春走向高考人教版高三化学一轮复习课时训练 第1.docx
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春走向高考人教版高三化学一轮复习课时训练第1
第十章有机化合物测试卷
满分100分，考试时间90分钟
试卷说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：
Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80 C—12 H—1 O—16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2015·银川一中高三年级第五次月考）下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
A．图示除去Cl2中的HCl杂质，原因是饱和食盐水中大量的氯离子，同离子效应氯离子抑制了Cl2与水反应
B．图示检查装置气密性，关闭止水夹，从长颈漏斗上口注入水，到长颈漏斗球体水约1/2处，观察水位是否下降
C．图示装置可以进行用酒精萃取溴水中的溴单质，溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度
D．图Ⅰ烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图Ⅱ的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图Ⅰ和图Ⅱ都产生喷泉现象且原理相同
解析：
A项为洗气装置，应长进短出；C项，酒精和水以任意比可溶，不能作萃取剂，图Ⅰ烧瓶内压强降低，水被倒吸入烧瓶，图Ⅱ中，锥形瓶内压强增大，将水压入烧瓶，二者原理不同。
答案：
B
2．（2015·成都市高中毕业班第一次诊断性检测）用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ）
a
b
实验现象预期
结论
A
铜丝
浓硝酸
试管c中有大量红棕色气体
硝酸有强氧化性
B
木条
18.4mol/L硫酸
木条变黑
浓硫酸有酸性及氧化性
C
生铁
NaCl溶液
导管处发生倒吸
生铁发生吸氧腐蚀
D
铁丝
含少量HCl的H2O2溶液
试管c中有大量无色气体
该反应中铁作催化剂
解析：
A项，NO2能与水反应生成NO，浓H2SO4体现脱水性，B错；C正确；D项，Fe与HCl反应生成Fe2＋，Fe2＋作催化剂使H2O2分解速率加快。
答案：
C
3．（2015·厦门市第一学期高三质检）下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验现象
A
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
B
证明氧化性：
H2O2比Fe3＋强
硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色
C
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2加水振荡，静置取上层清液加入NaI溶液产生黄色沉淀
答案：
B
4．（2015·河北省“五个一名校联盟”第二次联考）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液
有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
解析：
A项，苯和溴水没发生化学反应，而是萃取；C项，（NH4）2SO4使蛋白质发生盐析。
D项气体中含有乙醇，SO2会干扰乙烯的检验。
答案：
B
5．（2015·福建省闽清高级中学等四校高三上学期期中联考）下列有关实验的操作及描述不正确的是（ ）
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照
解析：
过滤时，不能用玻璃棒搅拌液体，A项错误。
答案：
A
6．（2015·福建省闽清高级中学等四校高三上学期期中联考）利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图所示。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色气体
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧瓶中还发生了化合反应
解析：
烧瓶中发生反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，出现白烟，B错误。
答案：
B
7.（2015·云南省部分名校高三12月份统一考试）下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入2滴含
[Fe（CN）6]3－溶液，出现蓝色沉淀。
该溶液中一定含有Fe2＋
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
C
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体是NH3
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成
该有机物不含醛基
解析：
B项，溶液中可能含有Ag＋，生成AgCl白色沉淀，检验NH3应用红色石蕊试纸，C错误；D项，检验醛基时，需要加热。
答案：
A
8．（2015·安徽省宣城市八校高三上学期联考）如图所示，用底部破损的试管和广口瓶，可以组装成一个具有随开随关功能的简易制气装置。
下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A．若隔板是铜，则该装置可用于制备H2、CO2、Cl2等气体
B．若隔板是铜，则用块状CaO和浓氨水可制备NH3
C．若隔板是铁，则该装置不能用制备H2
D．用锌粒与稀硫酸制备H2时，有孔隔板既可以是塑料也可以是铜隔板
解析：
Zn和H2SO4制H2，不需要加热，且Cu与稀H2SO4不反应。
答案：
D
9．（2015·盛同学校高三12月考试）下列说法错误的是（ ）
A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比原溶剂大
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
解析：
蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管处。
答案：
C
10．（2015·湖南省湘中名校高三11月联考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
解析：
氯水有漂白性，不能用pH试纸测定。
乙烯被KMnO4氧化生成CO2，又引入新的杂质。
KMnO4应用酸式滴定管。
答案：
C
11．（2015·福建省漳州八校高三上学期联考）下列试剂的保存方法正确的是（ ）
A．少量金属钠保存在水中
B．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
D．浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中
解析：
Na保存在煤油中，浓HNO3保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
答案：
C
12．（2015·湖北六校元月高三调考）下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2（g）N2O4（g）；
ΔH<0
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
上层分别呈无色和紫红色
还原性：
I－>Br－>Fe2＋
D
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO
或SO
解析：
C项，还原性应为I－>Fe2＋>Br－。
D项，溶液中，还可能含有HCO
或HSO
。
答案：
B
13．（2015·江苏省盐城市高三测试）下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图①装置制备NO2
B．用图②装置收集NO2
C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质
D．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu（NO3）2·3H2O
解析：
图Ⅰ应将长颈漏斗改为分液漏斗。
图③中，过滤时不能搅拌；D项，蒸发至干得不到纯净的Cu（NO3）2·3H2O。
答案：
B
14．（2015·四川省乐山市高三第一次调考）仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是（ ）
编号
实验器材
实验药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
B
大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴
稀盐酸、块状石灰石
制取并收集二氧化碳气体
C
碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶
己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸
测定稀盐酸的物质的量浓度
D
铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞
氯化铵
制取并收集氨气
解析：
A项缺少胶头滴管，C项缺少指示剂，D项不能用加热NH2Cl的方法制取NH3。
答案：
B
15．（2015·贵州省七校联盟高三第一次联考）下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（ ）
实验序号
实验内容
试剂
现象和结论
①
鉴别K2CO3和Na2SO3
盐酸、澄清的石灰水
产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3
②
鉴别NO2和Br2蒸气
湿润的淀粉KI试纸
试纸变蓝色的是Br2蒸气
③
除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质
生石灰
调节溶液的pH为3.7，再过滤
