安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠一中8.docx
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安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠一中8
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题(蚌埠一中8)
第Ⅰ卷(选择题共42分)
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39
一、选择题:
本部分共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.(原创题)电子垃圾,指废弃不在使用的电器电子产品,主要包括废弃电脑、移动通讯产品、电视机、电冰箱等废旧设备及其零部件。
下列说法正确的是()A.电子废料中含有金属铝,可通过电解氯化铝制取。
B.二氧化硅为重要的半导体材料,大量用于制造各种半导体器件、元件以及其它仪器设备。
C.印刷电路板中的发生的化学反应是氯化铁与铜的置换反应。
D.从显示器中回收的玻璃属于使用量较大的无机非金属材料。
8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
-
A.1L0.1mol∙L-1NaHCO3溶液中,含有的HCO3
的数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4L的HF含有的质子数为10NA
C.pH=1的CH3COOH溶液中,所含H+的数目等于NA
D.32gS8分子结构中
含有的S—S键个数为NA
O
9.(原创题)苦杏仁酸结构简式
OH
OH,下列说法正确的是()
A.苦杏仁酸中含有两个手性碳原子B.含有三种官能团
C.1mol的苦杏仁酸最多可以消耗1molNaOH溶液D.苦杏仁酸可以发生消去反应
10.(原创题)铜与稀硝酸的反应装置如下图所示,关于实验操作及现象叙述错误的是()
A.实验装置中NaOH溶液是作用是吸收一氧化氮气体B.实验中向上抽动针筒时,注射器中的颜色由无色变为红棕色C.反应后将针筒中气体注入试管中,NaOH溶液中有蓝色絮状沉淀生成D.实验装置中a管的作用是平衡气压
11.(原创题)微生物电解池产甲烷技术是以微生物为催化剂,利用外界输入的电能将CO2或有机污染物转化为甲烷的新技术。
示意图如下图所示。
下列说法错误的是()
4
A.该方法的优点是微生物催化剂成本低、选择性高且可再生B.电子的流向是由电源的正极通过导线流向阳极C.阳极区,发生的反应有:
S2-+4H2O-8e-====8H++SO2-D.阴极区,微生物的催化作用下,CO2被还原为CH4
12.(原创题)W、X、Y、Z为分布在三个不同短周期且原子序数递增的元素,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,且X、Y、Z的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是()
A.WZX与酒精溶液混合后杀菌效果大大增强
B.WZX溶液有强的腐蚀性、氧化性和漂白性
C.Y与其他三种元素形成的二元化合物只含有离子键
D.原子半径大小为W<X<Y<Z
-2--
13.(原创题)25℃时,在磷酸的水溶液体系中,H3PO4、H2PO4
、HPO4
、PO43
、四者中各
自所占的物种的分数随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是()
2--
A.K2HPO4溶液中,HPO4
水解能力小于HPO42
电离能力
-
B.向H3PO4溶液中,加入NaOH固体,H2PO4
所占的分数一定增大
-2-+
C.pH=7.2时,c(H2PO4)=c(HPO4
)=c(H)
3-
D.KH2PO4溶液中,[H3PO4]+[H+]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO4
]关系式成立
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题:
本部分包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
26.(15分)(原创题)
粗食盐中除了含有不溶性杂质外,还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、K+等杂质离子。
可溶性的杂质可采用化学法,选择合适的化学试剂,使之转化为沉淀除去。
已知:
氯化钠和
氯化钾溶解度如下表所示:
溶温物解度/g
质
0
10
20
30
40
50
60
70
80
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
2-
(1)除去粗盐中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4
等离子。
①本实验先加过量BaCl2,再加NaOH和Na2CO3溶液,原因是
②NaOH和Na2CO3均可与Fe3+反应,写出Na2CO3与Fe3+的离子方程式:
。
(2)在提纯后的饱和NaCl的溶液中,仍然含有一定量的K+,将含有K+的饱和NaCl的溶液倒入下图的洁净广口瓶4中,进行如下实验:
①实验前,需检验装置的气密性,具体的操作步骤:
。
②制备HCl气体:
取一定量的较纯NaCl,加入蒸馏烧瓶中,打开1中的旋塞,使浓硫酸慢慢滴入蒸馏烧瓶中,待浓硫酸滴完后,即关闭旋塞,调节煤气灯的火焰以控制气体发生的速
率。
写出制备HCl气体的方程式:
。
2.蒸馏烧瓶3.缓冲瓶4.NaCl饱和溶液5.吸收瓶(内装40%NaOH溶液)6.稀NaOH溶液
③装置1的名称。
装置4中倒置漏斗的作用是和。
④待NaCl晶体不再析出时,即可停止通HCl气体,过滤,并用95%的乙醇淋洗产品2~3次。
最后在水浴上把产品烤干,称重。
⑤通过下面步骤可以测定氯化钠产品中Cl的含量:
I.取xg产品于锥形瓶中,向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
II.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖;Ⅲ.然后加入指示剂,用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积VmL。
(己知:
Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12)
i滴定选用的指示剂是(填标号)。
a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe(SO4)2d.甲基橙
ii元素Cl的质量分数为(列出算式)。
27.(14分)(原创题)
明矾是一种重要的铝盐,用途很广,为了充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用易拉罐(主要成分铝和铁合金)来制备明矾,具体流程如下:
(1)步骤①中的发生的化学方程式为。
(2)步骤②过滤得到的滤渣主要是成分是。
(3)步骤④具体的实验操作是,经过抽滤、洗涤、干燥得到明矾晶体产品。
(4)在洗涤明矾晶体时,所用的最佳洗涤试剂是(填字母)。
a.乙醇b.热水c.硫酸溶液
(5)实验结果发现得到的产品的产率偏低,原因是(写出一条即可)。
(6)采用热重分析法测定明矾晶体加热分解的产物,将样品加热,30~270℃时,失重45.5%,继续加热680~810℃时,失重70.1%。
在680~810℃间所发生的化学反应方程式为
。
28.(14分)(改编题)
CO2是主要的温室气体之一,同时也是自然界丰富的碳资源。
开发和利用CO2资源具有重要的意义。
(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。
己知部分反应的热化学方程式如下:
