湖北省监利朱河中学届高三上学期综合测试化学试题.docx

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湖北省监利朱河中学届高三上学期综合测试化学试题

朱河中学2016届高三化学11月综合训练

高三化学组2015年11月

考试范围：

必修Ⅰ选修四考试时间：

90分钟

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题。

引起下列环境污染的原因或处理方法中正确的是（　　）

A.雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致

B.绿色化学的核心是开发应用新技术，加大对环境污染的治理能力

C.用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：

CO+NO

C+NO2

D.加酶无磷洗衣粉的使用，可以降低水体污染（如海洋的赤潮）

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A.18g重水（D2O）中含有10NA个电子

B.22.4L一氯甲烷的分子数约为NA

C.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D.25℃时，1LpH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数目为NA

3.下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D.图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

4下列各组离子：

（1）I-、Fe2+、NO3-

、H+　

（2）K+、NH4+

、HCO3-

、OH-

（3）SO32-

、SO42-

、K+、OH-（4）Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

（5）Fe3+、SCN-、K+、SO42-（6）H+、K+、AlO2-

、HSO3-

在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有（　　）

A.1组　　B.2组　　C.3组　　D.不少于4组

5.下列离子方程式正确的是（　　）

A.小苏打溶液呈碱性的原因：

HCO3-

+H2O

H3O++CO32-

B.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+

Fe2++2H2O

C.将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-+Ba2++OH-

BaCO3↓+H2O

D.少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：

Al3++4NH3·H2O

AlO2-

+4NH4+

+2H2O

6.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：

xH2O（g）

（H2O）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。

下列说法不正确的是（　　）

A.x=3

B.该温度下，反应的平衡常数为0.125

C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g·mol-1

D.t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O（g），重新达到平衡时，

将增大

7.下列说法正确的是（　　）

A.常温下，pH=3的HX（一元酸）溶液与pH=11的YOH（一元碱）溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7

B.在相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+

）相同

C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

D.0.4mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Cl-）>c（Na+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）

8.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（　　）

①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw，则有：

Ka·Kh=Kw

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

A.①④B.①②④C.①②④⑤D.①②③④

9.简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示（25℃）：

HB的初始浓度/mol·L-1

1.00

0.100

平衡浓度

/mol·L-1

c（HB）

0.996

0.0987

c（B-）或c（H+）

①4.21×10-3

②1.34×10-3

Ka=

③1.78×10-5

④1.82×10-5

α=

×100%

⑤0.421%

⑥1.34%

分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是（　　）

A.①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离

B.③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关

C.⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动

D.⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高

10.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。

某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法不正确的是（　　）

A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C.金属棒X上发生反应：

M-ne-

Mn+

D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

11.已知25℃时：

①HF（aq）+OH-（aq）

F-（aq）+H2O（l）ΔH1=-67.7kJ·mol-1

②H+（aq）+OH-（aq）

H2O（l）ΔH2=-57.3kJ·mol-1

③Ba2+（aq）+SO42-

（aq）

BaSO4（s）ΔH3<0

下列说法正确的是（　　）

A.HF的电离方程式及热效应：

HF（aq）

H+（aq）+F-（aq）　ΔH>0

B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C.ΔH2=-57.3kJ·mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）

BaSO4（s）+2H2O（l）　ΔH=-114.6kJ·mol-1

12.下列实验装置用途正确的是（　　）

A.装置（Ⅰ）用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置（Ⅱ）用于制取少量纯净的CO2气体

C.装置（Ⅲ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质

D.装置（Ⅳ）用于HCl的吸收，防止倒吸

13.液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述正确的是（　　）

A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.负极发生的电极反应式为N2H4-4e-

N2↑+4H+

C.利用该燃料电池工业上可以电解MgCl2溶液制备Mg

D.该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c（H+）逐渐减小

14工业上制备重要化工原料CH3OH的工艺：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH<0。

为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间的变化情况如下表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（CO2）（mol）

0.40

0.35

0.31

0.30

0.30

0.30

下列叙述正确的是（　　）

A.v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）均能说明反应已达平衡状态

B.升高温度或减少压强均可使平衡常数增大

C.0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol·L-1·s-1

D.增大CO2浓度、选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动

15.MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（　　）

A.①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B.足量MnO2与2L10mol·L-1的盐酸共热，可生成5molCl2

