初中化学知识点总结.docx

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初中化学知识点总结

第一单元走进化学世界

一物质的变化和性质

1物理变化：

没有生成其它物质的变化叫做物理变化。

化学变化：

生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

物理变化和化学变化的区别：

是否有其他物质生产。

2化学变化的基本特征是有其它物质生成。

化学变化常表现为：

颜色改变，放出气体，生成沉淀。

伴随能量变化：

吸热、放热、发光。

3蓝色物质：

（1）蓝矾、胆矾、五水和硫酸铜—CuSO4·5H2O

（2）硫酸铜—CuSO4

（3）氢氧化铜—Cu（OH）2

4化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物理性质：

物质不需要化学变化就表现出来的性质。

物理性质包括：

颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性。

5定义

熔点：

物质在熔化时的温度叫做熔点。

（晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点）

沸点：

液体在沸腾时的温度叫做沸点。

熔化：

物质从固态变成液态叫做熔化。

压强：

物质在单位面积上收到的压力叫压强。

密度：

某物质在单位体积的质量叫做这种物质的压强。

6大气压强：

（1）标准大气压强为101.325KPa，常取101KPa。

（2）大气压强是由大气层受到重力产生的，离地面越高，大气越稀薄，大气压强越小。

7常用物质的密度：

水：

1.0g/cm³空气：

1.293g/L铝：

2.79g/cm³

氧气：

1.429g/L铁：

7.8g/cm³二氧化碳：

1.977g/L铜：

8.9g/cm³

二化学是一门以实验为基础的科学

1化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

学习化学的一个重要途径是实验。

2对蜡烛及其燃烧的探究

（1）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。

（2）取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。

（3）在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

（4）蜡烛刚熄灭时的白烟是蜡烛的蒸气。

3对人体吸入的空气和呼出气体的探究

（1）分别滴入数低澄清石灰水震荡——1空气，2呼出气体使澄清石灰水变浑浊，说明2中二氧化碳含量高。

（2）将燃着的小木条分别插入——2能使燃着的木条熄灭，说明2中氧气含量少。

（3）对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片表面有水珠生成，说明2中水蒸气含量多。

4

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

（2）二氧化碳能使燃着的木条熄灭。

（3）氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，氧气含量越高。

三走进化学实验室

化学实验常用仪器

1.能直接加热的仪器

仪器名称

主要用途

使用方法和注意事项

用于蒸发或浓缩溶液。

可直接加热，盛放的液体量一般应少于容积的2/3

试管

常用作反应器，也可收集少量气体。

既可加热液体也可加热固体。

可直接加热，外壁有水时要擦干。

加热时应用试管夹或固定在铁架台上，夹持在距管口1/3处。

加热液体不超过容积的1／3，试管口不能对着自己和别人，避免液体沸腾时喷出伤人。

加热后不能骤冷，防止炸裂。

燃烧匙

燃烧少量固体物质

可直接用于加热。

2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器

仪器名称

主要用途

使用方法和注意事项

烧杯

作配制、浓缩、稀释溶液。

也可用作反应器等。

用于液体加热

加热时应放置在石棉网上，使之受热均匀。

用作反应器，可用于加热液体

不能直接加热，加热时要垫石棉网。

所装液体的量不应超过其容积1／2。

锥型瓶

用作接受器、用作反应器等

用于液体加热

一般放在石棉网上加热。

3.不能加热的仪器

仪器名称

主要用途

使用方法及注意事项

用于收集和贮存少量气体

如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。

分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。

广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。

玻璃塞不可盛放强碱。

4.计量仪器

仪器名称

主要用途

使用方法及注意事项

量取一定体积的液体。

要选择量程合适的量筒，以减少误差。

不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。

托盘天平

称量固体药品。

药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。

滴管

用于滴加液体。

必须专用，滴加时不要与其他容器接触。

不能平放和倒放。

5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器

仪器名称

主要用途

使用方法及注意事项

用作过滤或向小口容器中注入液体

过滤时应“一贴二低三靠”

用于装配反应器，便于注入反应液

长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出

6.其它仪器

仪器名称

主要用途

使用方法及注意事项

用作热源。

酒精量不能少于1／4，也不能超过2／3。

加热时要用外焰。

熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭。

试管夹

夹持试管。

夹持试管时，试管夹从试管底部套入。

在夹持试管后，右手要握住试管夹的长柄，拇指千万不要按在试管夹的短柄上，以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。