④
鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
氨水
产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液
A.①③ B．①②③
C．②④ D．①②③④
解析：
NO2同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，Al（OH）3和Mg（OH）2都不溶于氨水，只有①③正确，选A。
答案：
A
16．（2015·金丽衢十二校高三第一次联考）下列实验或操作正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：
制氨气
B．实验Ⅱ：
蒸发、浓缩、结晶
C．实验Ⅲ：
配制1∶1的稀硫酸
D．实验Ⅳ：
用标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液
解析：
B项蒸发、浓缩应选用蒸发皿，C项不能在量筒内稀释浓H2SO4，D项KMnO4（H＋）应装在酸式滴定管内。
答案：
A
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（2015·湖北省六校高三元月调考）（12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）（Ⅱ）
S（s）＋Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若___________________，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是_______________________________。
装置E中为______________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为____________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是________________________________________。
（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________________
________________________________________________________________________。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3·H2O和其他杂质）。
某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为________。
经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）________________________
________________________________________________________________________。
[M（Na2S2O3·5H2O）＝248g/mol]
答案：
（1）液柱高度保持不变（1分） 防止倒吸（1分） NaOH（合理即得分）（1分）
（2）2∶1（2分）
（3）c（1分）
（4）控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（1分）
（5）溶液变澄清（或浑浊消失）（1分）
（6）18.1%（2分） 粗产品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大（2分）
18．（2015·福建省漳州八校高三上学期联考）（10分）磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定需加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、______________和__________________。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2＋）＝______________mol·L－1③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是__________（填序号）。
A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节pH＝7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。
若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为__________________。
解析：
（1）加热可以加快反应速率。
（2）利用关系式进行计算：
6Fe2＋ ～ Cr2O
c·x·10－3 a·b·10－3
得c（Fe2＋）＝
mol/L，温度过高会导致H2O2分解，故C项不正确。
（3）Na2HPO4水解呈碱性，所以会有Fe（OH）3杂质。
答案：
（1）加快反应速率（1分）
（2）①用蒸馏水洗净，（1分） 用重铬酸钾溶液润洗2－3次（2分）
②6ab/X（2分） ③AB（2分）
（3）氢氧化铁（2分）
19.（2015·河北省“五个一名校联盟”第二次联考）（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。
芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。
某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
名称
相对分
子质量
性状
熔点
沸点
密度
溶解度
水
乙醇
乙醚
甲苯
92
无色液体易燃易挥发
－95
110.6
0.8669
不溶
易溶
易溶
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶
主要实验装置和流程如下：
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）无色液体A的结构简式为________________。
操作Ⅱ为______________。
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是________。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______________，分液，水层再加入______________，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。
产品中苯甲酸质量分数为______________。
解析：
（3）反应温度控制在90℃，所以应采用水溶加热，而不能直接加热。
（4）加入NaOH使
转化为
，再分液，得到
溶液，再加浓HCl发生反应
＋HCl―→
＋NaCl，从而得到
。
答案：
（1）
（1分） 蒸馏（1分）
（2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（2分）
（3）ABD（2分）漏选得一分，错选不得分
（4）NaOH溶液（2分） 浓盐酸酸化（2分） （5）96%（2分）
20．（2015·宝安中学、潮阳一中、桂城中学、南海中学、普宁二中、中山一中、仲元中学高三第二次联考）（16分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。
请按要求填空
Ⅰ.探究Cl2与NH3的反应
（1）为制取干燥NH3，可将装置C与D装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用__________；（可多选）
a．碱石灰 b．无水CaCl2
c．P2O5 d．生石灰
（2）装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是_______；
（3）装置F可用于探究Cl2与NH3（已知Cl2与NH3可发生反应：
3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl）的反应。
实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定该固体中的阳离子_______________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质：
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是___________________________________________________________________________；
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。
烧瓶F中发生反应的化学方程式为：
________________________________________；装置F中可加入足量NaOH溶液，则其所起的作用是_________________________________________________________________________。
解析：
（1）干燥NH3应用碱石灰或生石灰，CaCl2会与NH3反应生成CaCl2·8NH3。
（2）用饱和食盐水除掉Cl2中的HCl杂质。
（4）A、E装置组合，A制Cl2，将Cl2通到NaBr溶液中，发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，证明还原性Cl－>Br－。
答案：
（16分）
（1）a、d（共2分，a、d全对得2，有错不给分）
（2）饱和食盐水 （2分）
（3）氯气（2分）；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH
（3分）
（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色 （3分）
（5）2H2S＋SO2===3S＋2H2O；吸收尾气H2S、SO2，防止污染环境（每空2分，共4分）
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