分析化学题库.docx
《分析化学题库.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学题库.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
分析化学题库
分析化学试题G
一、选择题（每题2分，共20分）
1测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（C）
A4.467×10-13；B4.47×10-13；C4.5×10-13；D4×10-13；
2某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为
7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（A）
A3；B5；C4；D2
3金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（D）
A[MLn]=[M][L]n；B[MLn]=Kn[M][L]；
C[MLn]=βn[M]n[L]；D[MLn]=βn[M][L]n
4用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为（B）
A3.30-10.70；B5.30-8.70；C3.30-7.00；D4.30-7.00
5当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM（L）=1时表示（A）
AM与L没有副反应；BM与L的副反应相当严重；
CM的副反应较小；DM与L的副反应较大
6晶形沉淀的沉淀条件是（C）
A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈
7莫尔法的指示剂是（B）。
AK2Cr2O7BK2CrO4CFe3+DSCN-
8Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（A）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A小B相等C可能大可能小D大
9光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。
若浓度增大1倍，透光度为（A）
AT2BT/2C2TD
10已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别为2.12，7.20，12.36，则HPO42-的pKb为（ B ） A 11.88； B 6.80； C 1.64； D 2.12
二、填空题（每空1分，共30分）
1在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；
（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；
（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（随机误差）；某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。
2有效数字由全部（准确）数字和最后一位（不确定）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。
有效数字修约应遵循的原则是（四舍六入五留双）。
25.4508有（六）位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（25.5）。
3按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字：
（1）213.64+4.402+0.3244（五）位；
（2）pH=0.03求H+浓度（两）位。
4一元弱酸HA在溶液中以HA和A-两种型体存在，若其解离常数为Ka，则两种型体的分布分数表达式分别为：
δHA=（[H+]/（[H+]+Ka）），δA-=（Ka/（[H+]+Ka））。
当pH=pKa时，δHA=δA-；当pH）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；当pH>pKa时，δHA（<）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在型体。
5
，表示1mL（H2SO4）标准溶液恰能与0.04000g（NaOH）完全反应。
6试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）
（1）同离子效应（减小）；
（2）盐效应（增大）；（3）酸效应（增大）；
（4）络合效应（增大）。
7对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=（
）。
若构晶离子M和A均发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM、αA，则其条件溶度积计算式为（KSPˊ=KSP·αMm·αAn），此时溶解度的计算公式为S=（
）。
8已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。
若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为（0.111），用3cm吸收池测量，T为（0.465）。
9在沉淀滴定法中，根据确定终点所采用的指示剂不同，银量法可分为莫尔法、
（佛尔哈德）法和（法扬司）法。
三、计算题（共50分）
计算可能用到的数据：
NH3的Kb=1.8×10-5；H3PO4的Ka1=7.6×10-3，
Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13；Fe的Mr=55.85，Fe2O3的Mr=159.69，
Fe3O4的Mr=231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-4。
1根据有效数字的运算规则进行计算：
（8分）
（1）0.0121+25.64+1.05782=0.01+25.64+1.06=26.71（2分）
（2）0.0223×21.78×2.05631=0.0223×21.8×2.06=1.00（2分）
