初三化学方程式知识点归纳.docx
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初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式总结：
与氧有关
1.红磷与氧气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5，实验现象：
生成大量白烟。
2.硫粉与氧气中燃烧：
S+O2
SO2，实验现象：
在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。
3.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2，实验现象：
在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO，实验现象：
生成无色无味有毒的一氧化碳气体。
5.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4，实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
6.铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO，实验现象：
红色固体逐渐变为黑色固体。
7.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3，实验现象：
光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。
8.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO，实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
9.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O，实验现象：
安静燃烧，发出蓝色火焰。
10.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O，实验现象：
安静燃烧，发出蓝色火焰。
11.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2，实验现象：
安静燃烧，发出蓝色火焰。
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，实验现象：
发出蓝色火焰。
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑，实验现象：
氢气、氧气体积比为2：
1
14.氧化汞加热分解：
2HgO
2Hg+O2↑，实验现象：
红色固体变成银白色汞液体。
15.双氧水分解制备氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑，实验现象：
加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。
16.加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：
生成能使带火星木条复燃的气体。
7.二氧化碳与碳酸钠反应：
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；无明显现象。
8.二氧化碳的实验室制法
化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验现象：
白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.碳酸钙高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑；
10.二氧化碳高温条件下与碳反应：
C+CO2
2CO；
11.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：
CO+CuO
Cu+CO2；实验现象：
黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
12.一氧化碳还原氧化铁
化学方程式：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；实验现象：
红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
13.碳还原氧化铜
化学方程式：
C+2CuO
2Cu+CO2↑；实验现象：
黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
14.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O；实验现象：
绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。
与氢气有关
1.氢气在空气中燃烧
化学方程式：
2H2+O2
2H2O;实验现象：
淡蓝色的火焰。
2.锌与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
3.铁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：
变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
4.镁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
5.铝与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
6.锌与稀盐酸反应生成氢气
化学方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
7.镁与盐酸反应生成氢气
化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
8.铁与盐酸反应生成氢气
化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：
溶液变成浅绿色，同时放出气体。
9.铝与稀盐酸反应放出氢气
化学方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
10.氢气还原氧化铜
化学方程式：
H2+CuO
Cu+H2O;实验现象：
黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。
11.氢气还原氧化铁
化学方程式：
2Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O;实验现象：
有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色（铁片是银白色，但铁粉是黑色）。
12.电解水分解为氢气和氧气：
2H2O
2H2↑+O2↑。
13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：
H2O+C
H2+CO。
14.水蒸气高温条件下与铁反应：
4H2O+3Fe
Fe3O4+4H
与铁有关
1.铁在氧气中燃烧
化学方程式：
3Fe+2O2
Fe3O4;实验现象：
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
2.铁与酸发生置换反应
与盐酸反应，化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
与稀硫酸反应：
化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
3.铁与盐发生置换反应
与硫酸铜反应，化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：
铁逐渐溶解，生成红色金属。
与硝酸银反应，化学方程式：
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag实验现象：
铁逐渐溶解，生成银白色的金属。
4.铁的化合物的反应
氯化亚铁与氢氧化钠反应：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl;实验现象：
有白色絮状沉淀生成。
氢氧化亚铁与氧气、水的反应：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;实验现象：
氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。
氢氧化铁与盐酸的反应：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：
红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。
氢氧化亚铁与盐酸反应：
Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：
白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。
氧化铁与盐酸的反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：
红色固体溶解，生成黄色的溶液。
氧化铁与一氧化碳的反应：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;实验现象：
红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
锌与氯化亚铁的反应：
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：
锌粉慢慢溶解，生成铁。
补充反应
铁与氯气反应：
2Fe+3Cl2
2FeCl3;
铁与硫粉反应：
Fe+S
FeS;
铁与氯化铁反应：
Fe+2FeCl3=3FeCl2;
氯化铁与铜反应：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;
初三化学方程式总结：
与铜有关
1.铜在空气中加热; 化学方程式：
2Cu+O2
2CuO;实验现象：
红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag;实验现象：
铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：
铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式：
H2+CuO
Cu+H2O;实验现象：
固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：
CuO+CO
Cu+CO2;实验现象：
固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式：
2CuO+C
2Cu+CO2↑;实验现象：
生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2O
CuSO4+5H2O↑;实验现象：
固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应
化学方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应
化学方程式：
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：
蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl;实验现象：
生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：
铜在氯气中燃烧：
Cu+Cl2
CuCl2;
铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2O;
铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O;
铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O;
初三化学方程式总结：
与盐酸有关
1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气
与铁反应，化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：
溶液变成浅绿色，同时放出气体。
与锌反应，化学方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：
生成无色气体。
与镁反应，化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：
生成无色气体。
与铝反应，化学方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：
有气体生成。