玻璃棒

用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器。

过滤或转移液体时用以引流

搅拌时应避免碰撞容器壁。

使用后及时擦洗干净，放在干净的容器内或插在试管里。

铁夹

铁圈

铁架台

用于固定或支持反应器。

固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间

化学实验基本操作

1．在实验室里，不管什么药品，都要做到“三不”：

不要用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；更不得品尝药品的味道。

2．剩余药品的处理：

用剩的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

（多余白磷可放回原瓶）

3．酒精灯的使用

酒精灯中酒精在酒精灯容积的1/4—2/3之间；

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；

绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；

酒精灯不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不用时盖上灯帽（原因：

①防止酒精挥发,浪费酒精;②酒精挥发后水留在灯芯上，下次不易点燃或燃烧不旺）；

酒精着火，用湿抹布或沙土扑灭，不可用水浇（原因：

用水浇会使火势蔓延）。

4．用试管给固体加热，试管口要略向下倾斜（防止产生的水倒流回试管底部，引起试管炸裂），铁夹夹在离管口约1/3处（或试管中上部），先预热，后集中加热。

用试管给液体加热，试管倾斜与桌面约成45°角，液体量不超过容积的1/3，先预热，后集中加热。

管口不要对着人。

可直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、燃烧匙等

需垫加石棉网才能加热的仪器：

烧杯、锥形瓶、烧瓶等

不可加热的仪器：

量筒、集气瓶等

5．药品的取用

实验时若没有说明用量，应取最少量，液体取1ｍＬ～2ｍＬ，固体只要盖满试管底部。

取用固体：

粉末状用药匙（一平二送三竖直），块状用镊子（一平二放三慢竖）。

取用液体：

1取多量，用倾倒法，瓶塞倒放，倾倒时标签向手心（防止残留液腐蚀标签），试管倾斜，瓶口紧挨着管口，倒完后标签向外，放回原处。

②取少量，用胶头滴管（吸取时在液面上赶跑空气，滴加时不要伸入容器中，应垂直悬于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用过后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗）

③取定量，用量筒、胶头滴管（视线与液体凹液面最底处水平，不要仰视、俯视读数）

6．装置的连接

①玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：

先将要插入的玻璃管的一端用水润湿，轻轻旋进。

②整套装置的连接顺序：

从左向右，由下而上

7．玻璃仪器的洗涤

①用水和试管刷刷洗；

②若试管内壁附有油污，用热的纯碱溶液或洗涤剂清洗；

③若试管内壁附有不溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等，可先用稀盐酸浸泡，再用水冲洗。

玻璃仪器洗涤干净的标志：

仪器内外壁水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

8．检查装置气密性

将导管的一端放入水中，双手捂住试管的外壁，若看到导管口有气泡产生，松开手导管口有水柱产生，说明气密性良好。

实验装置的气密性检查方法

制取气体时，为确保实验成功，防止气体泄漏，要对发生装置的气密性进行检查，通常有以下几种方法。

1）、手捂法

如图1，将导气管末端浸入水中，用双手捂住容器外壁一会儿，观察导管末端有无气泡产生，松开手后观察导气管内是否有一段高于液面的水柱。

若无上述现象则说明装置漏气，应着重检查各连接处，后再检验。

图1

2）、堵孔法

如图2，用合适的橡皮塞塞紧长颈漏斗口，将导气管一端浸入水中，再用上述手捂法检查其气密性。

图2

3）、液封法

如图3，图4，用适量的水将长颈漏斗下端封住，将导管末端浸入水中，再用水捂法检查。

4）、水压法

如图5，用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗口处注水，观察长颈漏斗内是否有稳定的水柱。

若有，装置不漏气；若水灌满整个试管，则说明装置漏气。

图5

手捂法适于单孔发生器气密性的检查，堵孔、液封、水压法适于双孔发生器气密性检查，对启普发生器气密性的检查用水压法更加方便。

9．过滤

过滤是从液体中分离出不溶性固体的一种方法。

用到的仪器有：

铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。

其操作要点：

⑴一贴滤纸紧贴漏斗内壁

⑵二低液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗边缘

⑶三靠烧杯口紧靠玻璃棒中部、

玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁。

玻璃棒的作用：

引流。

过滤一次后，滤液浑浊，接着的操作是：

再过滤两到三次

如果过滤两三次后，滤液仍浑浊，可能的原因是：

⑴液面高于滤纸边缘⑵滤纸破了⑶仪器不干净

10．蒸发（蒸发皿中液体量不超过容积2/3）

用到的仪器有：

铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。

注意事项：

⑴加热时应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。

⑵当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。

⑶取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉网上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

1稀有气体——氦、氖、氩、氪、氙、氡。

2拉瓦锡—法国化学家—研究空气的成分。

3实验P27

4空气的成分：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%

5混合物：

由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

纯净物：

由一种物质组成的物质叫做纯净物（纯净物可用化学式表示）。

物质分为混合物和纯净物两大类。

6化学反应方程式：

条件、催化剂、配平、气体符号、沉淀符号

4P+5O2点燃2P2O5

现象：

冒出大量白烟

实验：

（1）使用试管夹应从试管底部向上套。

（2）酒精灯始终对着药品多的部位加热。

（3）给试管里的液体加热时，试管与桌面成45度角，给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜。