（3）0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712（2分）
（4）
（2分）
2写出下列酸碱组分的CBE和PBE：
（9分）
（1）Na2C2O4
（2）NaNH4HPO4（3）NH4CN
解：
（1）CBE:
[Na+]+[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[OH-]（1分）
PBE:
[H+]+2[H2C2O4]+[HC2O4-]=[OH-]（2分）
（2）CBE:
[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]（1分）
PBE:
[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]（2分）
（3）CBE:
[NH4+]+[H+]=[OH-]+[CN-]（1分）
PBE:
[H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3]（2分）
3计算下列各溶液的pH：
（1）0.10mol·L-1NH4Cl；
（2）0.010mol·L-1Na2HPO4（12分）
解：
（1）Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/（1.8×10-5）=5.6×10-10（1分）
因C·Ka=0.10×5.6×10-10>20Kw，C/Ka>400（1分）
所以[H+]=
=
=7.5×10-6mol·L-1
（1分）（1分）（1分）
pH=5.12（1分）
（2）因C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20Kw,C>20Ka2（1分）
=
=3.0×10-10mol·L-1
（2分）（1分）（1分）
4在0.10mol·L-1HCl介质中,用0.2000mol·L-1Fe3+滴定0.10mol·L-1Sn2+,试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。
已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对的
=0.73V,Sn4+/Sn2+电对的
=0.07V。
（7分）
解：
Esp=
（1分）（1分）（1分）
E-0.1%=
+
（2分）
E+0.1%=
-
（2分）
突跃范围为0.16V-0.55V。
5用邻二氮菲分光光度法测铁。
已知溶液中Fe2+的浓度为500µg·L-1，液层厚度为2cm，在508nm处测得透射比为0.645。
计算吸收系数
，摩尔吸收系数
和桑德尔灵敏度S。
（7分）
解：
A=-lgT=-lg0.645=0.190（2分）
（1）c=500µg·L-1=5.00×10-4g·L-1（1分）
（1分）
（2）
mol·L-1（1分）
（1分）
或
L·mol-1·cm-1（2分）
（3）S=
（1分）
6计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。
（7分）
解：
（2分）
KSPˊ=KSP·
=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8（2分）
（1分）（1分）（1分）
分析化学试题H
一、选择题（每题2分，共20分）
1测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（C）
A4.467×10-13；B4.47×10-13；C4.5×10-13；D4×10-13；
2下列各数中，有效数字位数为四位的是（C）
A[H+]=0.0003mol·L-1；BpH=10.42；Cw=19.96%；D4000
3已知H3PO4的各级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3，PO4３－的各级解离常数为Kb1、Kb2、Kb3，下列关系式正确的是（ B ）AKa1·Kb1=Kw；BKa２·Kb２=Kw；CKa３·Kb３=Kw；DKa1·Ka2=Kw
4用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为（B）
A3.30-10.70；B5.30-8.70；C3.30-7.00；D4.30-7.00
5已知0.10mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为（B）
A11.0；B9.0；C8.5；D9.5
6用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（B）
A偏高；B偏低；C误差与指示剂无关；D无影响
7使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是（D）
A邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 草酸钠；D碳酸钙
8用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2>V1>0，则溶液组成为（B）ANaOH+NaHCO3；BNaHCO3+Na2CO3；CNaOH+Na2CO3；DNaOH+NaHCO3+Na2CO3
9欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们（强酸或强碱）的盐来配制（B）
ANH2OH（Kb=1.0×10-9）BNH3·H2O（Kb=1.8×10-5）
CHAc（Ka=1.8×10-5）DHNO2（Ka=5.0×10-4）
10用0.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1HCOOH（pKa=3.74）。
对此滴定适用的指示剂是（AB）
A酚酞（pKa=9.1）；B中性红（pKa=7.4）；
C甲基橙（pKa=3.4）；D溴酚蓝（pKa=4.1）
二、填空题（6、7题每空2分，其余每空1分，共30分）
1在分析过程中，下列情况各造成何中（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；
（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（随机误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。
