C、x=1，假设平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D、T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
非选择题〔共80分〕
16、（12分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种要紧存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答以下问题：
⑴SnCl2用盐酸而不用水直截了当溶解的缘故是▲，加入Sn粉的作用是▲。
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
▲。
⑶检验沉淀差不多“漂洗”干净的方法：
▲。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是操纵溶液的pH，假设溶液中c（Sn2+）=1.0mol·L—1，那么应操纵溶液pH▲。
：
Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下，SnSO4还能够用作双氧水去除剂，试写动身生反应的离子方程式：
▲。
17.（15分）有机物G是一种食品香料，其香气强度为一般香料的3~4倍，有机物I的合成路线如下：
：
⑴该香料长期暴露于空气中易变质，其缘故是▲。
⑵写出A中含氧官能团的名称：
▲，由C到D的反应类型为▲。
⑶有机物E的结构简式为▲。
⑷有机物G同时满足以下条件的同分异构体有▲种。
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
⑸写出以
为原料制备
的合成路线流程图〔无机试剂任用〕。
合成路线流程图例如如下：
18、（12分）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：
⑴放电时，正极的电极反应式为▲；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的▲（填“正极”或“负极”）。
⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式：
▲。
②工业上能够利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的缘故是▲。
⑶PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
假设在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，那么该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为▲〔写化学式〕，其物质的量之比为▲。
19、（15分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2·yCuCO3。
⑴孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其要紧成分是Cu（OH）2·CuCO3。
某兴趣小组为探究制取孔雀石的最正确反应条件，设计了如下实验：
实验1：
将2.0mL0.50mol·L—1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：
将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
编号
V（Na2CO3）/mL
沉淀情况
编号
反应温度/℃
沉淀情况
1
2.8
多、蓝色
1
40
多、蓝色
2
2.4
多、蓝色
2
60
少、浅绿色
3
2.0
较多、绿色
3
75
较多、绿色
4
1.6
较少、绿色
4
80
较多、绿色（少量褐色）
表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采纳的条件是▲。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的缘故是▲。
⑵实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置〔夹持仪器省略〕进行实验：
ABCDE
步骤1：
检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：
打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：
加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：
▲。
步骤5：
称量相关装置的质量。
①装置A的作用是▲；假设无装置E，那么实验测定的x/y的值将▲〔选填“偏大”、“偏小”或“无妨碍”〕。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A、反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B、反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C、装置C实验后增重9.0g
D、装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为能够选用上述所采集数据中的▲〔写出所有组合的字母代号〕一组即可进行计算，并依照你的计算结果，写出该样品组成的化学式▲。
20、（14分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=—256.1kJ·mol—1。
：
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol—1
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1
⑴以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=▲。
⑵CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O
CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
温度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常数
0.45
1.92
276.5
1771.5
①该反应是___▲__反应〔填“吸热”或“放热”〕；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2O
CO+3H2的平衡常数K=▲。
⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。
①假设不使用CO，温度超过775℃，发明NO的分解率降低，其可能的缘故为▲；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应操纵的最正确温度在▲左右。
②用CxHy〔烃〕催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。
写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
▲。
⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。
该电池负极的电极反应式为▲。
21、〔12分〕此题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
假设两题都做，那么按A题评分。
A、：
G、Q、R、T、X、Y、Z基本上周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答以下问题：
⑴Z的核外电子排布式是▲。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为▲。
⑶QR2分子中，Q原子采取▲杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：
▲。
⑷分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，缘故是▲；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，缘故是▲。
⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。
晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有▲个。
B、谷氨酸一钠盐是味精的要紧成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：
⑴当前我国生产味精要紧采纳淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。
实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是▲。
A、NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B、H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C、NaOH溶液、CuSO4溶液D、H2SO4溶液、CuSO4溶液
⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。
其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O〔R表示除“-NH2”外的基团〕，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是▲。
②滴定终点的实验现象为▲。
⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：
取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，▲〔填写操作步骤〕，称量沉淀质量。
②乙方案：
取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量▲溶液做指示剂，用浓度为c2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。
：
AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，那么该味精样品中NaCl的质量分数是▲。
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化学参考答案及评分标准
选择题
单项选择题：
此题包括10小题，每题2分，共计20分。
每题只有一个选项符合题意。
1、A2、D3、B4、A5、B6、D7、C8、C9、C10、D
不定项选择题：
此题包括5小题，每题4分，共计20分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、CD12、AB13、A14、BD15、C
非选择题
16、⑴抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化
⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
⑶取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，假设无沉淀，那么说明洗涤干净
⑷小于1
⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O
〔每空2分，共12分〕
17、⑴香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化
⑵醚键、酚羟基加成
⑶
⑷2
⑸
〔除第⑸题5分外，其余每空2分，共15分〕
18、⑴4H++PbO2+2e—＝Pb2++2H2O负极
⑵①PbO2+ClO3—+2H+=Pb2++ClO4—+H2O
②KClO4的溶解度较小
⑶Pb2O3和Pb3O41：
1
〔每空2分，共12分〕
19、⑴①n[Cu（NO3）2]:
n（Na2CO3）=2:
1、75℃
②Cu（OH）2受热分解为CuO
⑵接着通一段时间空气至装置冷却
①除去空气中的CO2和H2O偏小
②BC、BD、CD5Cu（OH）2·2CuCO3
〔除最后一空3分外，其余每空2分，共15分〕
20、⑴—305.7kJ·mol—1
⑵①吸热②6.75
⑶①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行870℃
②CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
⑷CH3CH2OH—12e—+6O2—=2CO2+3H2O
〔每空2分，共14分〕
21、A、⑴1s22s22p63s23p63d84s2
⑵Na⑶spN2O〔或CS2等〕
⑷该物质分子与水分子形成氢键
B、D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
⑸2
〔除⑶每空1分外，其余每空2分，共12分〕
B、⑴AC
⑵①掩蔽氨基，幸免氨基妨碍羧基和NaOH的中和反应
②溶液由无色变为红色〔且半分钟不褪色〕
⑶①过滤、洗涤、干燥
②Fe（NO3）3
〔每空2分，共12分〕
说明：
非选择题部分其他合理答案均给分。
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化学试题分析
1、【行为目标】此题以“世界地球日”为背景，考查学生对相关化学问题进行分析、判断的能力。
【答案】A
【难度】容易。
2、【行为目标】此题涉及粒子的核素符号、结构简式、结构示意图、电子式等化学用语的正误判断。
【答案】D
【难度】容易。
【提示】中子为18的Cl原子应表示为
；NaHCO3电离方程：
NaHCO3=Na++HCO3—；1—丙醇的结构简式：
CH3CH2CH2OH；CO（NH2）2的电子式为：
。
3、【行为目标】此题引导学生在复习中进一步熟练掌握重要元素及其重要化合物的要紧性质和应用。
【答案】B
【难度】容易。
【提示】KMnO4与乙烯反应，从而延长花朵的寿命；SO2不可用于食品的漂白，以免引起中毒；蛋白质通过水解得到氨基酸。
4、【行为目标】此题考查学生在正确理解给定条件的前提下，对该条件下离子能否大量共存作出判断，进一步认识离子反应的本质。
【答案】A
【难度】容易。
【提示】Fe3+存在的溶液中，不可能大量存在SCN－；与铝粉产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Al3+不一定能大量存在；Fe2+在中性条件下能够与NO3—大量共存；水电离产生的c（OH—）=10—12mol/L，意味着水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。
此题要求“一定能大量共存”，必须离子组在酸或碱的溶液中均可大量共存。
在复习中要进一步引导学生熟悉、积存相关离子反应的知识，还要能正确理解限定条件，注意区分无色与透明等问题。
5、【行为目标】此题首先要求学生推断元素在周期表中的位置，然后再考查物质结构知识和应用周期律进行相关物质性质比较的能力。
【答案】B
【难度】中等。
【提示】这是一种常规题型，因此在复习中对1-20号元素在周期表中的排列、原子核外电子的排布、常见元素化合物性质等要熟悉；熟练掌握相关性质的“相似性”、“递变性”、“特别性”。
据在元素周期律表中的位置可快速判断X、Y、Z元素的种类，再进行判断。
6、【行为目标】此题从电荷守恒、反应原理、粒子的拆分、反应过程分析等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判断的能力。
【答案】D
【难度】容易。
【提示】在复习中，老师不仅要关心学生归纳判断离子方程式书写正确与否的常规方法，如电荷守恒、元素守恒等，还要训练学生对反应过程进行分析、快速按指定比例书写离子方程式的能力。
此题A中醋酸应写为化学式；B选项中铜做电极电解时要参与反应；C中Al（OH）3不能溶解在氨水中。
7、【行为目标】此题是一道实验问题的判断，涉及实验的探究、物质的制备、杂质的去除等。
【答案】C
【难度】中等。
【提示】收集NH3，必须用向下排空气法；用电解法来制备Fe（OH）2时应Fe做阳极；Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低；铜粉与浓硝酸反应生成的NO2能溶于水，用排水法无法直截了当得到NO2的体积。
8、【行为目标】此题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，渗透元素及其化合物、物质结构等知识，考查了粒子中的共价键数目、分子数目、氧化还原反应中转移电子数目、溶液中离子数目的计算等。
【答案】C
【难度】容易。
【提示】A中溶液中需考虑氨水中存在电离平衡；B中CCl4是液体；C中甲醛和冰醋酸的最简式相同，3g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子数一定。
D中O2的体积不是在标准状况下测定。
9、【行为目标】此题以制备MnO2和Zn的为载体，考查学生对反应原理、氧化还原反应的概念、电解电极等的认识。
【答案】C
【难度】中等。
【提示】MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O；依照化合价的升降MnO2为氧化产物；电解时阳极Mn2+—2e—+2H2O=MnO2+4H+，假如换成用盐酸来酸溶，阳极发生的反应确实是：
2Cl——2e—=Cl2↑，得不到MnO2；依照流程图可知硫酸可循环利用。
10、【行为目标】此题以图像为载体，考查化学反应中的计算相关知识，以及学生对图像的分析、数据的采集、信息的理解和加工方面的能力。
【答案】D
【难度】中等。
【提示】由因此硝酸和硫酸的混酸，因此解题时借助离子反应。
OA段：
Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O，AB段：
2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段：
Fe+2H+=Fe2++H2↑。
依照氮元素守恒，硝酸的物质的量等于0.05mol，浓度为1mol/L；依照电荷守恒，n（NO）×3＋n（H2）×2＝n（Fe）×2
11、【行为目标】此题考查了学生对有机分子结构、有机物结构与性质等有机化学基础知识。
【答案】CD
【难度】中等。
【提示】高考题选择题中有关有机物的考查，涉及物质官能团的定性与定量反应、分子中原子的共面、反应类型、手性碳等的判断常成为设置选项的内容。
维生素C中含有碳碳双键和4个羟基，因此能够与KMnO4溶液反应，与Na产生H2。
12、【行为目标】此题考查了学生关于化学原理应用于实验、生产、生活
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