扬州08化学中考.docx
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扬州08化学中考
2008年化学中考模拟试卷
班级：
姓名：
相对原子质量：
H—1O—16C—12S—32Mg—24Ca—40Fe—56Cl—35.5
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1、（）2008年3月22日是第十个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。
下列涉水的变化中没有化学变化的是
A.海水晒盐B.太阳能光解水制氢气
C.自来水生产D.肥皂水区分硬水和软水
2、下列元素含量由高到低的排序正确的是
A.海水中：
NaClOHB.地壳中：
OSiAlFe
C.人体中：
NOHCD.太阳上：
CHHe
3、（）扬州城“双东”老城区的改造，全方位再现了扬州古城的历史风貌。
下面关于旧城性质的做法不合理的是
A.污水集中处理B.垃圾分类回收C.推广小型煤炉D.种植大量花草
4、（）（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。
某磁性纳米材料X的一种制备方法为：
FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O。
该磁性纳米材料X的化学式是
A.Fe（OH）2B.Fe（OH）3C.Fe2O3D.Fe3O4
5、（）2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应。
该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机。
则MgFe2O4中Fe的化合价为
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
6、（）下列操作正确的是
7、（）合理利用资源是当今世界所关注的话题。
下列做法中不合理的是
A.设计雨水回收系统B.建风力发电站
C.使用太阳能路灯D.深埋废弃金属
8、（）奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心。
乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式为C20H32O。
下列说法错误的是
A.乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成
B.乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20:
32:
1
C.乙基雌烯醇的相对分子质量为288
D.乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20:
32:
1
9、（）5月8日北京奥运火炬成功地在世界之颠珠峰上点燃。
根据你所学的知识判断，圣火在峰顶上燃烧，设计时无需考虑的因素是
A.燃料的选择B.太阳光线的强弱C.火种的保存D.大气中氧气的含量
10、（）从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。
该衣服的面料中含有
A.羊毛B.棉C.麻D.化学纤维
11、（）“庄稼一枝花，离不开肥当家”。
化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。
下列属于复合肥料的是
A.硝酸铵NH4NO3B.碳酸氢钾KHCO3
C.尿素CO（NH2）2D.磷酸二氢铵NH4H2PO4
12、（）人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。
下列说法正确的是
A.缺铁易患贫血病B.缺碘易患夜盲症
C.缺锌易患甲状腺疾病D.缺钙易患动脉硬化疾病
13、（）下列实验现象的描述正确的是
A.镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B.将SO2通入紫色KMnO4溶液中，溶液变蓝
C.薯片上滴加碘水，薯片变蓝
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀
14、（）现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A.加入一定量的硝酸钾B.恒温蒸发部分水
C.升温到60℃D.加入一定量的是
15、（）今年5月25日，美国“凤凰”号火星探测器成功着陆火星北极。
随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解。
火星大气中95％的是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据。
根据以上信息，下列推断正确的是
A.火星上钢铁容易生锈B.火星上一定存在生命
C.火星上温室效应显著D.火星与地球大气成分相似
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个选项符合题意，按题意选对给2分；错选、多选不给分；少选且选对给1分）
16、（）欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是
选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
A
H2（H2O）
浓硫酸
洗气
B
CaO（CaCO3）
盐酸
蒸发、结晶
C
CuSO4溶液（硫酸）
氧化铜
蒸发、洗涤
D
Cu（Fe）
稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
17、（）对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象分析正确的是
A.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B.氧化钙溶于水使水温升高，所以能使水温升高的物质一定是氧化钙
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.氯化钠能使水的凝固点降低，所以能使水的凝固点降低的物质一定是氯化钠
18、（）下列分别是一种气体制取、干燥、收集的装置图，该气体可能是
A.O2B.H2C.CO2D.NH3
19、（）有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。
取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为
A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g
20、（）向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是
三、（本题包括4小题，共17分）
21、（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
请从A.熟石灰B.纯碱C.氧气D.石灰石E.纤维素F.维生素这六种物质中，选择适当的字母符号填空。
⑴用于去除油污的是___________；⑵能使带火星的木条复燃的是___________；
⑶用作水泥生产原料的是___________；⑷用于配制农药波尔多液的是___________。
22、（8分）写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：
⑴实验室用过氧化氢制氧气_________________________________，属于________反应。
⑵“曾青（CuSO4）得铁化为铜”_____________________________，属于________反应。
⑶高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_____________________________。
⑷酸雨形成中的亚硫酸（H2SO3）与氧气中作用生成硫酸___________________________。
⑸我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。
偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量。
_______________________________。
23、（3分）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。
该反应中共涉及到______种元素______种分子，其中属于单质的是_______（填化学式）。
24、（2分）国务院规定从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。
请你从化学角度谈谈“限塑”的原因______________。
你认为最好选用______________作购物袋。
四、（本题包括2小题，共17分）
25、（9分）我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为_________，该元素氧化物的化学式为__________（并请标出其中铝元素的化合价）。
普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为__________，常温下其溶液的pH_____7（填：
“>”、“=”、“<”），若向其溶液中加水，则所得溶液的pH_________（填：
“增大”、“减小”、“不变”）。
陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于__________材料（填字母）。
A.金属B.无机非金属C.合成D.复合
材料的性质决定用途，从用途上也可以找到其所具有的性质。
实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的。
如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，请分别说明这样选择的理由
26、（8分）某化式厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