2有效数字由全部（准确）数字和最后一位（不确定）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。
有效数字修约应遵循的原则是（四舍六入五留双）。
若将2.4510修约为两位有效数字,则应为（2.5）。
3按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字：
（1）213.64+4.402+0.3244（五）位；
（2）pH=0.03求H+浓度（两）位；
（3）
（四）位。
4强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH突跃范围受（弱酸的强度）和（弱酸的浓度）
的影响。
当ΔpH＝±0.2，|Et|≥0.1%时，用强碱直接准确滴定一元弱酸的可
行性判据为（CSP·Ka≥10-8）。
5一元弱酸HA在溶液中以（HA）和（A-）两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种型体的分布分数分别为：
δHA=（[H+]/（[H+]+Ka）），
δA-=（Ka/（[H+]+Ka））。
当pH=pKa时，δHA=δA-=0.5；当pHδHA（>）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；当pH>pKa时，
δHA（<）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在型体。
6已知H3PO4在水中的解离常数分别为：
Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。
试求：
H2PO4-的Kb值为（1.3×10-12），HPO42-的Kb值为（1.6×10-7）。
7写出下列物质的PBE：
1）NH4HCO3水溶液的PBE为（[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[NH3]+[CO32-]）。
2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]）。
三、计算题（共50分）
计算可能用到的数据：
H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15；Fe的Mr=
55.85，Fe2O3的Mr=159.69，Fe3O4的Mr=231.54；（CH2）6N4的Kb=1.4×10-9；
NH3的Kb=1.8×10-5；H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13
1计算0.05000mol·L-1K2Cr2O7溶液的
，
，
（9分）
解：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（1分）
依TB/A=a/b
（1）
=6
×
×10-3=6×0.05000×55.85×10-3=0.01676g·mL-1（2分）
（2）因Cr2O72-≌6Fe2+≌3Fe2O3（1分）
=3
×
×10-3=3×0.05000×159.69×10-3=0.02395g·mL-1（2分）
（3）因Cr2O72-≌6Fe2+≌2Fe3O4（1分）
=2
×
×10-3=2×0.05000×231.54×10-3=0.02315g·mL-1（2分）
2根据有效数字的运算规则进行计算：
（4分）
（1）0.213+31.24+3.06162=0.0223×21.8×2.06=1.00（2分）
（2）1.276×4.17×10-4–0.0021764×0.0121=5.34×10-4-0.264×10-4=5.60×10-4（2分）
3分析铁矿石中铁的质量分数，得到如下数据：
37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。
（10分）
解：
（1）
=
（2分）
（2）
=0.11%（2分）
（3）
（2分）
（4）
=0.13%（2分）
（5）
（2分）
4下列酸碱溶液浓度均为0.10mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？
若能滴定，应选择什么标准溶液和指示剂？
（8分）
（1）NaHS
（2）（CH2）6N4·HCl
解：
（1）
（0.5分）因CSP•Kb2=0.05×1.8×10-7=0.9×10-8≈10-8
故能用0.10mol•L-1HCl直接滴定。
（0.5分）计量点时产物为H2S,Ka1=5.7×10-8Ka2=1.2×10-15
因CSPKa1›20Kw,
CSP/Ka1›400（0.5分）
[H+]SP=
（2分）
pHSP=4.28选用甲基橙（3.1-4.4）作指示剂。
（0.5分）
（2）（CH2）6N4•HCl
（0.5分）
因CSP•Ka›10-8故能用0.10mol•L-1NaOH直接滴定。
（0.5分）
计量点时产物为（CH2）6N4,因CSPKb›20Kw,CSP/Kb›400（0.5分）
所以[OH-]SP=
（2分）
pOHsp=5.08pHsp=8.92故选用酚酞（8.0-9.6）作指示剂。
（0.5分）
5计算下列各溶液的pH：
（1）0.10mol·L-1NH4Cl
（2）0.010mol·L-1Na2HPO4（8分）
（1）Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/（1.8×10-5）=5.6×10-10（1分）
因C·Ka=0.10×5.6×10-10>20Kw，C/Ka>400（1分）
所以[H+]=
=
=7.5×10-6mol·L-1（1.5分）
pH=5.12（0.5分）
（2）因C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20Kw,C>20Ka2（1分）
所以
（1分）
=
（1分）
=3.0×10-10mol·L-1（0.5分）
pH=9.52（0.5分）
6某一元弱酸HA试样1.2500g用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL0.09000mol·L-1NaOH滴定至化学计量点。
滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH时溶液的pH=4.30。
