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共24套104页新人教版高中化学必修1全套同步练习题课时作业汇总
（共24套104页）新人教版高中化学必修1（全套）同步练习题课时作业汇总
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全
1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是（ ）
A．H2 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．CO2
解析：
H2属于易燃气体。
答案：
A
2．（双选题）能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）
A．量筒B．坩埚
C．试管D．容量瓶
答案：
BC
3．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
A．汽油着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
答案：
D
4．现有五种玻璃仪器：
①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。
不能用作反应容器的有（ ）
A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤
答案：
B
5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是（ ）
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药
⑥白磷 ⑦酒精
A．①④⑤B．①②⑥⑦
C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车
解析：
①易腐蚀品，②剧毒物，③剧毒物，④易燃品，⑤易爆品，⑥易燃品，⑦易燃品。
答案：
D
6．下列操作中，正确的是（ ）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量时，用手直接拿取砝码
D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加
答案：
D
7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
解析：
量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒。
答案：
B
8．改正下列各操作中的错误（在下图对应的横线上用文字简要回答）。
A．________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
A.试管应竖直，胶头滴管应悬空，其下端不能插入试管中
B．________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
B．试管中液体不应超过其容积的
，大拇指不应按在短柄上
C．________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
C．试管口应略向下倾斜
D．________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
D．标签应向着手心
9．
（1）由下图所示A、B、C三种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯，②普通漏斗，③圆底烧瓶，④锥形瓶，⑤分液漏斗。
A________，B________，C________。
解析：
根据常见仪器的知识回答问题。
答案：
③ ⑤ ④
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。
由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为________g。
解析：
天平的托盘是左盘放药品，右盘放砝码。
天平的平衡原理：
左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量，所以烧杯的实际质量为：
20g＋10g－2.6g＝27.4g。
答案：
药品和砝码应放托盘的位置颠倒了 27.4
第一节 化学实验基本方法
第2课时 过滤和蒸发
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
答案：
C
2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
其正确的操作顺序为（ ）
A．①③②④⑤B．①②③④⑤
C．②③①④⑤D．②①③④⑤
解析：
蒸发是在蒸发皿中进行的，故应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置，最后放上蒸发皿进行蒸发。
蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，当出现大量固体时应停止加热，并利用余热将其蒸干。
答案：
B
3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（ ）
A．CaO和KClB．CuO和NaCl
C．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3
解析：
A项，CaO会与水反应；B项，CuO不溶于水，NaCl溶于水，过滤后蒸发结晶得NaCl；C项，两者都难溶于水；D项，两者会发生化学反应。
答案：
B
4．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（ ）
A．H2SO4（HCl）：
AgNO3溶液、过滤
B．KNO3（K2SO4）：
Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu（CuO）：
盐酸、过滤
D．CaCO3（CaO）：
水、过滤
解析：
除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO
和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO
新杂质，故A项错误；单纯用Ba（NO3）2溶液，量不易控制，故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca（OH）2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。
答案：
C
5．下列不属于分离混合物的方法的是（ ）
A．洗气B．过滤
C．结晶D．振荡
解析：
应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理。
洗气是提纯气体的方法，A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法，B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法，C项属于。
答案：
D
6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A．①②③B．④⑤
C．①④D．①③⑤
解析：
过滤中需要使用玻璃棒引流，蒸发中需要使用玻璃棒搅拌，溶解中需要使用玻璃棒搅拌，取液体和固体时不使用玻璃棒。
答案：
A
7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO
、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
解析：
首先滴加足量Ba（NO3）2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO
，同时除去CO
；过滤后，在滤液中加入足量Mg（NO3）2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；再过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
答案：
B
8．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋
解析：
与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO
等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO
、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋，故答案选C项。
答案：
C
9．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用
________________________________________________________________________。
答案：
A
（2）除去O2中少量的水蒸气，用________。
答案：
D
（3）除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
答案：
B
（4）除去氧化钙中的CaCO3，用________。
答案：
C
10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步中，操作A是____________，第⑤步中，操作B是________。
答案：
溶解 过滤
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2）__________________。
答案：
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
操作③、④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤，从而影响精盐的纯度。
（4）判断BaCl2已过量的方法是____________________。
答案：
取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。
第一节 化学实验基本方法
第3课时 蒸馏和萃取
1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（ ）
A．蒸发皿B．冷凝管
C．蒸馏烧瓶D．酒精灯
答案：
A
2．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是（ ）
A．蒸馏B．升华C．过滤D．蒸发
解析：
蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理。
答案：
A
3．下列分离混合物常见的仪器：
从左至右，用于分离操作正确的是（ ）
A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤
B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
解析：
