届北京市海淀区高三第二学期期末练习化学试题及答案.docx
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届北京市海淀区高三第二学期期末练习化学试题及答案
海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习
理科综合能力测试（化学部分）2016.5
6.下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是
A
B
C
D
用品名称
煤炭
酚醛树脂手柄
明矾
手工肥皂
主要成分
C
碳单质
苯酚
Al2（SO4）3·12H2O
十二水合硫酸铝
C17H35COONa
硬脂酸钠
7.海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不合理
的是
A.共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B.海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D.将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
8.镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是
A.Al、Ga均处于IIIA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：
Al（OH）3>Ga（OH）3
9.下列解释事实的方程式不正确的是
A.硝酸型酸雨的形成：
3NO2+H2O===2HNO3+NO
B.用Fe2（SO4）3做净水剂：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：
Ca2+＋CO32－===CaCO3↓
D.向5mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：
Cr2O72－（橙色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋
10.生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（
）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲
酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。
下列说法正确的是
A.合成PEF的反应为加聚反应
B.PEF不能与氢气发生加成反应
C.聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D.通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
11.实验：
①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe（SCN）3正向移动
B.实验③中发生反应：
Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
12.30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验
a电极
b电极
电解质溶液
现象
I
Cu
Zn
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
II
Fe
Al
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
III
Fe
Al
浓H2SO4
检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
IV
Fe
Al
浓HNO3
检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是
A．II中Al为负极，其电极反应是：
Al-3e-===Al3+
B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：
相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
25.（17分）
化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。
用A合成香料F和J
的合成路线如下：
已知：
i.
ii.
iii.
（R和R’表示烃基或氢）
（1）A的名称是________。
（2）B的结构简式是________。
（3）C中官能团的结构简式是________。
（4）E的结构简式是________。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a.反应①中还可能生成
b.反应②的反应类型是加成反应
c.D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验d.E与F互为同分异构体
（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。
G与H反应生成I的化学方程式是________。
（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是
________。
26.（14分）
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母
序号）。
a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行。
①已知：
Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）ΔH1==+19.3kJ·mol-1
3FeO（s）+H2O（g）
Fe3O4（s）+H2（g）ΔH2==-57.2kJ·mol-1
C（s）+CO2（g）
2CO（g）ΔH3==+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。
i.反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）ΔH0（填“>”、“<”或“=”），理
由是。
ii.随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势
是；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
27.（12分）
氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
①工业合成氨的化学方程式是。
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。
（2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：
。
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为
6×10-4mol·L-1，则水样中氨氮（以氨气计）含量为mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的
氮转化系统原理示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:
2，写出A极的电极反应
式：
。
②用化学用语简述NH4+去除的原理：
。
28.（15分）
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加
热和夹持装置已略去）。
实验进行一段时间
后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲
进一步实验发现，出现白色沉淀的过程
中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：
D中出现白色沉淀的主要原因是。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号
实验操作
实验现象
1
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：
：
。
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：
。
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号
实验操作
实验现象
4
取 固体混合物，向其中加入10mL 2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
i.实验2和4对比，乙获得推论：
Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii.实验1和4对比，乙获得推论：
。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：
取待测液，向其中先滴加（填字母序号）。
a.2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
海淀区高三年级第二学期期末练习
化学参考答案2016．5
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
D
C
C
C
D
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．简答题中划线部分为给分点。
3．合理答案均可酌情给分。
25．（共17分，特殊标注外，每空2分）
（1）2-甲基-1,3-丁二烯（或异戊二烯）
（2）
（或
）
（3）
和
（4）
（或
）
（5）abd（3分）
（6）
（或
）（3分）
（7）
（3分）
26．（共14分，特殊标注外，每空2分）
（1）c
（2）①C（s）+H2O（g）===H2（g）+CO（g）ΔH==+134.5kJ·mol-1
②i.<（1分）
理由：
当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应
Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）逆向移动，故ΔH<0
ii.增大（1分）；4
（3）①3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+===Fe4[Fe（CN）6]3↓
②碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；
[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
27．（共12分，每空2分）
（1）
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O2=====4NO+6H2O
（2）①c（OH-）增大，使NH4++OH-
NH3·H2O
NH3+H2O平衡正向移动，利
于生成氨气，被空气吹出
②3.4
（3）①CH3COO--8e-+2H2O===2CO2+7H+
②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：
NH4++2O2===NO3-+2H++H2O；
NO3-在MFC电池正极转化为N2：
2NO3-+12H++10e-===N2+6H2O
28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
②酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-
（2）①2H++SO32-===SO2+H2O（1分）；
2SO2+O2+2Ba2++2H2O===2BaSO4↓+4H+
（或2H2SO3+O2+2Ba2+===2BaSO4↓+4H+）
②含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化
③0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl
ii.NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化
④bd
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