C.反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移12mol电子

D.反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

16.以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上（阴极产物也不再参加反应损耗），通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.9gCu（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）（　　）

A.0.56L　　B.1.12L　　C.2.24L　　D.3.36L

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（9分）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。

下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1

的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol·L-1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

（1）X、W的化学式分别为________、________。

（2）W在溶液中的电离方程式为_______________________。

（3）25℃时，Z溶液的pH>7的原因是____________________（用离子方程式表示）。

（4）将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。

（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

18.（12分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。

化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等气体已成为大气污染的主要因素。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等于________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“>”“<”或“=”）。

（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。

已知反应2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）ΔH=-113kJ·mol-1

①为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2molNO与1molCO充入

1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如下图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为________。

②请在图中画出20～30min内NO、CO浓度发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是________（填字母）。

a.加入催化剂　　　　　b.降低温度

c.缩小容器体积d.增加CO2的物质的量

③当25min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将______移动（填“向左”“向右”或“不”）。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

例如，

CH4（g）+4NO2（g）

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则整个过程中共放出热量________kJ。

19.（9分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。

例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的

离子方程式。

（2）现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是__________、。

（写化学式）

（3）铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。

现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价

为。

（4）步骤⑤应该加入________剂（填“还原”或“氧化”）。

20.（12分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是______________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。

（2）实验过程如下：

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯

D装置中：

溶液变红色；E装置中：

水层溶液变黄色，振荡后CCl4层无明显变化

Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为___________

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D装置中又有新的变化：

红色慢慢褪去。

①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验。

取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。

取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

实验证明“红色慢慢褪去”的原因是___________________________________。

②猜测SCN-可能被Cl2氧化了，又进行了如下研究。

资料显示：

SCN-的电子式为

。

认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是________________________________。

取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是________。

通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-

，若SCN-与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是________mol。

（4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置。

21.（10分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。

经检测，M中只含有两种短周期元素。

现取41gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和22.4L气体B（气体体积为标准状况下测得），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。

物质B有以下转化关系：

B

C

D

E，E是一种强酸。

将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。

请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为____________。

（2）无色溶液A呈碱性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）弱酸F是一种比碳酸酸性稍强的弱酸，具有较强的氧化性，通常在室温下易分解。

要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是________（填序号）。

a.盐酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.二氧化硫

（4）工业碱性废水中若含有NO2-

，可用铝粉除去。

已知此反应体系中检测到B气体。

写出上述反应的离子方程式：

_________________________。

若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在______________（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应式为__________________________。

答案解析

1.D　雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体所致，不是因为产生二氧化碳，A项错误；绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染，而不是治理污染，B项错误；催化氧化除汽车尾气的反应为2CO+2NO

2CO2+N2，C项错误；水体的富营养化是导致赤潮的主要原因，D项正确。

2.C　D2O的摩尔质量是20g·mol-1，则20g重水（D2O）中含有10NA个电子，A错误；一氯甲烷在标准状况下是气体，但B项没有说明条件，B错误；4.6gNa生成0.2molNa+，失去电子数为0.2NA，C正确；D中c（OH-）=1mol·L-1，则c（Ba2+）=0.5mol·L-1，n（Ba2+）=0.5mol，数目为0.5NA，错误。

3.C　A项溶解度曲线下方的点代表未饱和状态，上方的点代表过饱和状态，故A正确；B项催化剂能改变反应所需的最高能量，加快反应速率，故B正确；C项0.1000mol·L-1醋酸溶液pH应大于1，曲线的起始点不应该从1开始，故C错误；D项开始滴加同时发生反应为SO42-

+Ba2+

BaSO4↓，Al3++3OH-

Al（OH）3↓（开始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+

BaSO4↓，NH4+

+OH-

NH3·H2O，所以沉淀质量继续增加（a到b）；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-

AlO2-

+2H2O（b到c），故D正确。

4.A　

（1）NO3-

、H+与I-、Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存；

（2）NH4+

、HCO3-

与OH-反应而不能大量共存；（3）SO32-

、SO42-

、K+、OH-不反应，能大量共存；（4）Fe2+、Cu2+都有颜色；（5）Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存；（6）H+与AlO2-

