山东德州市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word版.docx

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山东德州市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word版

山东德州市2019届高三第二次模拟考试理科

综合化学试题2019．4

可能用到的相对原子质量

Be：

9B：

11N：

14O：

16S：

32Fe：

56Cu：

64

7．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

8．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：

3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是

A．产品中可能含有NaClB．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂

C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

9．M是一种治疗疥疮的新型药物，合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．Y生成M的反应类型为取代反应

B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和M

D．X与乙醇发生酯化反应生成的有机物的分子式为C12H20O2

10．下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是

选项

实验操作、现象

实验结论

A

将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄

C12将Fe2+氧化为Fe3+

B

将某无色气体通入溴水中，溴水褪色

该气体一定具有还原性

C

向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀

KSP（AgCl）>KSP（AgI）

D

向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀

非金属性：

C>Si

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

各元素形成的单质依次为A、B、C、D。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．离子半径：

W>X>Y>Z

B．甲、乙、丁均只含有离子键

C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应

12．以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示。

下列说法正确的是

A．石墨1为电池负极，Pt2为电解池阳极

B．石墨2上的电极反应为：

C．阳极的电极反应为：

N2O4+H2O-2e-=N2O5+2H+

D．每制得1molN2O5，理论上消耗标况下2．8L的CH4

13．25℃时，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积（V）与溶液中lg

的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

下列说法不正确的是

A．A点溶液的pH等于1

B．由图中数据可知，H2A为弱酸

C．B点水电离出的H+离子浓度为1．0×10-6mol·L-1

D．C点溶液中

26．（14分）某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质不参与反应）。

回答下列问题。

（1）仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________________。

（2）为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________

a．HNO3溶液b．品红溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．KMnO4溶液

（3）C中NaOH的作用____________________________________________________

（4）样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜（Cu、Cu2O）形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。

①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O____________________________________________。

②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：

组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________

（5）为测定CuFeS2的纯度，称取ag黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200mL的溶液，取20．00mL该溶液用cmol·L-1的标准液EDTA（用H2Y2-表示）滴定至终点（标准液不与杂质反应），消耗EDTAVmL，则CuFeS2的纯度为____________。

（滴定时的反应为：

Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+）

27．（14分）铍铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是从某废旧铍铜元件（含BeO约25％、CuS约71％、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程：

已知：

1．铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；

2．常温下：

KSP[Cu（OH）2]=2．2×10-20KSP[Fe（OH）3]=2．8×l0-38

KSP[Mn（OH）2]=2．1×10-13

（1）①中BeO发生反应的化学方程式________________________________；固体D的化学式为_____________________________。

（2）将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体，应在HCl气流中进行，其原因是__________________

（用离子方程式表示）。

溶液C中含NaC1、BeC12和少量HC1，为提纯BeCl2溶液，选择最佳步骤依次为_________________。

a．通入过量的CO2b．加入适量的HClc．加入过量的NaOH

d．加入过量的氨水e．过滤f．洗涤

（3）溶液E中含c（Cu2+）=2．2mol·L-1、c（Mn2+）=0．21mol·L-1、c（Fe3+）=0．0028mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是___________________，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于____________。

（4）取铍铜元件1kg，最终获得Be的质量为76．5g，则产率约为________________。

28．（15分）用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。

（1）已知：

一定温度下

△Hl=－196．6kJ·mol-1

△H2=－113．8kJ·mol-1

写出NO2（g）和SO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_______________________

（2）一定温度下，分别向A、B容器中充入5molNO和2．5molO2，A保持恒容，B保持恒压。

发生反应

[不考虑

]，起始时A、B的体积均为2L。

①下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是__________。

a．A、B容器的压强均不发生变化

b．A、B容器中气体的颜色均不发生变化

c．A、B容器中气体的密度不再发生变化

d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化

②T℃时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O2的浓度为0．5mol·L-1，则NO的转化率为__________，B中反应的平衡常数KB=____________________。

（3）将一定量的SO2和O2通入A容器中，测得SO2的浓度随时间变化如图1实线所示。

①ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是________；de段平均反应速率为_________。

②仅改变某一个条件，测得SO2的浓度随时间变化如图1中虚线所示，则改变的条件是___________________________________________________________________________。

③图2装置可将雾霾中的NO、SO2转化为（NH4）2SO4，则阴极的电极反应为__________。

35．【物质结构与性质】（15分）

离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图1所示。

回答下列问题：

（1）碳原子价层电子的轨道表达式为_________________________。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、

、

中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是____________。

NH3比PH3的沸点高，原因是_______________________。

（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是___________________________。

（4）EMIM+中，碳原子的杂化轨道类型为______________。

分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则EMIM+离子中的大π键应表示为_________________。

（5）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图2所示。

其中硼原子的配位数为__________。

已知立方氮化硼密度为dg／cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为__________（列出化简后的计算式）。

36．【有机化学基础】（15分）

倍他乐克是一种治疗高血压的药物，其中间体F可用对乙酰基苯酚（A）为原料进行合成：

回答下列问题：

（1）A中含氧官能的名称____________________。

（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________；

（3）C的分子式_____________________________。

C→D的反应类型_________________。

（4）D→E所加试剂X的分子式为C3H5OBr，则X结构简式为_________________________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体有_____________种

①能发生银镜反应而且能发生水解；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：

2：

2：

2：

1：

1的是_________

（写结构简式）。

（6）根据已有知识及题目相关信息，完成以

和CH3OH、CH3ONa为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

。