生乙是采用（用化学方程式表示）来完成该实验的_____________________________________________。

11、右图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。

某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其含金属元素质量的关系曲线。

⑴三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是__________。

⑵其中绘制错误的一条曲线是（不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系）__________，理由是____________________________________________。

12、下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。

请你阅读后，回答下列问题：

⑴16号元素的原子核外电子数为__________，推测该元素最低负化合价为__________，最高正化合价的氧化物的化学式为__________。

⑵从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。

请写出其中的一个：

__________________________________。

13、请判断下列两组物质是按什么规律进行排列的？

⑴HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4。

排列的规律是______________________________________________；

⑵P2O5、H3PO4、H2CO3、CO2、CO。

排列的规律是______________________________________________。

14、有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：

⑴假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为_________________________________________。

⑵假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为_______________________________________。

⑶事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度在500℃左右），反应方程式是______________________________________。

15、请你用氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、水等物质为原料，设计制取氢氧化铜的合理途径。

（用化学方程式表示）

⑴____________________________________；

⑵____________________________________。

16、用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的。

甲、乙两位同学设计的实验方案如下：

⑴甲方案中证明有CuO的实验依据是______________________；证明有炭粉的实验依据是_____________。

⑵乙方案中证明有CuO的实验依据是______________________；证明有炭粉的实验依据是_____________。

⑶以上两个方案中，你认为哪个方案更好？

理由是______________________________________________。

17、乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O。

如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。

⑴若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：

5，则参加反应的乙醇的质量为_______g。

产物中H2O的质量为_________g。

⑵质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是___________。

18、有一种气体，可能由氢气、甲烷和二氧化碳三种气体中的一种或几种组成，为证明该气体的组成，进行了下面三组实验：

⑴将该气体通过澄清的石灰水，未见浑浊现象，该气体组成中一定_________；

⑵将该气体点燃，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠出现；烧杯倒转后，注入少量澄清的石灰水，振荡，发现烧杯内的石灰水变浑浊，该气体组成中________________________________；

⑶为进一步确定气体的组成，设计了两种方案。

将1.28g该气体完全燃烧，依次通过下图所示的装置（每步均完全吸收），称量装置前后变化的质量，A装置中浓硫酸增重2.88g，氢氧化钠溶液增重3.25g；B装置中氢氧化钠溶液增重6.31g；浓硫酸增重0.09g。

你认为正确的方案是__________；由此确定该气体的组成是_________________________。

19、现有①磁铁矿（主要成分：

Fe3O4）；②黄铁矿（主要成分：

FeS2）；③赤铁矿（主要成分：

Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填写序号）：

_______。

原因是：

______________________。

20、向BaCl2溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。

则试剂①为____________，试剂②为____________。

21、检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是____________，如果变质了，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为___________________________。

22、分别选用一种试剂，用化学方法除去下列各物质中的杂质：

⑴铜粉中混有少量铁粉，可选用____________；

⑵盐酸中混有少量硫酸，可选用____________；

⑶氯化钠溶液中混有少量硫酸镁，可选用___________；

⑷除去稀硝酸中混有的少量盐酸，可加入适量的____________；

23、要分离NaNO3和Ba（NO3）2的混合液，可向溶液中加入稍过量的（写化学式）__________溶液，过滤后，再分别向滤液和沉淀中加入适量的（写化学式）____________。

题型三计算题

化学计算题在中考试题中除了以计算题的形式出现以外，还可以选择题、填空题、实验题等形式出现。

从知识点来看，计算题主要有：

有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的简单计算和综合计算四大类。

从中考的命题情况来看，由于综合计算题的难度太大，在中考试题中出现的几率越来越小，因此我们把复习重点放在前三类计算题上。

一、有关化学式的计算

命题特点

尽管有关化学式计算的考查方式灵活多样，但其最终落脚点在于考查相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数、某元素的质量以及纯度的计算等。

近几年来，有关化学式的计算出现新的趋势，试题的技巧性降低同，内容涵盖面增大，体现了化学与社会实际的联系，如涉及环境污染、食品卫生、吸烟危害、现代科技、重大事件等。

解题技巧

有关化学式的计算主要有两种方法：

⑴公式法：

以AmBn为例：

①相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A、B元素的质量比=A的相对原子质量×m：

B的相对原子质量×n

④A元素的质量=化合物的质量×A元素的质量分数

B元素的质量=化合物的质量×B元素的质量分数

⑵关系式法：

利用化合物与组成该化合物的各元素之间的质量关系列式计算