（4）闻气体时，应用手轻扇，使少量气体进入鼻腔。

（5）不慎将药液渐到眼睛里，应立即用清水冲洗，边冲洗边眨眼睛。

（6）用试管盛放液体药品时，最多不能超过试管容积的1/3。

（7）酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不能少于1/4。

（8）取药品时，如未说明用量，一般取最少量，液体取1-2mL，固体粉末盖满试管底即可。

7绿色化学

按照美国《绿色化学》（GreenChemistry）杂志的定义，绿色化学是指:

在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。

而今天的绿色化学是指能够保护环境的化学技术.它可通过使用自然能源,避免给环境造成负担、避免排放有害物质.利用太阳能为目的的光触媒和氢能源的制造和储藏技术的开发，并考虑节能、节省资源、减少废弃物排放量。

　　绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。

它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。

绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。

世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。

课题2氧气

固体物质的溶解性：

溶解度/g

溶解度<0.01难溶溶解度0.01～1可溶溶解度1～10可溶溶解度>10易溶

1物理性质：

在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气密（1.293g/L）度略大，它不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解约30mL氧气，在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

2化学性质：

（1）S+O2点燃SO2

硫在空气中燃烧：

发出微弱的淡蓝色火焰。

硫在氧气中燃烧：

发出蓝紫色火焰。

放出热量，生成有刺激性气味的气体。

（2）C+O2点燃CO2

碳在空气中燃烧：

发出红光

碳在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量，生成气体可以使澄清的石灰水变浑浊。

（3）3Fe+2O2点燃Fe3O4

铁丝在空气中：

不能燃烧，只能发生火热现象。

铁丝在空气中：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

硫燃烧时瓶内水的作用：

吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

铁丝燃烧时瓶内水的作用：

防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。

3化合反应：

有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。

氧化反应：

物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。

缓慢氧化：

有些反应进行的很缓慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

课题3制取氧气

1氧气的实验室制法

（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑

现象：

过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，在实验

（1）中带火星的木条不能复燃，是因为放出的氧气很少，在实验

（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢液体中加入少量二氧化锰时，分解加速。

（2）2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2定义：

分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

催化剂：

这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。

催化作用：

催化剂在化学反应中的作用叫做催化作用，硫酸铜溶液对过氧化氢分解也有催化作用。

实验室氧气制取的装置比较

3氧气的工业制法：

（1）分离液态空气法——利用液态氧及液态氮的沸点不同。

（2）膜分离技术

4实验注意：

（1）检查装置气密性。

（2）如果有气泡冒出，说明装置不漏气，为什么？

试管温度升高，试管内气体体积增大。

（3）为什么试管口放一团棉花？

防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（4）为什么试管口略向下倾斜？

防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。

（5）导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，为什么？

开始排出的气体有空气。

（6）怎么知道气体收集满？

瓶口有气泡冒出。

（7）为什么收集满氧气的集气瓶要正立在桌子上？

氧气密度比空气大。

（8）为什么要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？

防止水倒流，吸入试管，炸裂试管。

（9）如果先熄灭酒精灯可能会造成什么后果？

水被吸入试管，试管炸裂。

（10）为什么木炭要由瓶口缓慢插入？

防止氧气被排除集气瓶。

第三单元物质构成的奥妙

课题1分子和原子

1分子是保持其化学性质的最小粒子（如H2O分子CO2分子N2分子）

2分子在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水在蒸发时，由液体变为气态，而水分子没有变成其他分子，所以化学性质也没有改变。

分子可以再分成原子。

3原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子

课题2原子的构成

1原子是由中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核是由质子和中子两种粒子构成的。

核内每个质子带一个单位的正电荷，原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外的电子数相等，所以原子不显电性，不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也相同。

（H只含有1个质子，不含中子）

跟质子、中子相比，电子的质量很小，忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量近似等于质子数+中字数

