新课标地区届高三上学期化学月考四A卷.docx
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新课标地区届高三上学期化学月考四A卷
试卷类型:
A
2014届高三原创月考试题4
化学
考试时间90分钟,100分
适用地区:
新课标地区
考查范围:
有机化合物化学实验
建议使用时间:
2013年11月
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.[2013·福建卷]下列有关实验的做法不正确的是( )
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验NH
时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
2.[2013·福建卷]下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
3.[2013·湖南六校联考]下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( )
A.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了加成反应
B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键
C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成3molH2O
D.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
4.[2013·山东卷]莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图0,下列关于莽草酸的说法正确的是( )
图0
A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
5.[2013·哈师大附中模拟]下列属于取代反应的是( )
①CH3CH===CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①② B.③④C.①③D.②④
6.[2012·长春市第三次调研]下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是()
7.[2012·江苏卷]用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
8.1.[2013·连云港模拟]下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.用HNO2溶液作导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来
9.[2013·全国卷]下列操作不能达到目的的是( )
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色沉淀
10.[2012·临沂一模]某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向
(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是()
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
11.[2012·安徽马鞍山质检]下列实验现象预测正确的是()
A.实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
继续长时间煮沸,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
12.[2012·浙江卷]水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题,共64分)
13.[2013·全国卷]制备氮化镁的装置示意图如下:
图0
回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是_____________________________________________________
________________________________________________________________________,
a的名称是____________,b的名称是____________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)C的作用是____________________,D的作用是______________,是否可以把C与D的位置对调并说明理由____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式____________________________________________。
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14.[2012·课标全国卷](9分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____________________________;
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是______________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_______;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母);
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
15.[2013·广东卷]化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
A B C D
图0
②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:
取少量新制氯水和CCl4于试管中,________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)能量之间可以相互转化:
电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:
ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq);铜片、铁片、锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见图0),并作相应标注。
图0
要求:
在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极_______________________________________________________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________,其原因是________________________________________________________________________。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在
(2)的材料中应选________作阳极。
16.[2013·山东德州期末校际联考]硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下实验方案,将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
图K44-3
已知常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
3.7
9.6
沉淀完全时的pH
3.2
5.2
11.0
(1)固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为_____________________________________。
________________________________________________________________________。
(2)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要_______________________________________________________。
(3)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 (选填字母编号)。
A.水 B.氧化镁 C.氨水 D.氢氧化钠
(4)写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(5)实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2,仪器如下,装置A产生CO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→ ,装置C中应盛放的试剂为 。
图K44-4
17.[2013·郑州一模]无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。
某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如图K45-5所示。
图K45-5
请回答下列问题。
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 。
a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯
c.加入浓盐酸d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)装置B和C中的试剂分别是_____________________________________。
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。
这种药品可以是 。
(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因_______________________________________________________________。