CH3OH(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+H2O(l)①△H1=-137.8kJ•mol-1
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)②△H2=-285.8kJ•mol-1
则CO2(g)+3H2(g)====CH3OH(g)+2H2O(l)③△H=kJ•mol-1。
下列措施不能提高
CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有(填字母)。
A.使用催化剂B.增大体系压强C.增大CO2和H2初始投料比
(2)在300℃、8MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1:
3通入一密闭容器中发生③中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”),使用催
化剂会使该反应的活化能(填“增大”、“减少”或“不变”),反应热(△H)(填“增大”、“减少”或“不变”)。
②b点v(正)v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是。
(二)选考题(共15分,请考生从给出的2道题中任选一题做答)
35.(原创题)[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
叶绿素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,叶绿素(含Mg2+)可用于植物的光合作用。
吡咯和叶绿素的结构如下图:
HN
吡咯
(1)基态Mg原子核外电子占据的原子轨道数目为,叶绿素中不存在的作用力有(填
代号)。
a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键
(2)1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个。
分子中的大π键可用πmn表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为。
(3)C、N、O、Mg四种元素中,第一电离能由低到高的顺序为(填化学式)。
(4)镁不同于很多金属,灼烧时火焰不特殊颜色。
很多金属元素能产生焰色反应的微观原因
为。
(5)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
。
(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
则铁镁合金的化学式为,棱上相邻的Fe原子之间的核间距为dnm,则该合金的密度为
(不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。
36.(原创题)[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
普罗帕酮,为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。
具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞作用。
能降低心肌兴奋性,延长动作电位时程及有效不应期,延长传导。
普罗帕酮合成的一种途径如图所示:
O
OH
OOCH3AlClC
3B
O
OCl
Pd/CH2F
①②OH
③OH④
ADE
OH2NCH
H
O⑤
O
G
3O
OHNCH3
OH
I
已知:
O
RCH3
+R1-CHO
一定条件O
RR1
回答下列问题:
(1)C的化学名称为。
(2)B的结构简式为;E中所含官能团的名称是。
(3)G→I的反应类型是;B→D的化学方程式为。
(4)碳原子上连有4个不同原子或基团时,该碳称为手性碳,指出I中的手性碳原子,用星号
(*)标出。
(5)化合物W与B互为同分异构体,且满足下列条件,W的可能结构有种。
①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应;其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:
2:
2:
1:
1,写出符合要求的
W的结构简式。
O
(6)设计由苯和溴乙烷为原料制备
CH3
的合成路线
(无机试剂任选)。
蚌埠市我为高考命题化学学科试卷答案
一、选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
A
B
B
D
二、非选择题:
本部分包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题。
每个试题考生
都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
26.(15分)
(1)①NaOH和Na2CO3可除去过量的Ba2+(1分)
2-
②2Fe3++3CO3
+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(2)①用双手掌紧贴烧瓶壁使烧瓶内气体温度上升,若吸收瓶导管内的液柱高度产生变化,说明该装置不漏气。
(2分)
②NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑(或2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑)
③滴液漏斗或恒压漏斗便于溶液更好的吸收HCl气体和防止溶液被倒吸
(2分)
(1分,2分,共3分)
⑤ic(2分)
ii—(4—×10-3-cV—×—10-3)×—35—.5×100%[或3.55×(4-cV)
———x——
27.(14分)
%](3分)
x
(1)2Al+2KOH+2H2O====2KAlO2+3H2↑(或2Al+2KOH+6H2O====2K[Al(OH)4]+3H2↑)
(3分)
(2)铁(2分)(3)加热浓缩、冷却结晶(2分)(4)a(2分)(5)易拉罐外皮含有杂质(部分明矾溶在水中未结晶;没有完全将产品从滤纸上刮下等均可
(2分)
(6)2KAl(SO4)2====K2SO4+Al2O3+3SO3(3分)
28.(14分)
参考答案:
(l)-719.6AC(选对一个1分,多选不得分)(2分,2分,共4分)
(2)1/48或0.02(2分)(3)①反应I减小不变(2分,1分,1分,共4分)
②>(2分)
③该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(2分)
35.(15分)
(1)6,c(1分,1分,共2分)
(2)10NA;
6(2分,2分,共4分)
5
(3)Mg<C<O<N(2分)
(4)电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时,会以光的形式释放能量,产生焰色反应(2分)(5)NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高,又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度,故MgF2的熔点大于NaF(2分)
A
4⨯104
(6)Mg2Fe
d3N
⨯10-21
(1分,2分,共3分)
36.(14分)
(1)苯甲醛(1分)
(2)
OHO
CH3
羟基,羰基(1分,1分,1分,共3分)
(3)加成反应
OHOOCH3
一定条件OOH
H2O
(1分,2分,共3分)
(4)(1分)
(5)13(2分,2分,共4分)
(6)
3
CH3CH2Br
FeBr3
CH3
NaOH溶液
光照
OHCH3
O
Cu/O2CH
O
CH3
Pt/CH2
O
CH3
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
Cu/O2
CH3CHO
(3分)