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共24套104页新人教版高中化学必修1全套同步练习题课时作业汇总
(共24套104页)新人教版高中化学必修1(全套)同步练习题课时作业汇总
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全
1.常用特定图案来识别危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是( )
A.H2 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.CO2
解析:
H2属于易燃气体。
答案:
A
2.(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )
A.量筒B.坩埚
C.试管D.容量瓶
答案:
BC
3.下列实验操作或事故处理正确的是( )
A.汽油着火,立即用水扑灭
B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
答案:
D
4.现有五种玻璃仪器:
①试管;②烧杯;③量筒;④滴管;⑤漏斗。
不能用作反应容器的有( )
A.①④⑤B.③④⑤C.①②D.②③⑤
答案:
B
5.乘车前都要进行安检,易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是( )
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药
⑥白磷 ⑦酒精
A.①④⑤B.①②⑥⑦
C.①③④⑤⑦D.全部都不能带上车
解析:
①易腐蚀品,②剧毒物,③剧毒物,④易燃品,⑤易爆品,⑥易燃品,⑦易燃品。
答案:
D
6.下列操作中,正确的是( )
A.手持试管给试管里的物质加热
B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C.用天平称量时,用手直接拿取砝码
D.用胶头滴管加液时,滴管悬垂在试管口上方滴加
答案:
D
7.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )
解析:
量筒读数应平视凹液面最低处;稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌,量筒是量取液体的仪器,不能作稀释容器用;NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量;加速溶解应用玻璃棒。
答案:
B
8.改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。
A.________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:
A.试管应竖直,胶头滴管应悬空,其下端不能插入试管中
B.________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:
B.试管中液体不应超过其容积的
,大拇指不应按在短柄上
C.________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:
C.试管口应略向下倾斜
D.________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:
D.标签应向着手心
9.
(1)由下图所示A、B、C三种仪器:
请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:
①烧杯,②普通漏斗,③圆底烧瓶,④锥形瓶,⑤分液漏斗。
A________,B________,C________。
解析:
根据常见仪器的知识回答问题。
答案:
③ ⑤ ④
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。
由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________________________,烧杯的实际质量为________g。
解析:
天平的托盘是左盘放药品,右盘放砝码。
天平的平衡原理:
左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,所以烧杯的实际质量为:
20g+10g-2.6g=27.4g。
答案:
药品和砝码应放托盘的位置颠倒了 27.4
第一节 化学实验基本方法
第2课时 过滤和蒸发
1.进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
答案:
C
2.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放置蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热,余热蒸干。
其正确的操作顺序为( )
A.①③②④⑤B.①②③④⑤
C.②③①④⑤D.②①③④⑤
解析:
蒸发是在蒸发皿中进行的,故应先放置酒精灯,再固定铁圈的位置,最后放上蒸发皿进行蒸发。
蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌,当出现大量固体时应停止加热,并利用余热将其蒸干。
答案:
B
3.下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )
A.CaO和KClB.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3D.NaCl和AgNO3
解析:
A项,CaO会与水反应;B项,CuO不溶于水,NaCl溶于水,过滤后蒸发结晶得NaCl;C项,两者都难溶于水;D项,两者会发生化学反应。
答案:
B
4.提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质),所用试剂和方法正确的是( )
A.H2SO4(HCl):
AgNO3溶液、过滤
B.KNO3(K2SO4):
Ba(NO3)2溶液、过滤
C.Cu(CuO):
盐酸、过滤
D.CaCO3(CaO):
水、过滤
解析:
除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液,会使SO
和Cl-同时沉淀,同时还引入了NO
新杂质,故A项错误;单纯用Ba(NO3)2溶液,量不易控制,故B项错误;CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2,不易与CaCO3分离,故D项错误;CuO溶解于盐酸中,可通过过滤分离,故C项正确。
答案:
C
5.下列不属于分离混合物的方法的是( )
A.洗气B.过滤
C.结晶D.振荡
解析:
应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理。
洗气是提纯气体的方法,A项属于;过滤是将互不相溶的固液分离的方法,B项属于;结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同,分离不同的可溶性固体混合物的方法,C项属于。
答案:
D
6.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A.①②③B.④⑤
C.①④D.①③⑤
解析:
过滤中需要使用玻璃棒引流,蒸发中需要使用玻璃棒搅拌,溶解中需要使用玻璃棒搅拌,取液体和固体时不使用玻璃棒。
答案:
A
7.某溶液中含有较大量的Cl-、CO
、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
解析:
首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有CO
,同时除去CO
;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;再过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。
答案:
B
8.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加稀硫酸生成白色沉淀,说明原溶液中有Ba2+
