最新初三化学酸碱盐练习题.docx
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最新初三化学酸碱盐练习题
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§8-4情境因素与消费者行为2004年3月20日
合计50100%
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300-400元1632%初三化学酸碱盐
一、选择题（题型注释）
1．许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
如：
氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。
结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．H+、Na+、0H-、NO3-B．H+、K+、CO32-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
2．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是
A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量气泡
C．c处反应无明显现象D．d处溶液呈红色
3．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
Cu（Fe）
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CuSO4溶液（H2SO4）
氧化铁
加入氧化铁粉末充分反应后过滤
D
氯化钠（NaOH）
硫酸铜溶液
加入硫酸铜溶液充分反应后过滤
4．物质的性质决定用途。
下列物质的用途与性质不对应的是
A．带火星的木条在氧气中能够复燃—说明氧气能支持燃烧
B．干冰可用做制冷剂—干冰升华吸热
C．氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂—氢氧化钠易潮解．
D．一氧化碳用于冶炼金属——氧化碳具有可燃性
5．下列叙述中，不正确的是
A．化学变化的过程常会伴随能量变化B．合金是具有金属特性的混合物
C．测试溶液pH值时应先将试纸湿润D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸
6．微粒观是化学学科的重要思想之一。
下列有关说法中，错误的是
A．水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化
B．在化学变化中，分子可分，原子也可以分
C．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子
D．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水
7．下列有关说法错误的是
A．缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病
B．消防队员用水降低可燃物的着火点来灭火
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
8．下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是
A．氧气有助燃性，可用于登山和潜水B．石墨有导电性，可用作电池的电极
C．武德合金的熔点低，可用作保险丝D．氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签
9．下列几种气体可用下图所示装置干燥、收集的正确组合是
其中二氧化硫密度比空气大可溶于水，
密度比空气小难溶于水，氨气密度比空气小极易溶于水。
碱石灰是干燥剂。
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①⑤⑥
10．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
物质
杂质
试剂
操作方法
A
硝酸钡溶液
加水溶解，再加适量硝酸钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
B
固体
干燥
C
溶液
过量
过滤
D
石灰石
无
高温煅烧
A．AB．BC．CD.D
二、填空题（题型注释）
11．（3分）测得生活中一些液体的pH如下表：
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2
（1）上述液体中，呈中性的是；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是；
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
12．（5分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
13．向阳中学化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，他们对废液中溶质的成分产生了兴趣。
请参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小刚同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是________________（填化学式）。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钙不溶于水。
【实验与结论】
（1）小刚同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。
于是小刚同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小刚同学的实验_____（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是________。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，实验过程如下：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_____
现象：
溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：
_________________________
反应的化学方程式是：
____________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：
_________________________
___________________________
【拓展与应用】
（1）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___（写一条）。
（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的___________（填化学式），经__________、蒸发等操作后即可完成。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________。
14．如图所示A~F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，D是最轻的气体，B和C含有相同的组成元素。
（1）写出F的化学式，E物质的一种用途，
C物质的一条化学性质；
（2）A→B发生的反应的化学方程式；
（3）A和E发生的反应的化学方程式。
三、探究题（题型注释）
15．（6分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
（1）探究一：
判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：
。
（2）探究二：
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：
溶质有NaCl、HCl、NaOH
小丽猜想：
溶质只有NaCl
小林猜想：
溶质有NaCl、HCl
你的猜想：
溶质有（填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
小林猜想正确
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
16．（9分）化学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，并不断振荡。
有产生。
氢氧化钠溶液已经变质。
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：
氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有产生。
说明原溶液中一定有
碳酸钠。
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
。
说明原溶液中。
【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式。
（2）保存氢氧化钠的方法是。
（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。
17．（2012•岳阳）在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动．
【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOHB．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH
C．Na2CO3和NaOHD．_________
【讨论交流】
（1）上述猜想中，肯定不成立的是_________（填猜想序号），其理由是_________．
（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定_______（填“是”或“不是”）恰好完全反应．
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取少量滤液于试管中，
加入足量的_________溶液
有气泡产生
猜想_________成立
（填猜想序号）
乙同学
取少量滤液于试管中，
加入足量的Na2CO3溶液
无明显实验现象
猜想A成立
甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的_________溶液有气泡产生，猜想_________成立（填猜想序号）
乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象，猜想A成立
【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确，其理由是：
除猜想A可能成立外，猜想_________也可能成立（填猜想序号）。
18．（11分）
（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。
小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由。
