高三上学期第三次阶段考试化学试题含答案doc.docx
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高三上学期第三次阶段考试化学试题含答案doc
江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第一学期综合检测
2019-2020年高三上学期第三次阶段考试化学试题含答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Mg—24
Cu—64Ag—108
选择题 （共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过
程。
下列
关于碳的氧化物的说法正确的是
A．CO与CO2均为酸性氧化物 B．CO是煤气的主要成分之一
C．CO2是弱电解质 D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
Cl B．水分子的比例模型：
C．硅的原子结构示意图：
D．Na2S的电子式：
Na
Na
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－
B．＝10—10的溶液中：
K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．0.1mol·L—1NaAlO2溶液中：
Na＋、Al3+、HCO3—、SO42－
D．常温下，在c（H+）水·c（OH－）水＝10—26的溶液中：
K＋、Fe2+、Cl－、NO3－
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气
5．下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子总数目等于0.75NA
B．常温下，pH＝13的NaOH溶液
中含有的OH－离子数目为0.1NA
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA
D．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：
ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O
C．用惰性电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋4OH－
2Cu↓＋O2↑＋2H2O
D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2—还原成为Cl—：
4Fe2++ClO2—+4H+=4Fe3++Cl—+2H2O
8．制备下列物质的工业生产流程合理是
①工业制备硫酸：
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
②工业上由粗硅制取高纯硅：
SiO2
粗Si
SiHCl3
纯硅
③侯德榜制碱法：
饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
④工业上制取漂白粉：
浓HCl（aq）
Cl2
Ca（ClO）2
⑤工业上制取硝酸：
A．①③④⑤ B．①②③④C．②④⑤ D．①②③
9．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
Y
Z
M
W
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电
子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：
XM>X2Z，沸点：
X2Z>YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．马口铁（镀锡铁）镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＜0
C．0.1mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中
的值减小
D．氢硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液（H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4），H2S的电离程度和溶液的pH均增大
12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH增大
C．a电极反应式：
C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：
Na＋移向左室，Cl－移向右室
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最
终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量
的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀
粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后
者有黄色沉淀
KI3溶液中存在I
I2＋I－平衡
14．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加
CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应
ΔH＜0
15．（2015.4南通二模）在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（s） △H＝akJ·mol－1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1mol
3mol
96kJ
Ⅱ
800℃
1.5mol
0.5mol
——
A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）＝0.06mol·L－1·min－1
B．上述方程式中a＝－160
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大
非选择题（80分）
16．（12分）锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：
（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是▲。
（2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式▲。
（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图10。
pH值较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是
▲。
（4）滤渣3的主要成份为▲（填化学式）。
（5）碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式▲；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是▲。
17．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是▲。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为▲；
装置④中制备NaClO2的化学方程式为▲。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③▲；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－）；将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为VmL（已知：
I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。
（4）达到滴定终点时的现象为▲。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为▲（用含m、c、V的代数式表示）。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为▲。
18．（12分）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是▲。
（2）Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图－1所示。
该电池的负极反应式为▲。
（3）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。
写出该反应的离子方程式：
▲。
（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。
可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。
其步骤如下：
取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图－2所示。
①CD段发生反应的化学方程式是▲。
②计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）。
▲
19．（14分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：
几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有▲。
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法
是：
▲。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是▲（填编号）
①MgO②CuO③稀NaOH溶液
④Mg⑤稀硫酸⑥MgCO3
（4）反应II为：
MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O
的实验步骤依次为：
①▲；②趁热过滤；③▲；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：
准确称量mg产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。
记录
消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：