解析:
与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl-、SO
等;与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO
、Ag+等;与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2+,故答案选C项。
答案:
C
9.可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤 B.升华 C.加热分解 D.洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用
________________________________________________________________________。
答案:
A
(2)除去O2中少量的水蒸气,用________。
答案:
D
(3)除去固体碘中混有的少量NaI,用________。
答案:
B
(4)除去氧化钙中的CaCO3,用________。
答案:
C
10.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)第①步中,操作A是____________,第⑤步中,操作B是________。
答案:
溶解 过滤
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)__________________。
答案:
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:
操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤,从而影响精盐的纯度。
(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________。
答案:
取第②步后的上层清液,滴入几滴BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,若无沉淀生成,则表明BaCl2已过量。
第一节 化学实验基本方法
第3课时 蒸馏和萃取
1.蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )
A.蒸发皿B.冷凝管
C.蒸馏烧瓶D.酒精灯
答案:
A
2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,可溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为56℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法中,最合理的是( )
A.蒸馏B.升华C.过滤D.蒸发
解析:
蒸馏适用于两种互溶的液体的分离,丙酮溶于水,故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理。
答案:
A
3.下列分离混合物常见的仪器:
从左至右,用于分离操作正确的是( )
A.蒸发、萃取、蒸馏、过滤
B.蒸馏、过滤、蒸发、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
解析:
图示仪器,从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿,故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发。
答案:
B
4.下列各项操作中,错误的是( )
A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
B.进行萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.萃取分液前需对分液漏斗检漏
D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下
答案:
A
5.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
答案:
C
6.下列有关实验操作分析正确的是( )
A.过滤后滤液仍浑浊,可能是过滤时液面低于滤纸边缘
B.蒸发实验完毕后,发现蒸发皿炸裂,这是因为没有垫石棉网
C.萃取碘水溶液中碘,分离碘四氯化碳溶液时,眼睛注视分液漏斗里液面
D.蒸馏时,为了加快水的流速,水应从上口进入,下口流出
解析:
滤液仍浑浊,可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等,故A项错;加热蒸发皿不需垫石棉网,若加热前蒸发皿外壁有水,可能会造成破裂,故B项错;眼睛注视液面分界处,便于控制分离下层,故C项正确;蒸馏时,为了提高水的冷凝效果,水从下口进,上口出,故D项错。
答案:
C
7.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是( )
答案:
B
8.下列实验操作中错误的是( )
A.进行蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干
B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.进行蒸馏操作时,应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分
D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
答案:
D
9.(双选题)下列说法中,正确的是( )
A.从I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸馏法
B.从Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用过滤法
C.分离酒精CCl4的混合物,可用蒸馏法
D.分离NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法
解析:
I2溶于CCl4,但利用它们的沸点不同,可用蒸馏法分离,A项正确;将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3,不能采用过滤法,B项错误;酒精沸点78℃,而CCl4沸点很高,可采用蒸馏法,C项正确;NaCl易溶于水,AgCl不溶于水,应采用过滤法分离,D项错误。
答案:
AC
10.阅读、分析下列两个材料:
材料一
材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/
g/cm3
溶解性
乙二醇
(C2H6O2)
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
(C3H8O3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号):
A.蒸馏法
B.萃取法
C.“溶解、结晶、过滤”的方法
D.分液法
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用________;
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________。
解析:
材料一中,根据曲线图知,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。
故提纯纯碱时,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后冷却到一定温度,由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降,因此大量纯碱晶体析出,而氯化钠不会析出,再过滤可得纯净的纯碱晶体。
材料二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可以采用蒸馏法分离。
答案:
(1)C
(2)A
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1.下列叙述正确的是( )
