D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构
19．关于如图所示装置的叙述正确的是（）
A．甲乙装置中的锌片都作负极
B．甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原
C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
20．下列实验操作不正确的是（）
①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈
红褐色，得Fe（OH）3胶体②配制FeCl3溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
A．①②B．②③C．③④D．①④
21．下列有关水的电解实验的说法中不正确的是
A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠
B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变
C．电解过程中，阴极区附近的溶液的pH会发生变化
D．当电解产生氧气1.12L（标准状况）时，转移的电子总数为0．2mol
22．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2下列说法正确的是：
A．CuFeS2仅作还原剂
B．方框中的物质应是CuS
C．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移
D．SO2既是氧化产物，又是还原产物
23．下列说法中不正确的有（）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2个B.3个C.4个D.5个
24．核内中子数为
的
离子，质量数为
，则
它的氧化物中所含质子的物质的量是
A．
B．
C．
D．
25．下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．③⑤
26．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。
下列分析中，正确的是（）
A．ab段反应是：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L－1
D．b点对应的溶液导电性最强
27．在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一
幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是（）
A.甲中的图画事先由淀粉溶液做成，后来喷洒的是碘水
B.乙中的图画事先由NaClO溶液做成，后来喷洒的是酚酞溶液
C.乙中的图画事先由酚酞做成，后来喷洒的是NaOH溶液
D.甲、乙两张纸上均发生了化学反应
28．下列方程式书写正确的是（）
A．等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2溶液混合的离子方程式：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．NaHCO3水解的离子方程式：
HCO3－+H2OCO3２－+ H3O＋
C．K37ClO3与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：
K37ClO3+6HCl（浓）
K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：
═；
29．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）。
下列说法正确的是（）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞M＞Z＞X
30．在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）
A.Fe（OH）3、Al（OH）3B.Al（OH）3、I2C.Fe2S3、I2D.FeS、S、Al（OH）3
第Ⅱ卷（选择题60分）
31.（12分）I．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）+6H+=2Fe3++3
（2）+Ca2++2=CaCO3↓+
II．常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：
①NaHCO3；②C6H5ONa；③NH4HCO3；④NH3·H2O；⑤HCl
（1）上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
（3）③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是.
（4）取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L.
32．（13分）甲、乙、丙三位同学做了以下实验：
（1）甲同学用A装置电解饱和食盐水写出A装置中的电极反应：
阳极：
；阴极：
；
（2）乙同学用B装置做NH3喷泉实验关闭K2，打开K1，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。
用方程式表示酚酞变红的原因
；
（3）丙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。
步骤1：
K1关闭，打开K2通入Cl2，烧瓶中出现白烟，写出反应的
化学方程式：
。
步骤2：
通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1；
烧瓶中的现象是：
；
实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：
。
（4）欲用A装置和B装置进行（3）中步骤1的实验，应如何连接：
，
可能产生的现象是。
33．（10分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）。
（1）欲使A与B的转化率等于m：
n，则起始加入A、B的物质的量之比为
（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1—1所示，则：
m+np（填“＞”、“＜”或“＝”），
T1T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
该反应的△H0（“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混和气体的平
均相对分子质量随时间的变化如图1—2所示。
若在恒温恒容的条件
下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分
子质量将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
34．（14分）（Ⅰ）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、
D是固体。
E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶
液，G溶水得黄棕色溶液。
这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式
A_________B__________C______D________
（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
（4）某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：
称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：
），静置。
待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。
则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。
35．（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试填空。
（1）D装置中主要反应的离子方程式为，
F仪器的作用是：
。
（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a氯化铁稀溶液b氯化亚铁溶液c硫氰化钾溶液
d苯酚溶液d品红溶液f酸性高锰酸钾溶液
①若Cl2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个符号）试剂的试管内，再加入（选填一个符号）试剂，发生的现象是：
；
2若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_________。
（选填一个符号）
必要操作和结论______________________________________。
河北正定中学高三年级第四次考试
化学答案
1D2C3C4A5C6C7C8D9D10C
11D12B13A14C15D16B17A18D19D20C
21A22D23C24A25D26A27B28A29B30D
31（12分）Ⅰ.
（1）Fe2O3H2O（2分）
（2）CO2OH
H2O（2分）
Ⅱ
（1）①③（2分）
（4）10—12（2分）
32（13分）
（1）阴极：
2Cl
－2e
＝Cl2↑（2分）阳极：
H+＋2e
＝H2↑（2分）
（2）NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+＋OH
（2分）
（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（2分）；喷泉（1分）；（1分）
（4）b接c（1分）烧瓶内产生白烟，饱和食盐水倒吸入烧瓶内（2分）
33、（每空2分，共10分）
（1）1：
1
（2）＜，＞，＞。
（3）不变
34、（14分，前4每个1分、其余每空2分）
（1）A．H2，B．Cl2，C．Fe，D．S
（2）FeS+2H+=Fe2++H2S↑
（3）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
（4）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，35.75%
35、（11分）
Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42―（2分），防倒吸（2分）
（2）②（1分），③（或④）（1分），溶液呈红色（或紫色）（2分）
（4）⑤（1分）
品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。
（2分）
升级会员 