化学中考考点34工艺流程.docx
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化学中考考点34工艺流程
一、选择题
6.（2019·贵州毕节）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：
下列有关说法错误的是
A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4中Si的化合价为+4C．Si在化学变化中易得电子D．硅原子的核电荷数为14
【答案】C
【解析】反应①碳和二氧化硅反应生成了一氧化碳和硅，符合置换反应的特点；反应③四氯化硅和氢气反应，生成了硅和氯化氢气体，也符合置换反应的特点，所以选项A是正确的；化合物里元素化合价的代数和为零，在四氯化硅中，氯元素显-1价，所以硅的化合价为+4价，选项B正确；硅在元素周期表中排14号，即其核电荷数为14，选项D正确；硅原子的结构示意图
，最外层电子数是4，它既不容易得电子，也不容易失电子，表现出一种特殊的相对稳定结构。
20．（2019·江苏扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。
下列说法错误的是（ ）
已知：
①反应ICuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
【答案】BC
【解析】
选项
正误
分析
A
√
反应
中，反应前铜元素在氯化铜和铜中分别显+2和0价，反应后铜元素显+1价；反应
中，反应前氧元素显—1价，反应后氧元素显—2价，其它元素化合价不变
B
×
反应
生成的氯化铜中铜元素的质量等于反应
中单质铜与氯化铜中铜元素的质量之和，则反应
中生成的氯化铜的质量一定大于溶液X中氯化铜的质量
C
×
根据反应
和反应
的化学方程式可得出，反应时单质铜和过氧化氢的质量关系为“Cu～H2O2”，通过计算可得出6.4kg铜参加反应时，理论上需要10﹪双氧水的质量为34kg，但由于双氧水温度高时易分解，实际需要的双氧水的质量比34kg大
D
√
混合物中铜元素的质量分数=6.4g／10.66g×100﹪=60﹪，CuCl中铜元素的质量分数=64／99.5×100﹪=64.3﹪，CuCl2中铜元素的质量分数=64／135×100﹪=47.4﹪，单质铜中铜元素的质量分数可看做100﹪，则混合物中一定含有CuCl2，一定含有铜和CuCl中的一种或两种
10.（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A.X是N2B.分离空气属于物理变化
C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量
【答案】D
【解析】A、由于空气主要含氮气和氧气，所以X为氮气，化学式为N2，故不符合题意；B.分离液态空气没有产生新物质，属于物理变化，故不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，故符合题意；
（2019·江苏淮安）10．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：
相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A．能量损耗少、利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
10.【答案】C
【解析】相比直接燃烧甲烷，“化学链燃烧”技术在燃料发生器内利用载体与甲烷反应释放能量，减少燃烧热量的损耗，能量损耗少，利用率高，A正确；该技术燃料发生器内是气体与固体载体间的反应，较安全，减少了爆炸的风险，B正确；消耗等质量的甲烷，则不论直接燃烧还是“化学链燃烧”技术，将产生相同质量的CO2和H2O，即参加反应的氧气质量相同，C错误；该过程在空气反应器内将氮气除去，在燃料发生器内产生的CO2可较方便分离且纯度高，D正确。
（2019·江苏淮安）15．胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。
实验流程如图所示：
查阅资料：
氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。
15.【答案】
（1）乳化；
（2）加热（或增大氢氧化钠溶液的浓度）；（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（4）固体质量不再增加
【解析】
（1）洗洁精具有乳化性，洗洁精在清洗油污过程中起乳化作用；
（2）要加快化学反应速率，可升高温度、增大反应物浓度或加入合适的催化剂；因此在该流程的“碱溶”过程中，为加快反应速率，可采用加热或增大氢氧化钠溶液浓度的方法；
（3）由流程可知，碱溶过程是用氢氧化钠溶解氧化锌，则“酸溶”过程是用酸溶解氧化铜，结合该流程的目的是制备胆矾，故所用酸为硫酸，因此发生反应的化学方程式为：
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）流程中“灼烧”完全（已充分反应）即铜、锌与氧气反应全部变成氧化物，其依据是固体质量不再增加。
13．（2019•四川攀枝花）为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（）
A.固体x中只含铜B.试剂B是稀硫酸
C.溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D.操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】由流程图可以看出，若要从含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，首先加入的过量的试剂A为铁粉，则经过滤（操作Ⅰ）后所得固体X为铜和铁的混合物，故A错误；试剂B是将铜、铁混合物中的铁分离出来，则B为适量的稀硫酸，B正确；溶液Z中的溶质只含有硫酸亚铁，不含硫酸铜，C错误；操作Ⅰ是过滤操作，其中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，D错误。
二、填空题
24．（2019·湖南益阳）（4分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：
（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为 。
（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为 。
（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第 步。
（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。
写出第④步反应的化学方程式 。
【答案】⑴+2。
⑵14。
⑶③。
⑷H2+SiHCl3=Si↓+3HCl。
【解析】⑴化合物中，正负化合价代数和为0。
化合物中氢通常显+1价。
⑵原子的质子数（核电荷数）等于核外电子数。
⑶从流程图可以看出，纯硅到高纯硅是物理提纯，说明是物质变化。
⑷有两种反应物的化学式，有两种生成物的化学式，酸平即可。
要注意硅在常温下是固体，而反应物都是气体。
14．（2019·山东济宁）（3分）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如下：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ；
（2）上述流程中气体X的化学式是 ；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 。
【答案】
（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
（2）CO2（3）过滤
【解析】通过流程图可知，沉淀池中反应是氨气、二氧化碳和食盐水（氯化钠和水）共同作用生成氯化铵和碳酸氢钠，焙烧炉中碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体和碳酸钠，因此X为二氧化碳；沉淀池中晶体通过过滤操作转移到焙烧炉。
三、实验题