同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；
乙同学猜想是CaCO3
你认为是。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。
向滤液中加入适量的溶液；
；
乙的猜想不正确
向滤出固体中加入适量溶液。
。
你的猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石灰。
（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质
是和。
（填物质的化学式）
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：
；
猜想②：
Na2SO4；
猜想③：
Na2CO3；
猜想④：
Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。
19．（6分）盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：
（1）做出假设：
；
（2）设计方案：
用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。
先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色纸花变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：
你认为该实验小组不需要掌握的资料内容中应包括（填序号）；
①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应
（4）实验：
①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明。
②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明。
③实验Ⅰ的作用是。
（5）结论：
实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设（填“成立”或“不成立”）
20．某化学兴趣小组对氢氧化钠暴露在空气中是否变质进行了如下探究。
小刚猜想：
氢氧化钠可能部分变质。
小强猜想：
氢氧化钠可能全部变质。
你的猜想：
。
[实验探究]：
他们设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。
探究过程如下：
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一
取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加过量氯化钙溶液，充分反应后过滤。
若没有生成
你的猜想正确
若有生成
氢氧化钠已变质。
写出加
入氯化钙溶液后发生反应
的化学方程式
步骤二
取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液。
若酚酞溶液变为色
氢氧化钠部分变质
若酚酞溶液色
（填“变”或“不变”）
氢氧化钠全部变质
[表达与交流]：
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_______________________。
（2）在实验室里氢氧化钠需要保存。
药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_________________。
21．（9分）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。
收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式。
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。
取少量滤渣于试管中，加入足量。
反应的化学方程式为
；
实验的结论是该石灰浆部分变质。
取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液。
（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。
实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如；
③，如浓硫酸。
四、推断题（题型注释）
22．（5分）A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）X溶液中所含有的溶质为，固体A的化学式为________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是__________。
（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式，
（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型。
23．向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。
试根据学过的知识推断固态物质可能是哪几种？
相应加入的无色溶液分别是什么？
（写出两种推测）
24．A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，它们之间的转化如图所示，A是固体物质，C是气体，请回答下列问题：
（1）你推测C是 气体．
（2）B、F的化学式分别是 、 ，写出B物质的一种用途 ．
（3）F与C反应的化学方程式为 ．
25．A~H和X都是初中化学中常见物质，期中AD是无色气体，BE是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
（1）写出化学式:
A_____,H_,X________
（2）写出反应③的方程式：
（3）写出反应④的方程式：
，该反应的反应类型是。
26．（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是；
（2）反应③、④的化学方程式：
③；④；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
27．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。
为探究它们的成分，进行如下实验。
对于固体甲的分析正确的是
A．不一定有硫酸钠B．一定有氢氧化钠
C．一定有氯化钠D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
28．（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含，一定含有，
可能含有；
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式。
五、计算题（题型注释）
29．（8分）某化学兴趣小组在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在左下图的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1g/mL），并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸（密度1.12g/mL），测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如右下图所示。
（1）当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有（填写溶质化学式）。
（2）当加入约为mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。
此时烧杯中溶液的温度约为（填写整数）℃，烧杯中溶液颜色。
（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是。
（4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?
（写出计算过程，共3分）
30．某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。
试根据图中数据计算：
Ⅰ．反应生成二氧化碳的物质的量为（19）mol.
Ⅱ．石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。
（20）
Ⅲ．该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是（21）。
31．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。
②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是 ．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。
请分析导致这一结果的原因可能是 ．
A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足D．氧化铜没有完全被还原
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
Ａ中的H+和0H-会反应生成水，Ｂ中H+、CO32-、HCO3-会反应产生二氧化碳气体，D中的Ba2+和SO42-离子反应生成硫酸钡沉淀。
故选Ｃ．
考点：
复分解反应酸碱盐的性质和变化
2．D
【解析】
试题分析：
a处发生了铁和稀盐酸的反应形成浅绿色溶液，b处二者反应产生大量的二氧化碳的气体，形成大量气泡，c处二者反应但没有现象，反应无明显现象，d处氢氧化钠具有碱性会使溶液呈蓝色。
故选Ｄ．
考点：
酸碱盐的性质和变化
3．B
【解析】
试题分析：
除杂质的原则：
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去CO2中的CO，加入过量O2，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故不可除去，错误，B、除去Cu中的Fe，加入过量稀盐酸，发生反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，而Cu不会反应，充分反应后过滤、洗涤即可除去，正确，C、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加入过量氧化铁，发生反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O，生成了新的杂质Fe2（SO4）3，错误，D、除去氯化钠固体中的NaOH，加入过量硫酸铜溶液，发生反应：
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成新的杂质Na2SO4，而且还有过量的CuSO4，错误，故选B
考点：
物质的除杂
4．D
【解析】
试题分析：
A、带火星的木条在氧气中能够复燃—说明氧气能支持燃烧，正确，B、干冰可用做制冷剂—干冰升华吸热，正确，C、氢氧化钠可用于某些气
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