化学高考模拟题 E单元 物质结构元素周期律.docx

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化学高考模拟题E单元物质结构元素周期律

【2011·衡水质检】27．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界

（2）常温下，其单质呈液态的元素是（填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为：

（用元素符号表示）

（3）b元素形成的单质所属品体类型可能是（填序号）

①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体

（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）

（5）NH3·H2O的电离方程NH3·H2ONH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构（填字母代号）

（6）1906年的诺贝尔化学奖授邓为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是。

（填字母代号）

【2011·开封一模】5．分析如下残缺的反应：

RO3-++6H+=3R2↑十+3H2O。

下列叙述正确的是（）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．R的原子半径在同周期元素原子中最小

C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

5.B

【2011·丹东四校联考】4.低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）

A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素

D.Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

4.B

【2011·丹东四校联考】12.X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（　　）

A.Y的原子半径大于Z的原子半径B.X可能为金属元素

C.Y一定为非金属元素D.Z一定位于第三周期

12.B

【2011·丹东四校联考】16．下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S②原子半径：

Na＞Mg＞O

③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：

OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

16.B

【2011·丹东四校联考】23.（9分）.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）UW2的结构式为______________；XW的电子式为__________________；

（2）V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为______________。

（3）U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是（写化学式）_______；理由：

（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。

由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）____________。

【2011·南昌调研】9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）

A．氢氧化物碱性：

丙>丁>戊

B．金属性：

甲>丙

C．原子半径：

丙<丁<戊

D．最外层电子数：

甲>乙

9.A

【2011·南昌调研】21．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：

请从你所学的知述要求的X、Y、Z、W的组合。

X

Y

Z

W

备注

（1）

W为单质

（2）

W为酸

（3）

W为碱

（4）

W为氧化物

【2011·南昌调研】22．（7分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）元素T在周期表中位于第____族。

（2）M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾，

反应的化学方程式为。

（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。

【2011·南京一模】10．右表为元素周期表短周期的一部分。

下列有关A、B、c、D、E五种元素的叙述中，正确的是

A．D在过量的8中燃烧的主要产物为DB3

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．A与B形成的阴离子可能有：

AB32-、A2B42一

D．工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉

10.CD

【2011·宁波八校联考】6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

6.C

【2011·宁波八校联考】23．（10分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

请回答下列问题：

（1）Z的离子结构示意图是；

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：

1：

1。

该化合物农业生产中的俗名为___________________，其化学式中含有的化学键有。

（3）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为

（4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是（填元素的符号）

【2011·太原调研】3．下列化学用语正确的是（）

A．氯化钠的电子式：

B．乙烯的分子式：

C2H4

C．磷原子的结构示意图：

D．乙酸的结构简式：

C2H4O2

3.B

【2011·太原调研】4．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得20XX年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、l5N叙述正确的是（）

A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体，

C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

4.C

【2011·太原调研】10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）

A．热稳定性：

HF>HCI>HBr

B．原子半径：

Na>Mg>Al

C．若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族

D．碱性：

LiOH>NaOH>KOH

10.D

【2011·太原调研】27．（14分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与H分别为同一主旅，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）

____，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）

____>>。

（2）一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为。

固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1：

1反应生成单质H的离子方程式为：

。

（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式：

。

（4）在10L的密闭容器中，通入2molHD2气体和1molD2气体，一定温度下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为；该反应的热化学方程式为；此时该反应的平衡常数K=。

【2011·唐山期末】2．下列各项中表达正确的是

A．NH3分子比例模型：

8．Na+结构示意图是：

C．乙烯的结构简式：

CH2CH2D．乙醇的分子式：

C2H5OH

2．B

【2011·唐山期末】5．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应B．X02可被碳或氢气还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高

5．D

【2011·唐山期末】21．（8分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

＼族

周期＼

IA

O

l

①

IIA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大N4,的顺序为_______（用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的是_______（用化学式表示）。

（3）②、④、⑦的氢化物的沸点由高到低的是______（用化学式表示）。

（4）①、⑧两种元素的原子按1：

1组成的常见液态化合物的电子式为______

【2011·唐山期末】22．（8分）已知X、Y、Z三种短周期元素的原予序数依次增大，X与Y同主族，Y与z同周期，Y与z能形成原子个数比为1：

1的离子化合物M，x与Z能形成原子个数比为1：

1共价化合物F，各物质之间转化关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）电解M溶液的离子方程式是____________。

（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是____________。

（3）若A是FeS04溶液，则A溶液与B反应时的现象为__________________．

（4）若A是一种化肥，其水溶液呈酸性，且E与F生成G时有白烟产生，生成0．5molG时放出QKJ的热量，则E与F生成G的热化学方程式________________________________________

【2011·潍坊抽测】1．20XX年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。

下列有关这两种原子的说法错误的是（）

A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素

C．中子数分别为176、177D．是同一种核素

1.D

【2011·潍坊抽测】5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1moINH2—含有10NA个电子

B．32g甲烷中含有2NA个C—H