⑴上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：
CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O=CaCO3＋（NH4）2SO4，煅烧炉中发生的化学反应方程式为
____________________________。
该工艺中可循环使用的X为__________（填化学式，下同），副产品Y为___________。
⑵操作a的名称是____________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____________，请说出该仪器的另一种用途_____________________。
操作b的过程是_____________、冷却、______________。
五、（本题包括2小题，共26分）
27、（8分）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。
使用时加入水，镁与水反应产生热量。
下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。
实验1：
Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。
⑴从能量变化角度看，该变化是_________能转化为_________能。
⑵观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是
实验2：
将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。
氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。
⑶实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再做的原因是_______。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
⑷如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是__________。
⑸某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是_________。
A.2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉B.2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉
C.2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉D.2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉
理由是_____________________________________________________。
28、（18分）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。
有关物质的溶解性见下表：
【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有______和_________，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）。
【设计方案】
实验１：
确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
实验步骤
实验现象
结论
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液。
有白色沉淀产生
___________________________
___________________________
实验2：
确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。
其主要实验步骤发下：
称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加
入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，
一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装
置内空气对实验的影响）。
【实验讨论】
⑴加入样品前还应____________________，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称_________，装置C的作用是____________________，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______________________________，装置A的作用是_________________________，
A、B装置之间设置干燥装置（填：
“要”、“不要”），理由是_________________________
_____________________________________________________________。
⑵装置B中生成气体的化学方程式为________________________________（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______________________________________。
⑶装置B中生成CO2的质量为________g。
通过计算说明水垢中______含MgCO3（填字母）。
A.一定B.一定不C.可能D.无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量CaCO3：
100MgCO3：
84）：
实验3：
确定水垢中是否含有Mg（OH）2
另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸wg.。
结合
以上实验结论，判断w的值满足________________条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）。
扬州市2008年初中毕业、升学统一考试
化学试题参考答案及评分标准
【评卷说明】
1、所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。
2、化学方程式未配平不给分。
3、文字表达只要答到关键词即可得分。
4、答题中其它合理的说法和解法均可得分。
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、二选择题（每小题2分，共40分。
1-15小题，每题只有一个正确答案；16-20小题，每题有1-2个选项符合题意，若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
C
B
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
D
C
AD
A
AC
B
CD
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括4题，共17分，除说明外，每空1分）
21．（4分）
（1）B
（2）C（3）D（4）A
22．（8分）
（1）2H2O22H2O+O2↑分解
（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu置换
（3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（4）2H2SO3+O2==2H2SO4
（5）C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O（2分）
23．（3分）3；4；H2
24．（2分）废弃塑料袋回收利用困难，塑料难降解，会造成“白色污染”；或塑料是由石油炼制的产品制成的，石油资源是有限的；布袋（仅答会造成“白色污染”不得分。
其它合理答案均可得分）
+3
四、（本题包括2题，共17分，除说明外，每空1分）
25．（9分）Al；Al2O3（化学式、化合价各1分）；NaOH；﹥；降低；B；
玻璃做的试管透明，实验时能够清楚的观察试管内的现象、陶瓷做的蒸发皿耐高温。
（其它合理答案均可得分）
26．（8分）
（1）CaCO3CaO+CO2↑；CO2；CaO
（2）过滤；漏斗；向细口容器中添加液体，如向酒精灯中添加酒精（答案合理均可得分）；浓缩（加热）；结晶
五、（本题包括2题，共26分，除说明外，每空1分）
27（8分）
（1）化学；热
（2）镁的反应表面积（镁的颗粒大小、或镁的状态等合理答案均给分）（3）C（4）58—63℃之间任意值均得分（5）A镁粉比镁条能更快产生热量（1分），配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费（1分）。
28．（18分）
【提出猜想】CaCO3；Mg（OH）2
实验1：
一定含CaCO3一定不含Ca（OH）2
【实验讨论】
（1）检查装置气密性；分液漏斗；干燥CO2气体；使反应生成的CO2气体被D、E装置完全吸收；除去空气中的CO2气体；不要；未干燥的空气不影响装置B中的反应，且CO2气体进入D装置前有气体干燥装置C
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
（3）1.25；A；若2.5g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为1.1g，而实验测得生成的CO2质量为1.25g＞1.1g，所以水垢中一定含有MgCO3
w>56.8；
计算过程：
由实验2可知：
２.5g水垢与盐酸反应能产生1.25gCO2；
CO2～2HCl需消耗7.3%的盐酸质量为：
73×1.25g／44×3.65%=56.8g
当实际消耗盐酸质量w>56.8时，说明水垢中含有除CaCO3、MgCO3外，还有能与盐酸反应的Mg（OH）2。
（结论和过程各1分）
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