届江苏省南京市高三第一次调研测试高中化学.docx
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届江苏省南京市高三第一次调研测试高中化学
2020届江苏省南京市高三第一次调研测试高中化学
化学试题
本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
本卷须知：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试终止后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O－16Mg－24Al－27
第I卷〔选择题．共48分〕
一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分．共24分。
每题只有一个选项符合题意〕
1．在2018年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用融雪盐除雪。
以下有关讲法不正确的选项是
〔〕
A．融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低
B．融雪盐只能使用氯化钠
C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
D．撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒
2．以下讲法正确的选项是〔〕
A．淀粉和纤维素的组成都可用〔C6H10O5〕n表示，它们互为同分异构体
B．CH2＝CHC〔CH3〕3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷
C．CS2的结构式为S＝C＝S
D．一CH3〔甲基〕的电子式为
3．以下讲法不正确的选项是〔〕
A．依照沸点差异能够判定两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．依照固体溶解度曲线能够判定物质结晶的方法
C．依照熵变能够判定所有化学反应能否自发进行
D．依照化学平稳常数能够判定化学反应进行的限度
4．生活中常用到一些化学知识，以下分析中正确的选项是〔〕
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．某雨水样品放置一段时刻后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
5．以下讲法正确的选项是〔〕
A．在周期表中金属与非金属的分界处能够找到半导体材料
B．H2S、H2Se、HF的热稳固性依次增强
C．NaOH、KOH、Mg〔OH〕2的碱性依次减弱
D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强
6．以下实验能达到预期目的的是〔〕
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥
7．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如下图的转化关系〔部分产物及反应条件已略去〕。
以下讲法中正确的选项是〔〕
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
8．以下各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中〔如以下图所示〕，一定没有沉淀生成的是〔〕
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2〔SO4〕3
C
NH3
CO2
NaCl〔饱和〕
D
CO
O2
Ca〔OH〕2
二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或二个选项符合题意。
假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分〕
9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如下图：
以下关于咖啡鞣酸的讲法，不正确的选项是〔〕
A．分子式为C16H18O9
B．在一定条件下能发生消去反应
C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
1,3,5
10．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，以下讲法正确的选项是〔〕
A．1molHClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023
B．aLO2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4×6.02×1023
C．100mL0.1mol/L的Al2〔SO4〕3溶液中含有的Al3＋数目为0.02×6.02×1023
D．常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×1023
11．以下化学反应的离子方程式正确的选项是〔〕
A．向Ba〔OH〕2溶液中滴加NH4HSO4。
溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：
2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH十CO32－
C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：
SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：
3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
12．下述实验能达到预期目的的是〔〕
编号
实验内容
实验目的
A
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
检验蔗糖是否已水解
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平稳的阻碍
D
分不向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的阻碍
13．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图〔I〕所示。
保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图〔Ⅱ〕所示。
以下结论正确的选项是〔〕
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平稳向逆反应方向移动
B．T℃时，假设密闭容器中各物质起始浓度为：
0.4mol／LX、0.4mol／LY、0.2mol／LZ。
保持其他条件不变，达到平稳时z的浓度为0.4mol／L
C．图〔Ⅱ〕中T1>T2，那么正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
14．以下表达正确的选项是〔〕
A．c〔NH4+〕相等的〔NH4〕2SO4溶液、〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[〔NH4〕2Fe〔SO4〕2]B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，讲明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2mol／LHCl溶液与等体积0.05mol／LBa〔OH〕2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2mol／L的NaHCO3溶液中c〔H+〕＋c〔H2CO3〕＝c〔CO32－〕＋c〔OH－〕
1,3,5
第二卷〔非选择题共72分〕
三、〔此题包括1小题，共10分〕
15．〔10分〕铜是重要的金属材料。
〔1〕工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为。
电解粗铜制取
精铜，电解时．阳极材料是，电解液中必须含有的阳离子是。
〔2〕在100mL18mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4〔3〕电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：
X，YZ；第⑥步反应的离子方程式为。
四、〔此题包括1小题，共10分〕
16．〔10分〕化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