（2019·湖南株洲）23．（5分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。
闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：
（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为 ZnCO3 。
（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是 过滤 （填操作名称）。
（3）在上述步骤中，步骤 ⑦ 发生的反应属于分解反应。
（4）步骤④中发生的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O （提示：
ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。
【答案】
（1）ZnCO3。
（2）过滤。
（3）⑦。
（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。
【解析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
（1）由于滤渣2分解为氧化锌，所以滤渣2的化学式为ZnCO3。
（2）上述步骤中，步骤⑥得到滤渣和滤液，所以是过滤。
（3）在上述步骤中，步骤⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分解反应。
（4）步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。
21．（2019·江苏扬州）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
FeCl3中铁元素的化合价是 。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ，生石灰变成熟石灰的过程是 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 色。
石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 种元素组成，是 化合物（填“有机”或“无机”）。
C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。
2个CO2分子可用化学符号表示为 。
煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 。
（4）结合流程和表回答：
工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；② 。
表：
每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
【答案】
（1）混合物+3
（2）CaCO3高温CaO+CO2↑放热蓝熟石灰
（3）3有机H2O2CO2氢气
（4）节约成本（能耗低）
【解析】
（1）氯化钡废液中含有水、氯化钡、氯化铁、氯化钠等物质，属于混合物。
氯化铁中氯元素显—1价，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则铁元素显+3价。
（2）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3高温CaO+CO2↑。
生石灰和水生成氢氧化钙的反应放出热量；石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。
石灰石和熟石灰能和酸反应，且价格便宜，常用于改良酸性土壤。
（3）乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的；乙醇中含有碳元素，属于有机化合物。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。
2个二氧化碳分子可表示为2CO2。
煤和乙醇燃烧都会产生二氧化碳，氢气燃烧的产物只是水，是最清洁的燃料。
（4）降温至5℃多次循环时，加热升温需要更多的热量，降温至25℃多次循环时，可节约成本（能耗低）。
24．（2019·山东潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为 ；
（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 ；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 ；
（4）反应①②③中属于分解反应的是 （填“①”“②”“③”）；
（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示：
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
【答案】
（1）原子+4价
（2）隔绝空气或者保护气（3）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）①③（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O+3CO2↑
【解析】
（1）钛属于金属，金属是由原子直接构成的；设钛元素的化合价为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
（2）氩气属于稀有气体，性质很稳定，常用作保护气，通入氩气的目的是防止在高温下钛与氧气等非金属单质反应。
（3）反应
的反应物只有硫酸亚铁，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则生成的气体中一定含有硫元素和氧元素，两种气体的相对分子质量相差16，则该气体为二氧化硫和三氧化硫，化学方程式为：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
（4）反应
是H2TiO3加热生成二氧化钛和水，反应
是镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，反应
是硫酸亚铁高温生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，所以反应
属于分解反应。
（5）由流程图中信息可知，高温煅烧时，FePO4沉淀和Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4，化学方程式为：
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O+3CO2↑。
14．（2019·福建）（8分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：
把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（已知：
锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式
为。
C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是℃。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：
。
14．（8分）
（1）ZnCO3ZnO＋CO2↑C（或“碳”）
（2）419~907
（1）（3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）
【解析】
（1）碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳，C与ZnO反应生成Zn和CO2，C的化合价由0价变为+4价。
（2）根据锌的熔点和沸点可知，锌由气态变为液态的温度范围为419~907℃.为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，应冷却后再取锌。
25.（2019•广东广州） （10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为____________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度Kg/L