2定义：

核电荷数：

原子核所带的正电荷数叫做核电荷数。

离子：

带电的原子叫离子。

比如钠原子失去一个电子而带上一个单位的正电荷Na+;氯原子因得一个电子而带上一个单位的负电荷Cl-

阳离子失去电子原子得到电子阴离子

原子：

质子数==核电荷数==核外电子数==原子序数（质子数与中子数可能相等，也可能不等）

离子：

核电荷数不等于核外电子数

相对原子质量：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得到的比，作为这种原子子的相对原子质量。

注意：

（1）相对原子质量不是原子的实际质量

（2）单位是1

课题2元素

1元素：

是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2含量：

地壳中：

OSiAlFe

生物细胞中：

OCHN

3元素符号：

书写A：

由一个字母表示的元素符号要大写。

B：

由两个字母表示的元素符号第一个要大写，第二个字母要小写。

元素符号可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。

化学式可以表示这种物质，也可以表示这种物质的一个分子。

4元素周期表：

元素周期表共7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

5原子序数：

按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。

课题3离子

1电子层：

核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，称为电子层。

2核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。

3元素原子核外电子最少有一层，最多有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个电子）。

4原子核外电子的排布规律

（1）每层最多容纳电子数为2n2（n代表电子层数）

（2）最外层电子数不超过8个电子

（3）只有一个电子层的最外层不超过2个电子

5离子：

带电荷的原子叫做离子

阳离子：

带正电荷的原子叫做阳离子

阴离子：

带负电荷的原子叫做阳离子

6物质都是由原子、分子和离子构成的。

物质结构

课题4化学式与化合价

1化学式：

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

可以表示这种物质也可以表示这种物质的一个分子。

元素符号：

可以表示这种元素也可以表示这种元素的一个原子。

H：

氢元素、一个氢原子

2H：

两个氢原子

H2：

氢气、一个氢分子

2H2：

两个氢分子

2书写化合物的化学式：

①当某组成元素原子个数化是1时，1可省略

②氧化物的化学式的书写：

一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方CO2

③由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素符号写在左方，非金属元

素符号写在右方。

NaOH

3单质化学式的书写：

①稀有气体用元素符号表示如He、Ne

②金属和固态非金属用元素符号表示如Fe、S

③非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字如O2

4有两种元素组成的化合物的名称一般读作某化某

5原子团：

有一些物质，他们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，这样的

原子集团叫做原子团又叫做根。

6常见元素的化合价

化合价有正价和负价：

①氧元素通常显-2价②氢元素通常显+1价

③金属元素跟非金属化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价

④一些元素在不同物质中可显不同的化合价

8在化合物里正负化合价的代数和为0。

在单质分子里元素化合价为0。

第四单元自然界的水

课题1水的组成

1实验：

P46

正极—氧气，负极—氢气；氧气：

氢气=1/2；正氧负氢1：

22H2O通电2H2↑+O2↑

2定义：

单质：

由同种元素责成的纯净物叫做单质。

化合物：

由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。

课题2分子和原子

1构成：

物质是由微小的粒子如分子、原子等构成的。

常温下呈液态和气态的物质一般由分子构成，如：

H2O，CO2。

金属单质、稀有气体单质、金刚石、石墨由原子构成，如：

Fe，Ne。

2性质：

（1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动的。

（3）分子间有间隔。

（4）分子是由原子构成的。

3定义：

分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子：

原子是化学变化中的最小粒子。

4

H2+Cl2点燃2HCl

CuSO4+NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

课题3水的净化

1过滤实验：

P55

操作：

一贴，二低，三靠：

滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端管口仅靠烧杯内壁。

2自来水厂净水过程——P55

3定义：

硬水：

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

鉴别：

用肥皂水。

水的软化：

煮沸、蒸馏

产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水。

4硬水的危害——P56

5蒸馏实验——P56-57

（1）烧杯中加沸石或碎瓷片的作用：

防止暴沸。

（2）冷凝水流的方向：

从下向上—使其充分与水蒸气接触。

（3）温度计水银泡放于支管口处。

课题4爱护水资源（看书）

一最轻的气体——氢气

1物理性质：

无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。

2化学性质：

可燃性，还原性

2H2+O2点燃2H2O现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠生成。

注意：

点燃前一定要验纯。

验纯：

A用拇指堵住集满氢气的试管口。

B靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，表示氢气不纯，声音很小，表明氢气较纯。

（可燃性气体都要验纯）

H2+Cl2点燃2HClH2+CuO△Cu+H2O

现象：

黑色粉末变成红色，试管口有水珠生成。

注意：

先通氢气后加热——排尽空气，防止爆炸。

先移酒精灯后撤氢气——防止灼热的铜被氧化。

3实验室制法：

操作—查、装、定、验、收

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

4收集：

要验纯；仪器装置：

发生装置—固液不加热，收集—向下排空气法。

暂存：

瓶口向下

5用途：

充气球，作燃料，冶炼金属，制盐酸，合成氨。

氢气是最理想的燃料。

优点：

资源丰富、发热量高、产物只有水，无污染

质量监测：

1过滤实验失败原因：

（1）滤纸破损

（2）液面高于滤纸边缘（3）接滤液的烧杯没有洗干净。

2Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

3蜡烛+O2

H2O+CO2

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

1定义：

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变。

化学方程式：

用化学式表示化学反应的式子叫做化学式。

课题2如何正确书写化学方程式

必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。

遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

条件、催化剂、配平、气体沉淀符号

课题3利用化学方程式的简单计算

（1）已知化