〔1〕蕴藏在海底的〝可燃冰〞是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体燃烧的热化学方程式为：
CH4〔g〕＋2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2O〔l〕△H＝－890.3kJ／mol。
356g〝可燃冰〞〔分子式为CH4·9H2O〕开释的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为。
〔2〕某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气〔以C4H10表示〕，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
该电池负极的电极反应为：
C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，那么该电池正极的电极反应式为，电池工作时，固体电解质里的O2－向极移动。
〔3〕一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO〔g〕和H2O〔g〕，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时刻变化如下表：
T℃时物质的浓度〔mol/L〕变化
时刻/min
CO
H2O〔g〕
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。
第4～5min之间，改变的条件是，第5～6min之间，改变的条件是。
T℃时该化学反应的平稳常数是。
②420℃时，该化学反应的平稳常数为9。
假如反应开始时，CO和H2O〔g〕的浓度差不多上0.01mol／L，那么CO在此条件下的转化率为。
③397℃时该反应的平稳常数为12，请判定该反应的△H0〔填〝>〞、〝＝〞、〝<〞〕．
五、〔此题包括l小题，共12分〕
17．〔12分〕实验室用以下图所示的装置制取溴乙烷。
在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。
加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答以下咨询题：
〔1〕试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式。
〔2〕试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有〔任写两种结构简式〕。
〔3〕设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
实验步骤
实验操作
预期现象和结论
1
2
3
4
〔4〕设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。
在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。
六、〔此题包括1小题，共8分〕
18．〔8分〕80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术〔SCWO〕。
超临界流体〔SCF〕是指流体的温度和压力处于它的临界温度〔Tc〕和临界压力〔Pc〕以上时的一种专门状态的流体，它具有许多专门的性质，如无机盐在超临界水〔SCW〕中的溶解度专门低。
水的状态与压强、温度的关系如以下图。
〔1〕在380℃．20MPa时，水的状态是，假设要使之成为超临界水，必须采取的措施是。
〔2〕以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。
在超临界水中，偏二甲胼[〔CH3〕2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：
〔3〕SCWO差不多工艺流程如以下图所示：
利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐〔只含钠盐、钾盐〕的有机废水时，常常会显现管道堵塞现象，发生这种现象的缘故是。
假设检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，那么上述a～h管道中易发生堵塞的管道为〔填字母〕。
七、〔此题包括1小题，共11分〕
19．〔11分〕维生素C〔分子式为C6H8O6〕可预防感染、坏血病等。
其工业合成路线如以下图所示：
I．〔1〕上述①～③反应中，属于加成反应的有〔填数字序号〕。
〔2〕A～G七种物质中与C互为同分异构体的有〔填字母序号〕。
〔3〕比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。
工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是。
〔4〕H的结构简式是。
Ⅱ．，
利用此题中的信息，设计合理方案由
〔用反应流程图表示，并注明反应条件〕。
例：
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
八、〔本小题包括1小题，共9分〕
20．〔9分〕某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200mL5moLHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L。
〔1〕a的取值范畴是。
〔2〕向反应后所得溶液中逐步加入4mol／L的NaOH溶液。
当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g〔用含a的代数式表示〕
〔3〕连续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为ag，运算原混合物中铝的质量分数〔写出运算过程〕。
九、〔此题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。
假设两题都作答，那么以A题得分计入总分。
此题共12分。
〕
2lA．«物质结构与性质»〔12分〕
〔1〕前三周期元素中第一电离能最小的是〔填元素符号〕，其基态原子的电子排布式为。
第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是
〔填分子式〕，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度〔填〝大〞或〝小〞〕。
〔2〕物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的阻碍有显著差异。
依照下表数据，形成分子间氢键的物质是〔填物质字母代号〕。
〔3〕晶格能的大小：
MgONaCl，键能的大小：
HBrHI。
〔填〝>〞、〝＝〞或〝<〞〕
〔4〕以下物质的熔点高低顺序，正确的选项是
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．SiF4>NaF>NaCl>NaBr
代号
物质
结构式
水中溶液解度/g〔25℃〕
熔点/℃
沸点/℃
A
邻—硝基苯酚
0.2
45
100
B
对—硝基苯酚
1.7
114
295
21B。
«实验化学»〔12分〕七水硫酸镁〔MgSO4·7H2O〕在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的要紧成分是MgCO3，还含有其他杂质〔MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等〕。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al〔OH〕3
Fe〔OH〕3
Fe〔OH〕2
Mn〔OH〕2
Mg〔OH〕2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度〔单位为g／100g水〕
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
依照以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答以下咨询题：
〔1〕过滤I的滤液中加入硼镁泥，调剂溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。
加热煮沸的要紧目的是_。
〔2〕沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有〔填化学式〕等物质。
〔3〕检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是；
〔4〕沉淀C的化学式是。
过滤II需趁热过滤的理由是
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