(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。
为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL。
然后从中取出20.00mL,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL。
则该残余液体中盐酸的浓度为 。
18.[2012·合肥市第二次质检](13分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:
碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至5600C开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加人过量KI溶液;
b.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:
(I2+2S2O32-=2I-+2S4O62-)。
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点时消耗NaS2O3溶液20.00mL,其终点颜色变化为_________;加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因:
__________________;根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。
仪器不限,可选的试剂:
淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
2014届高三原创月考试题四(A卷)
课标化学答案与解析
1.D [解析]分液时,分液漏斗中的下层液体先从下口放出,上层液体从上口倒出,A项正确;碳酸氢钠受热易分解,生成二氧化碳、水和碳酸钠固体,而碳酸钠固体受热不分解,B项正确;配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,需要玻璃棒将液体引流转移到容量瓶中,C项正确;检验NH
时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体,若试纸变蓝,说明试样中含有铵根离子,D项错误。
2.A [解析]乙酸的酸性比碳酸强,乙酸与碳酸钠溶液反应能放出气体:
2CH3COOH+Na2CO3―→2CH3COONa+CO2↑+H2O,乙酸乙酯是难溶于碳酸钠溶液且密度小于水的油状液体,A项正确;C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体,B项错误;聚氯乙烯中碳碳之间只有单键,苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,乙烯分子只含有碳碳双键,C项错误;油脂和蛋白质都能水解,糖类中单糖不能水解,D项错误。
3.A [解析]苯使溴水褪色是由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大,为萃取过程,A项错误;苯不能使溴水发生加成反应,也不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,可证明苯分子中碳碳键的特殊性,B项正确;乙烷的分子式为C2H6、丙烯的分子式为C3H6,故1mol二者混合物完全燃烧,可生成3molH2O,C项正确;光照条件下,Cl2能够与苯环侧链的甲基发生取代反应。
4.C [解析]利用“碳形成四条共价键的价键规律”,由莽草酸的结构简式可知其分子式为C7H10O5,A项错误;分子中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团,B项错误;分子中含有碳碳双键,可发生加成反应,含有羧基、羟基,可发生取代反应,C项正确;在水溶液中,只有羧基可电离出氢离子,D项错误。
5.B [解析]①为丙烯与溴单质的加成反应,②为乙醇的燃烧,为氧化反应,③为酯化反应,属于取代反应,④为苯的硝化反应,属于取代反应,B项正确。
6.D【解析】解答本题要注意分离不仅要分开,而且要还原成原来的物质。
7.D【解析】A项,NaOH可以将Cl2、HCl同时除去,错;B项,蒸干NH4Cl时,它会分解,错;C项,纯碱为粉末状,不能放于带孔的板上,同时制得的CO2中会混有HCl和H2O,不纯,错;D项,CCl4的密度比水大,位于水的下层,正确。
8.B [解析]导电性与离子的浓度有关,题中未指明浓度,不能证明,A项错误;滴加酚酞,溶液呈红色,说明溶液呈碱性,而加BaCl2溶液,会生成BaCO3沉淀,CO
减少,红色褪去,说明酚酞变红是由CO
水解引起的,B项正确;醋酸是弱酸,不完全电离,在稀释过程中又会电离,故其pH变化小,C项错误;酒精与水互溶,不能从碘水中萃取碘,D项错误。
9.A [解析]应将25gCuSO4·5H2O配成100mL溶液而不是溶于100mL水中,A项错误;NaCl的溶解度受温度的影响比较小,冷却结晶时KNO3大量析出,过滤可分离,B项正确;H2O2具有还原性,可将紫色MnO
还原为无色的Mn2+,C项正确;利用Ca2+与CO
结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在,D项正确。
10.A【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明可能是SO32水解使溶液显碱性,所以溶液中肯定存在SO32,由于Ba2+与SO32不能共存,故肯定不存在Ba2+;而阳离子处了Ba2+,只有Na+,根据溶液呈电中性原则,可知Na+肯定存在;向溶液中滴加氯水,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br;由于滴加氯水引入了Cl,故原溶液中Cl是否存在不能判断;由于加入稀硝酸时能将SO32氧化成SO42,故SO42是否存在也不能判断。
11.B【解析】A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色;B项中浓硫酸使蔗糖炭化,浓硫酸被还原生成二氧化硫气体,通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使其褪色;C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮;D项继续长时间煮沸,生成的氢氧化铁胶体发生了聚沉生成氢氧化铁悬浊液,当光束通过体系时不能产生丁达尔效应。
12.C 【解析】溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体,则原溶液中至少有SO32-或CO32-中的一种,则一定不存在Mg2+和Al3+,此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为Al(OH)3,则原溶液中一定有AlO2-,能与过量盐酸反应产生沉淀甲,则原溶液还一定含有
SiO32-,C正确。
13.[答案]
(1)微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶
(2)(NH4)2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O
(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能,对调后无法除去水蒸气
(4)N2+3Mg
Mg3N2
(5)取少量产物于试管中,加少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁
[解析]
(1)气密性检查的基本思路:
装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
(2)(NH4)2SO4与NaNO2发生氧化还原反应生成N2。
(3)硫酸亚铁能被氧气氧化,故其作用是除去氧气。
浓硫酸的作用是除去水蒸气,如果CD对换,则可能从硫酸亚铁溶液中带出水蒸气,无法干燥。
(4)氮气与镁反应生成Mg3N2。
(5)检验氮化镁可根据氮化镁与水反应的现象判断,氮化镁会与水反应生成NH3和Mg(OH)2沉淀,NH3为碱性气体,挥发出来,遇红色石蕊试纸后会使其变蓝。
14.(9分)
(1)HBrHBr和Br2
(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥(3)C(4)B
【解析】
(1)a中发生的反应为
,生成的HBr气体溶于空气中的水蒸气形成白雾;装置d的作用是吸收挥发出来的HBr和Br2。
(2)②用NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2;③无水CaCl2是一种固态干燥剂,可吸收粗溴苯中的水,起干燥作用。
(3)经过洗涤、干燥后,粗溴苯中还含有微溶于水的苯,苯和溴苯互溶,且二者沸点相差较大,故采用蒸馏法将二者分离开。
(4)实验中a中所盛物的体积大约是30mL,故a的容积最合适的是50mL。
15.(.[答案]
(1)①C
②HClO、Cl2、ClO-
③向试管中滴加NaBr溶液,振荡、静置。
试管中液体分层,上层接近无色,下层为橙红色
(2)①
②电极逐渐溶解
③甲 可以避免Zn与Cu2+的接触,提高电池效率,提供稳定电流
(3)Zn
[解析]
(1)①集气瓶中使用单孔橡胶塞,则瓶内气体压强增大到一定程度会发生爆炸等,A项错误;倒立的集气瓶中有双孔橡胶塞,由于氯气的密度比空气大,氯气从长导气管中进,从短导气管中逸出,因此不能排出空气收集氯气,B项错误;正立的集气瓶中有双孔橡胶塞,氯气从长导管中进,空气从短导管排出,排出的气体通过倒扣漏斗、NaOH溶液吸收处理,既防止倒吸又防止排出氯气污染空气,C项正确;氯气与NaOH溶液反应Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O,因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯气,D项错误;②氯气与水发生可逆反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,所得氯水中含H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-等离子,其中具有强氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-;
(2)①带盐桥的