2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水
与氧化铁反应，反应方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：
红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。
与氧化铜反应，反应方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：
黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。
3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水
与氢氧化钠反应，化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：
无明显实验现象。
与氢氧化铁反应，化学方程式：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：
红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。
与氢氧化铜反应，化学方程式：
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：
蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。
4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸
与硝酸银反应，化学方程式：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;实验现象：
有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
与碳酸钙反应，化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验现象：
白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
二氧化碳实验室制法原理。
与碳酸钠反应，化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
与碳酸氢钠反应，化学方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。
初三化学方程式总结：
与硫酸反应
1.硫酸与金属反应
与锌反应，化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：
锌粒溶解，有无色无味气体生成。
与铁反应，化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：
铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。
与铝反应，化学方程式：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑;实验现象：
铝片溶解，有无色无味气体生成。
2.硫酸与氢氧化钠反应
与氢氧化钠反应，化学方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：
不明显。
与氢氧化铜反应，化学方程式：
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。
3.硫酸与金属氧化物反应
与氧化铁反应，化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;实验现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液。
与氧化铜反应，化学方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实验现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
4.硫酸与某些盐反应
与氯化钡反应，化学方程式：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;实验现象：
生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。
与碳酸钙反应，化学方程式：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;实验现象：
白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
不适合实验室制备二氧化碳气体。
与碳酸钠反应，化学方程式：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;实验现象：
生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
与碳酸氢钠反应，化学方程式：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;实验现象：
反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初三化学方程式总结：
与氢氧化钠有关
1.氢氧化钠与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应，化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：
无明显现象。
此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：
无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应
与硫酸反应，化学方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：
酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：
酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：
酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应
与氯化铜反应，化学方程式：
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl;实验现象：
生成蓝色絮状沉淀。
（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）
与氯化铁反应，化学方程式：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl;实验现象：
生成红棕色絮状沉淀。
（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）
与氯化亚铁反应，化学方程式：
2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl;实验现象：
生成白色絮状沉淀。
（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）
与氯化镁反应，化学方程式：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl;实验现象：
生成白色沉淀。
（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）
与碳酸氢钠反应，化学方程式：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：
无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：
2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：
生成白色沉淀。
与硫酸氢钠反应，化学方程式：
NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：
无明显现象。
补充反应：
氢氧化钠与氯化铝反应：
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。
氢氧化钠与氯气反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;
氢氧化钠与氯化铵反应：
NaOH+NH4Cl
NH3↑+H2O+NaCl;
常见化学式
氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）
H2CN2O2PSCl2
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）
NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅
H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜
SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O
氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨
FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3
氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）
Ag2OPbOMnO2
氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3
氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）
FeCl2FeCl3AgCl
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸亚硫酸（常见的酸）
H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3H2SO3
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2（SO4）3NaHSO4KHSO4Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
Mg（NO3）2Cu（NO3）2Ca（NO3）2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3
碳酸钾（常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOHCa（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2KOHAl（OH）3
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe（OH）3Fe（OH）2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物）
CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu2（OH）2CO3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAl（SO4）212H2OFeSO47H2O
蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
CuSO4?
5H2ONa2CO3?
10H2O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）
CO（NH2）2NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3KH2PO4
氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氧化镁MgO氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO氧化镁MgO
二氧化碳CO2氯化氢HCl氯化钙CaCl2氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3
氯化钠NaCl氯化铝AlCl3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4二氧化锰MnO2
甲烷CH4乙醇/酒精C2H5OH水H2O铁Fe碳酸钠Na2CO3双氧水（过氧化氢溶液）H2O2铜Cu
钨W
常见原子团
正一价：
铵（ǎn）根（NH⁴）。
负一价：
氢氧根（OH）、高锰酸根（MnO⁴）、硝酸根（NO₃）。
负二价：
碳酸根（CO₃）、硫酸根（SO₄）、亚硫酸根（SO₃）、锰酸根（MnO₄）。
负三价：
磷酸根（PO4）。
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