图示仪器，从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿，故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发。
答案：
B
4．下列各项操作中，错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
答案：
A
5．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
答案：
C
6．下列有关实验操作分析正确的是（ ）
A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘
B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网
C．萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面
D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出
解析：
滤液仍浑浊，可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等，故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网，若加热前蒸发皿外壁有水，可能会造成破裂，故B项错；眼睛注视液面分界处，便于控制分离下层，故C项正确；蒸馏时，为了提高水的冷凝效果，水从下口进，上口出，故D项错。
答案：
C
7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（ ）
答案：
B
8．下列实验操作中错误的是（ ）
A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
答案：
D
9．（双选题）下列说法中，正确的是（ ）
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C．分离酒精CCl4的混合物，可用蒸馏法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
解析：
I2溶于CCl4，但利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精沸点78℃，而CCl4沸点很高，可采用蒸馏法，C项正确；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。
答案：
AC
10．阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/
g/cm3
溶解性
乙二醇
（C2H6O2）
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填序号）：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________。
解析：
材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。
故提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。
材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以采用蒸馏法分离。
答案：
（1）C
（2）A
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1．下列叙述正确的是（ ）
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
解析：
根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg，数量是一个值，无单位，故C、D两项均错。
答案：
A
2．（双选题）下列说法正确的是（ ）
A．H2的摩尔质量是2g
B．1molH2O的质量是18g
C．氧气的摩尔质量是32g·mol－1
D．2gH2含1molH
解析：
摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误，C项正确；1molH2O的质量是18g，故B项正确；2gH2的物质的量是1mol，含有2molH，故D项错误。
答案：
BC
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molSO2含有的SO2分子数目为NA
D．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol
解析：
32g÷32g/mol＝1mol，故32gO2所含分子数为NA，原子数为2NA，A项错误。
答案：
A
4．下列物质含分子数最多的是（ ）
A．0.8molSO2
B．1.806×1022H2O
C．11.2gCO
D．32gSO2
解析：
根据公式计算，B项是0.3mol，C项是0.4mol，D项是0.5mol。
答案：
A
5．1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为（ ）
A．16gB．18g
C．112gD．126g
答案：
D
6．在0.1molNa2SO4中所含Na＋数目为（ ）
A．6.02×1022个B．1.202×1023个
C．0.1个D．0.2个
解析：
0.1molNa2SO4中含Na＋0.2mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。
答案：
B
7．1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）
A．16B．64
C．32D．96
解析：
相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1mol，由M＝
＝
＝16g/mol，故该物质的相对分子质量为16。
答案：
A
8．比较1molN2和1molCO的下列物理量：
①质量；②分子总数；③原子总数。
其中相同的是（ ）
A．①B．①②
C．①②③D．②③
解析：
1molN2与1molCO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。
答案：
C
9．请填写下表：
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
CO2
88g
SO
0.1mol
答案：
44g/mol 2mol 1.204×1024个 96g/mol
9．6g 6.02×1022
10.
（1）相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为______，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，它们的质量之比为
________________________________________________________________________。
（2）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。
解析：
答案：
（1）1∶1 3∶4 2∶3 4∶5
（2）5∶4 15∶16 5∶6
11．
（1）2.5molBa（OH）2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2.5molBa（OH）2的质量是________g。
解析：
已知1molBa（OH）2含有1molBa2＋和2molOH－，又1mol的粒子数为6.02×1023，则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。
Ba（OH）2的摩尔质量是171g·mol－1，故其质量为2.5mol×171g·mol－1＝427.5g。
答案：
1.505×1024 3.01×1024 427.5
（2）0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
解析：
设0.3molNH3与x个H2O分子中所含原子数相等，则有：
0.3mol×4＝（x/6.02×1023）×3，解得x＝2.408×1023。
答案：
2.408×1023
（3）含有0.4molAl3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO
的物质的量是________。
解析：
根据Al2（SO4）3中Al3＋与SO
之比为2∶3，已知Al3＋为0.4mol，所以SO
为0.6mol。
答案：
0.6mol
第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
1．下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等
解析：
一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
答案：
B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
D．1molSO2的体积是22.4L
解析：
常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，A项错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B项正确；标准状况下，H2O为液体，C项错误；未指明标准状况，D项错误。
答案：
B
3．在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数B．密度
C．质量D．相对分子质量
解析：
同温同压下，相同体积的气体所含分子数相等，由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子，故它们所含原子数也相等。
答案：
A
4．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A．98gH2SO4
B．6.02×1023CO2
C．44.8LHCl
D．6gH2
解析：
根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式，将各量转化为物质的量再比较。
答案：
D
5．标准状况下，与12gH2的体积相等的N2是（ ）
A．质量为12g
B．物质的量为6mol
C．体积约为22.4L
D．分子数约为6.02×1023
解析：
12gH2的物质的量为6mol，则N2的物质的量也为6mol；6molN2的质量为168g；体积约为134.4L（标准状况）；分子数约为3.612×1024。
答案：
B
6．在相同的温度和压强下，4个容积相同的容器中分别装有4种气体：
a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞c
C．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b
答案：
C
7．（双选题）下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A．5LCl2与5L
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