（1）求HA的摩尔质量；
（2）计算HA的Ka值；（3）计算化学计量点的pH值；（4）选择何种指示剂。
（11分）
解
（1）1.250/M=0.04120×0.09000M=337.1g•L-1（1分）
（2）CHA0=
（1分）组成HA-NaA缓冲溶液
（1分）
（1分）
因CHA>20[H+],
所以pH=pKa+lg
即4.30=pKa+lg
Ka=1.3×10-5（2分）
（3）计量点时pH由A-解离所决定：
（1分）
因
（1分）
所以[OH-]SP=
pOHSP=5.25pHSP=8.75（2分）
（4）选用酚酞（8.0-9.6）作指示剂。
（1分）
分析化学试题I
一、选择题（每题2分，共20分）
1测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（C）
A4.467×10-13；B4.47×10-13；C4.5×10-13；D4×10-13；
2某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为
35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（C）
A3；B5；C4；D2
3下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（B）
A精密度高则准确度高；B准确度高则要求精密度一定要高；
C准确度与精密度没关系；D准确度高不要求精密度要高。
4常用于标定氢氧化钠的基准物质是（ A、D ）
A邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 草酸钠； D 二水合草酸
5滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（ D ）A 化学计量点； B 滴定分析； C 滴定误差； D 滴定终点
6滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（B）
A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g
7分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（C）表示。
A 相对误差； B 绝对误差； C 平均偏差； D 相对相差
8定量分析中基准物质的含义是（D）。
A 纯物质；B 标准物质；C 组成恒定的物质；D 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
9酸碱滴定中选择指示剂的原则是（D）A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；
B 指示剂应在pH=7.00时变色； C 指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内；
D 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。
100.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（A）
A Ka≥10-6； B Ka≥10-8； C Kb≥10-6； D Kb≥10-8
二、填空题（每空1分，共28分）
1在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；
（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。
2有效数字是实际能测量得到的数字，它由所有的（确定）数字再加一位（不定）数字组成。
有效数字修约应遵循的原则是（四舍六入五留双）。
若将2.4510修约为两位有效数字,则应为（2.5）。
3按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字：
（1）213.64+4.402+0.3244（五）位；
（2）pH=0.03求H+浓度（两）位；
（3）
（四）位。
4对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至
（0.0001）g。
用减量法称取试样时，一般至少应称取（0.2）g，滴定时所用溶液体积至少要（20）mL。
5强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH突跃范围受（弱酸的强度）和（弱酸的浓度）的影响。
当ΔpH＝±0.2，|Et|≥0.1%时，直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为（C·Ka≥10-8）。
6一元弱酸HA在溶液中以（HA）和（A-）两种物种存在，若一元弱酸的解
离常数为Ka，则两种物种的分布分数表达式分别为：
δHA=（C（H+）/{C（H+）+Ka}），
δA-=（Ka/{C（H+）+Ka}）。
当pH=pKa时，δHA（=）δA-；当pHδHA>δA-，溶液中以（HA）为主要的存在物种；当pH>pKa时，
δHA（<）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在物种。
7写出下列物质的PBE：
1）NH4CN水溶液的PBE为（C（H+）+C（HCN）=C（NH3）+C（OH-））。
2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（C（H+）+C（H2PO4-）+2C（H3PO4）=C（OH-）+C（NH3）+C（PO43-））。
3）KHP水溶液的PBE为（C（H2P）+C（H+）=C（P2-）+C（OH-））。
三、计算题（共52分）
计算可能用到的数据：
NH3的Kb=1.8×10-5；H2C2O4•2H2O的Mr=126.07；
H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13；HAc的Ka=1.8×10-5；
HCOOH的Ka=1.8×10-4；HCN的Ka=7.2×10-10。
1测定铁矿石中铁的质量分数，5次结果分别为：
67.48%，67.37%，67.47%，67.43%，67.40%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平
升级会员 