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________ （填实验编号）。
【答案】
（1）+3
（2）Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O
（3）FeCl3、CuCl2（4）增大（5）Y2（CO3）3
Y2O3+3CO2
（6）④
【解析】
（1）化合物里各元素正负化合价的代数和为零，氧化钇（Y2O3）中氧元素为-2价，所以Y元素的化合价为+3价；氧化钇是金属氧化物，与酸反应生成盐和水，所以氧化钇与盐酸反应的化学方程式如下：
Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O，氧化钇中本来含有氧化铁、氧化铜等杂质，在酸溶过程中与盐酸反应生成了氯化铁和氯化铜，分离提纯的目的就量除去这些杂质；碱性溶液的PH＞7，所以加入碱液后溶液的PH会增大；碳酸钇灼烧后得到氧化钇，根据质量守恒，另一物质应该是二氧化碳，灼烧碳酸钇发生的是分解反应，类似于碳酸钙的分解；根据表格中的数据可以看出D50最大是④。
24.（2019·天津）（8分）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。
为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应
的化学方程式为，反应
的化学方程式为。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是（填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是
（填化学式），其质量为g。
24.（8分）
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（2）Na2CO3Na2SO4
（3）NaNO38.5
【解析】溶液中加入稀盐酸后产生气体W，而氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中只有碳酸钠能和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则混合物中一定含有碳酸钠、气体W为二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应会产生碳酸钙白色沉淀，则B为碳酸钙；加入稀盐酸后的溶液中加入适量的氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀（不溶于稀硝酸），则白色沉淀A为硫酸钡，说明固体混合物中一定含有硫酸钠；加入氯化钡溶液后所得的溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀（不溶于稀硝酸），则白色沉淀C为氯化银。
（1）反应
是二氧化碳和石灰水之间的反应，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；反应
是氯化钠和硝酸银之间的反应，化学方程式为：
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。
（2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，硝酸钠和稀盐酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液都不反应，和硝酸银溶液反应的氯化钠可能来自混合物中、也可能来自碳酸钠和稀盐酸、硫酸钠和氯化钡之间反应的产物，所以根据实验现象只能确定混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠。
（3）设混合物中硫酸钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142233
x11.65g
142:
233=x:
11.65g
x=7.1g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
y2.2g
106:
44=y:
2.2g
y=5.3g
7.1g硫酸钠中钠元素的质量=7.1g×46／142×100﹪=2.3g，5.3g碳酸钠中钠元素的质量=5.3g×46／106×100﹪=2.3g，则剩余的8.5g物质中含有2.3g钠元素。
剩余的8.5g物质中钠元素的质量分数=23.g／8.5g×100﹪=27.1﹪，硝酸钠中钠元素的质量分数=23／85×100﹪=27.1﹪，氢氧化钠中钠元素的质量分数=23／40×100﹪=57.5﹪，氯化钠中钠元素的质量分数=23／58.5×100﹪=39.3﹪，所以剩余的8.5g物质中只能含有硝酸钠。
35.（2019·湖北咸宁）无水氯化钙的用途广泛。
以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下：
⑴写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称。
⑵写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号。
⑶滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有（写化学式）；
⑷对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为。
【答案】⑴玻璃棒、漏斗、烧杯（任写一个都对，有错别字不得分）
（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+（少写或写错不得分）
⑶Mg（OH）2和Fe（OH）3（少写或写错不得分）⑷Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】由题意可知，在石灰石矿粉中加入过量的稀盐酸，由于氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，硫酸镁溶于水，二氧化硅不溶于水，过滤后滤渣1为二氧化硅，滤液1中溶质有硫酸镁、氯化铁、盐酸、氯化钙，在滤液1中加入适量的氯化钡后产生硫酸钡沉淀，所以滤渣2为硫酸钡，滤液2中有氯化铁、盐酸、氯化镁、氯化钙；在滤液2中加入石灰乳后，石灰乳分别与盐酸、氯化铁、氯化镁发生化学反应，得到的沉淀有氢氧化镁、氢氧化铁，所以滤渣3中有氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化钙，滤液3中有氯化钙、氢氧化钙，调节滤液3的pH值时加入稀盐酸。
（1）过滤要用到仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）滤液1中含有硫酸镁、氯化铁、盐酸、氯化钙，故金属阳离子为Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）滤渣3中含有反应生成的氢氧化镁、氢氧化铁和没有溶解完的的氢氧化钙，故填Mg（OH）2和Fe（OH）3；（4）滤液3中含有氢氧化钙，所以调节pH值时发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
49．（2019·四川眉山）（6分）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：
回答下列问题：
（1）步骤
和步骤
均用到的操作是。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤
加入熟石灰，调节溶液的pH范围为，固体C中所含成分的化学式为。
（4）步骤
反应的化学方程式为。
49．【答案】⑴过滤；⑵H+；⑶6.7∽9.1；Fe（OH）3、Cu（OH）2；⑷MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
【解析】本题考查物质的推断。
⑴分离混合物得到固体和液体的方法是过滤。
⑵酸是过量的，溶液中有H+。
⑶步骤
得到纯净的氢氧化镁[Mg（O
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