▲。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2·6H2O的含量会▲
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
20．（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为▲。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
n（CH3OH）/mol
写出该电池的负极反应式：
▲。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
t/min
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。
图10
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ
（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为▲。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。
在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为▲（填序号）。
光照时间/h反应温度/℃
图11图12
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是▲。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
▲。
（6）某工业废水中含有毒性较大的CN—，可用电解法将
其转变为N2，装置如右图所示。
电解池中生成N2
的电极反应式为 ▲ 。
21．（12分）
（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多
克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试
剂而荣获诺贝尔化学奖。
格利雅试剂的结构简式可表示为
RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
①上述2种结构中均存在配位键，请将“二聚体”中你认为是配位键的用“→”标出来。
②1molCH2=CHCH2Cl中含有的ơ键数目为▲。
③下列比较中正确的是______▲______。
A．金属性：
Mg＞AlB．基态原子第一电离能：
Mg＞Al
C．电负性：
Mg＞AlD．晶格能：
CaO＞MgO
（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：
。
①钛原子的外围电子排布式为▲。
②二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。
有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是▲。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
（3）硼和镁组成的一种化合物MgB2刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。
图中上下底面中心“Δ”处的原子是▲（填元素符号）。
江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第一学期综合检测
化学试题答题卷
选择题 （40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
非选择题（80分）
16．（12分）
（1）目的是。
（2）离子方程式。
（3）残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是。
（4）滤渣3的主要成份为（填化学式）。
（5）化学方程式；
二是。
17．（14分）
（1）装置③的作用是。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为；
装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
（3）③；
（4）达到滴定终点时的现象为。
（5）NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。
（6）离子方程式表示为。
18．（12分）
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是。
（2）该电池的负极反应式为。
（3）离子方程式：
。
（4）①CD段发生反应的化学方程式是。
②计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）。
19．（14分）
（1）过滤时主要玻璃仪器有。
（2）检验已沉淀完全的方法是：
。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是（填编号）
（4）实验步骤依次为：
①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。
（5）①步骤2中发生反应的离子方程式为：
。
②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的含量会
20．（16分）
（1）热化学方程式为。
（2）该电池的负极反应式：
。
（3）①KⅠKⅡ
②c的取值范围为
（4）
（5）①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是。
②离子方程式：
。
（6）电解池中生成N2的电极反应式为 。
21．（12分）
（1）①是配位键的用“→”标出来。
②ơ键数目为。
③____________。
（2）①钛原子的外围电子排布式为。
②。
（3）图中上下底面中心“Δ”处的原子是（填元素符号）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
A
C
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
BC
D
D
BD
16．（12分）
⑴提高锌元素的总浸出率（2分）
⑵Mn2++S2O82－+2H2O＝MnO2↓+2SO42－+4H+（2分）
⑶H+抑制Fe3+水解（2分）
⑷Cd（2分）
⑸3ZnSO4+6NH4HCO3＝ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑（2分）
反应过程中有部分NH4HCO3分解（或NH4HCO3消耗H+，避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O）（2分）
17.（14分）
（1）防止倒吸（或其他正确说法）（2分）
（2）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O（2分）
2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分）
（3）用38℃～60℃的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）
（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（2分，“半分钟”不写不扣分）
（5）
%（2分），
（6）4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O（2分）
18．（12分）
（1）具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能（2分）
（2）Al―3e—＋4OH—=AlO2—＋2H2O（2分）
（3）2Ag+＋ClO—＋2OH—=Ag2O2↓＋Cl—＋H2O（2分）
（4）①2Ag2O4Ag＋O2↑（2分）
②AB段发生的反应为：
2Ag2O22Ag2O＋O2↑（1分）
·
n（O2）=
（1分）
n（Ag2O2）=2n（O2）=2×0.0500mol=0.1000mol（1分）
·
w（Ag2O2）=
（1分）
19、（14分0
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全
（3）①③⑥
（4）蒸发浓缩冷却结晶
（5）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
②偏低
20．（16分）
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝－28.5kJ·mol－1（2分）
（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O（2分）
（3）①＞（2分）②0.4＜c≤1（2分）
（4）II＞III＞I（2分）
（5）①300℃～400℃（2分）
②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O（2分）
（6）2CN—+12OH—－10e—=2CO32—+N2↑+6H2O
21、
（1）①（2分，任写一种）
或
②8×6.02×1023或8nA（2分）；
③AB（2分，选1个且正确得1分，只要有错选则不得分）；
（2）①3d24s2（2分）；
②ABD（2分，选2个且正确得1分，只要有错选则不得分）；
（3）Mg（2分）
备用试题
17．（16分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。
为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
工艺流程如下：
请按要求回答下列问题
（1）①在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出（NH4）2SO3·H2O晶体。
加入氨水或碳酸氢铵的目的
是▲（以碳酸氢铵为例用离子方程式表示），温度降低的原因是▲。
②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是▲。
（2）尾气吸收塔循环母液中亚硫酸铵的含量对SO2的吸收率有重要影响，通过分析母液中亚硫酸铵的含量，以调节补充加入母液中的氨量，维持正常操作指标，亚硫酸铵对SO2具有很好的吸收能力。
为了确定循环母液中亚硫酸铵的含量，实验操作为：
准确量取一定体积的循环母液，加入过量的碘将亚硫酸铵氧化为硫酸铵，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离
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