A.每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位
D.摩尔是物质的数量单位
解析:
根据物质的量的概念要点分析,每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子,故A项正确;物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是其单位,故B项错;摩尔是物质的量的单位,而不是质量和数量的单位,质量的单位是kg,数量是一个值,无单位,故C、D两项均错。
答案:
A
2.(双选题)下列说法正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2g
B.1molH2O的质量是18g
C.氧气的摩尔质量是32g·mol-1
D.2gH2含1molH
解析:
摩尔质量的单位是g·mol-1,故A项错误,C项正确;1molH2O的质量是18g,故B项正确;2gH2的物质的量是1mol,含有2molH,故D项错误。
答案:
BC
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molSO2含有的SO2分子数目为NA
D.0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol
解析:
32g÷32g/mol=1mol,故32gO2所含分子数为NA,原子数为2NA,A项错误。
答案:
A
4.下列物质含分子数最多的是( )
A.0.8molSO2
B.1.806×1022H2O
C.11.2gCO
D.32gSO2
解析:
根据公式计算,B项是0.3mol,C项是0.4mol,D项是0.5mol。
答案:
A
5.1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为( )
A.16gB.18g
C.112gD.126g
答案:
D
6.在0.1molNa2SO4中所含Na+数目为( )
A.6.02×1022个B.1.202×1023个
C.0.1个D.0.2个
解析:
0.1molNa2SO4中含Na+0.2mol,0.2×6.02×1023=1.204×1023个。
答案:
B
7.1.6g某物质中含有6.02×1022个分子,则该物质的相对分子质量为( )
A.16B.64
C.32D.96
解析:
相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,因而只要求出该物质的摩尔质量即可,由题可知该物质的物质的量是n=0.1mol,由M=
=
=16g/mol,故该物质的相对分子质量为16。
答案:
A
8.比较1molN2和1molCO的下列物理量:
①质量;②分子总数;③原子总数。
其中相同的是( )
A.①B.①②
C.①②③D.②③
解析:
1molN2与1molCO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。
答案:
C
9.请填写下表:
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
CO2
88g
SO
0.1mol
答案:
44g/mol 2mol 1.204×1024个 96g/mol
9.6g 6.02×1022
10.
(1)相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为______,所含原子数目之比为________,所含氧原子的物质的量之比为________,它们的质量之比为
________________________________________________________________________。
(2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为________,所含原子数目之比为________,所含氧原子的物质的量之比为________。
解析:
答案:
(1)1∶1 3∶4 2∶3 4∶5
(2)5∶4 15∶16 5∶6
11.
(1)2.5molBa(OH)2中含有____个Ba2+,含有____个OH-,2.5molBa(OH)2的质量是________g。
解析:
已知1molBa(OH)2含有1molBa2+和2molOH-,又1mol的粒子数为6.02×1023,则用Ba2+和OH-的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。
Ba(OH)2的摩尔质量是171g·mol-1,故其质量为2.5mol×171g·mol-1=427.5g。
答案:
1.505×1024 3.01×1024 427.5
(2)0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
解析:
设0.3molNH3与x个H2O分子中所含原子数相等,则有:
0.3mol×4=(x/6.02×1023)×3,解得x=2.408×1023。
答案:
2.408×1023
(3)含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO
的物质的量是________。
解析:
根据Al2(SO4)3中Al3+与SO
之比为2∶3,已知Al3+为0.4mol,所以SO
为0.6mol。
答案:
0.6mol
第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
1.下列叙述正确的是( )
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等
解析:
一定温度和一定压强下,气体的体积由分子数多少决定,故A项错误;气体摩尔体积是指1mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积,22.4L是标准状况下的体积,故C项错误;对于不同的气体,若气体体积不等,则它们所含的分子数有可能相等,故D项错误。
答案:
B
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
C.标准状况下,18gH2O的体积是22.4L
D.1molSO2的体积是22.4L
解析:
常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4L·mol-1,A项错误;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B项正确;标准状况下,H2O为液体,C项错误;未指明标准状况,D项错误。
答案:
B
3.在两个容积相同的容器中,一个盛装氯化氢气体,另一个盛装氢气和氯气的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数B.密度
C.质量D.相对分子质量
解析:
同温同压下,相同体积的气体所含分子数相等,由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子,故它们所含原子数也相等。
答案:
A
4.标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )
A.98gH2SO4
B.6.02×1023CO2
C.44.8LHCl
D.6gH2
解析:
根据阿伏加德罗定律的推论,相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比;再根据公式,将各量转化为物质的量再比较。
答案:
D
5.标准状况下,与12gH2的体积相等的N2是( )
A.质量为12g
B.物质的量为6mol
C.体积约为22.4L
D.分子数约为6.02×1023
解析:
12gH2的物质的量为6mol,则N2的物质的量也为6mol;6molN2的质量为168g;体积约为134.4L(标准状况);分子数约为3.612×1024。
答案:
B
6.在相同的温度和压强下,4个容积相同的容器中分别装有4种气体:
a.CO2;b.O2;c.N2;d.CH4。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )
A.c>d>b>aB.b>a>d>c
C.a>b>c>dD.d>c>a>b
答案:
C
7.(双选题)下列各组物质中,分子数相同的是( )
A.5LCl2与5L