、HSO3-

反应而不能大量共存；所以在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有1组。

5.C　A中是HCO3-

的电离方程式，呈碱性是由于水解产生OH-，错误；B项中发生氧化还原反应：

3Fe（OH）2+10H++NO3-

3Fe3++NO↑+8H2O，错误；C中碱过量，正确；D项，氨水是弱碱，过量氨水不会将生成的氢氧化铝溶解，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3NH4+

，错误。

6.C　根据图象可得如下关系：

xH2O（g）

（H2O）x（g）

起始5mol0mol

转化3mol1mol

平衡2mol1mol

化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应各物质的物质的量之比，则x=3，A项正确；该温度下反应的平衡常数K=

=0.125，B项正确；平衡时混合气体的平均摩尔质量

=

=30g·mol-1，C项错误；t1时刻，保持温度不变，再充入1mol水蒸气，相当于增大压强，平衡右移，重新达到平衡时，

将增大，D项正确。

7.D　A项，若HX为强酸，YOH为强碱，则pH=7；若HX为弱酸，YOH为强碱，则pH<7；若HX为强酸，YOH为弱碱，则pH>7，错误；B项，由于Fe2+的水解会抑制NH4+

的水解，故（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的c（NH4+）比（NH4）2SO4中的大，错误；C项，根据关系式可知c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（OH-），而此关系式不符合电荷守恒，错误；D项，所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，正确。

8.A　①根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可得：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），正确；②如果分离出生成物，化学平衡向正反应方向移动，生成物的百分含量减少，错误；③同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液，CaCl2溶液中Cl-浓度大，所以AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，错误；④醋酸的电离方程式为CH3COOH

CH3COO-+H+，醋酸钠水解的方程式为CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，两式相加得：

H2O

H++OH-，所以Ka·Kh=Kw，正确；⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度会减小，错误。

9.D　根据①与②的数据可知，HB只有部分电离，A项正确；③与④的数据近似相等，而HB的初始浓度相差10倍，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关，B项正确；⑤与⑥的数据说明加水稀释后，HB的电离平衡正向移动，电离程度增大，C项正确；⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越低，D项错误。

10.B　潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，易被腐蚀，故A正确；金属棒X的材料比铁活泼，替代铁进行反应，但无法判断是否比镁活泼，故B错误；金属棒X作为负极发生反应失去电子，M-ne-

Mn+，故C正确；将还原性较强的金属棒X作为保护极，与被保护金属铁相连构成原电池，还原性较强的金属棒X作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属铁作为正极就可以避免腐蚀，这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

11.C　A项，根据盖斯定律，HF（aq）

H+（aq）+F-（aq）　ΔH=（-67.7+57.3）kJ·mol-1=-10.4kJ·mol-1<0，A项错误；B项，中和热与反应物的量无关，B项错误；D项，由反应③知，若强酸与强碱在稀溶液中生成难溶盐和水，放热量增多，即ΔH<-114.6kJ·mol-1，D项不正确。

12.D　碘单质易升华，加热后形成蒸气，在烧瓶外壁受冷凝华，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，在烧瓶外壁受冷又生成氯化铵，故A错误；纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，故B错误；胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；若倒吸，液体进入烧瓶，液面和下端脱离，在重力作用下，重新流下，能防止倒吸，故D正确。

13.B　A项，燃料电池中可燃物作负极，氧气作正极，故电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，错误；B项，可燃物N2H4作负极发生氧化反应，正确；C项，电解MgCl2溶液阴极是H+得电子而不是Mg2+得电子，故无法制得镁，应电解熔融的MgCl2制备镁，错误；D项，右侧电极作正极，发生反应O2+4e-+4H+

2H2O，当消耗1mol氧气时消耗4molH+，因电路中通过4mol电子，故由左侧电极区转移过来4molH+，故c（H+）不变，错误。

14.C　反应开始至平衡后，反应速率v（H2）=3v（CO2），不能说明反