高中化学人教版必修1第1章第1节化学实验基本方法作业2.docx
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高中化学人教版必修1第1章第1节化学实验基本方法作业2
第1节化学实验基本方法
一．选择题（共16小题）
1．只用下列一种物质不能鉴别①CC14、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是（ ）
A．溴水B．硫酸溶液C．BaCl2溶液D．淀粉溶液
【解答】解：
A．与溴水分别混合的现象为：
不反应分层后有机层在下层、溶液变为棕黄色、溴水褪色，现象不同，能鉴别，故A不选；
B．加入硫酸，现象分别是不反应分层后有机层在下层、无现象、生成刺激性气味的气体，可鉴别，故B不选；
C．加入氯化钡溶液，现象分别是不反应分层后有机层在下层、无现象、生成白色沉淀，可鉴别，故C不选；
D．加入淀粉，都不反应，②NaI溶液、③Na2SO3溶液没有明显现象，不能鉴别，故选。
故选：
D。
2．不能检验溶液中I﹣的试剂是（ ）
A．AgNO3、稀HNO3B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉D．KBr、稀HCl
【解答】解：
A．AgI为黄色沉淀，则加AgNO3、稀HNO3可检验，故A不选；
B．氯气可氧化碘离子，碘易溶于四氯化碳，可检验，故B不选；
C．氯气可氧化碘离子，淀粉遇碘离子变蓝，则氯水、淀粉可检验，故C不选；
D．KBr、HCl均与碘离子不反应，不能检验碘离子，故D选；
故选：
D。
3．下列对实验操作的叙述错误的是（ ）
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处
【解答】解：
A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；
B、对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；
C、温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，故C错误；
D、可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，故D正确；
故选：
C。
4．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B．步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+
C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀
D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解
【解答】解：
A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，利于与酸反应，从而提高“酸浸”反应速率，故A正确；
B．步骤③，可选用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，还原产物为水，不引入新杂质，不能选Cl2、KMnO4等，易引入新杂质，故B错误；
C．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe（OH）3，产率降低，则步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，故C正确；
D．常压蒸发温度过高导致聚合硫酸铁分解，则步骤⑤中减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解，故D正确；
故选：
B。
5．能用分液漏斗分离的是（ ）
A．醋酸与水的混合物
B．食盐与水的混合物
C．煤油和水的混合物
D．氯化钠与氢氧化钠固体混合物
【解答】解：
A．醋酸与水互溶，应选蒸馏法分离，故A不选；
B．食盐溶于水，应选蒸发分离，故B不选；
C．煤油和水分层，分液可分离，能用分液漏斗分离，故C选；
D．氯化钠与氢氧化钠均为固体，不能选分液漏斗分离，故D不选；
故选：
C。
6．用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：
用四氯化碳提取碘水中的碘，应用萃取的方法，可用到分液漏斗、烧杯等，B正确，而A用于过滤、C为气体发生装置，D用于分离沸点不同的化合物，故选B。
7．若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是（ ）
A．无色汽油B．无水酒精C．四氯化碳D．苯
【解答】解：
A．无色汽油为饱和烃，可萃取溴水中的溴，故A不选；
B．无水酒精与水互溶，不分层，不能作萃取剂，故B选；
C．四氯化碳不溶于水，可萃取溴水中的溴，故C不选；
D．苯不溶于水，可萃取溴水中的溴，故D不选；
故选：
B。
8．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（ ）
A．通入CO2B．加热C．加入盐酸D．加入水
【解答】解：
NaHCO3固体加热分解生成Na2CO3，则加热法可除去杂质，且二者均与盐酸反应，均溶于水，碳酸钠溶液与二氧化碳反应，只有B合理，
故选：
B。
9．某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是（ ）
实验
操作
现象
结论：
原溶液溶质是
A
滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
食盐
B
滴加足量稀盐酸
产生气泡
纯碱
C
滴加酚酞溶液
溶液无颜色变化
食盐
D
滴加CaCl2溶液
产生白色沉淀
纯碱
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：
A．食盐和纯碱均与硝酸银反应生成白色沉淀，由白色沉淀不能说明原溶液中溶质为食盐，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，NaCl不能，则产生气泡的为纯碱，故B正确；
C．食盐水为中性，碳酸钠溶液显碱性，则滴加酚酞溶液无颜色变化的为食盐，故C正确；
D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，NaCl不能，则产生白色沉淀的为纯碱，故D正确；
故选：
A。
10．下列分离提纯方法正确的是（ ）
A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤
B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏
C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液
D．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法
【解答】解：
A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，不能过滤，故A错误；
B．苯和酸性高锰酸钾溶液分层，可选分液法分离，故B错误；
C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D．加热碘升华，NaCl无变化，则升华法可提纯，故D正确；
故选：
D。
11．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数．
下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的VL气体全为NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：
烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：
×100%
【解答】解：
铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮，则用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入NaCl溶液，反应生成AgCl沉淀，过滤后得到AgCl固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl，
A．由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；
B．过滤用到的玻璃仪器为：
烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
C．由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作Ⅱ应是洗涤，故C正确；
D．氯化银的质量为wg，所以合金中银的质量为：
wg×
=
g，故合金中铜的质量分数为：
×100%=
×100%，故D错误；
故选：
D。
12．把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里（如图所示），立即塞紧带U形管的塞子。
U形管内预先装有少量水（预先染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（ ）
A．NaOH固体B．浓H2SO4C．NH4NO3晶体D．Na2O2固体
【解答】解：
NaOH固体、浓硫酸、过氧化钠与水混合均放热，只有NH4NO3晶体溶于水吸热，导致锥形瓶中气体的压强减小，可观察到U形管左边液面升高，
故选：
C。
13．一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成．将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出．则下列推断不正确的是（ ）
A．原气体一定含有CO2、NH3、NO
B．原气体一定不含HCl、NO2、H2
C．原气体中NO和CO2的体积比为2：
3
D．无法确定H2是否存在
【解答】解：
气体为无色，则一定不含有红棕色的NO2；
通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，说明一定含有与浓硫酸反应的NH3，则不含HCl；
继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；
将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，说明不含不溶于水的H2，
A．由以上分析可知，原气体一定含有CO2、NH3、NO，故A正确；
B．由以上分析可知原气体一定不含HCl、NO2、H2，故B正确；
C．CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气；氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为：
2mol+1mol=3mol，
由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，混合气体中应含有6molCO2，则n（CO2）：
n（NO）=6：
4=3：
2，故C正确；
D．将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，可说明不含氢气，故D错误。
故选：
D。
14．木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
有关该方案设计，下列说法不正确的是（ ）
A．只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有CO2
B．CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊
C．若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次
D．混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝
【解答】解：
A．无水硫酸铜可以检验生成的水蒸气，品红溶液可检验二氧化硫，但无除去二氧化硫气体的试剂，不能检验二氧化碳的存在，故A正确；
B．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，CO2的检验必须在吸收SO2后进行，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，品红溶液检验是否除净，也可以利用高锰酸钾溶液紫红色变浅证明二氧化硫被吸收完全，为达到实验目的品红溶液不一定必须使用两次，故C错误；
D．无水硫酸铜遇到水蒸气变蓝色，可以验证反应生成的产物中有水蒸气，故D正确；
故选：
C。
15．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
溴乙烷（乙醇）
蒸馏水
分液
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：
A．溴易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH、分液，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；
C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D．乙醇与水互溶，溴乙烷不溶于水，然后分液可分离，故D正确；
故选：
D。
16．用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀盐酸
CaCO3
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：
A、NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；
B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；
C、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故C正确；
D、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故D错误；
故选：
C。
二．填空题（共5小题）
17．用于提纯或分离物质的方法有：
A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 F
（2）分离水和汽油的混合物 D
（3）海水淡化 E
（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠 B
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子 G ．
【解答】解：
（1）泥沙不溶于水，选择过滤法分离，故答案为：
F；
（2）水和汽油分层，选择分液法分离，故答案为：
D；
（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法分离，故答案为：
E；
（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，选择加热法分离，故答案为：
B；
（5）离子可透过半透膜，而胶体不能，选择渗析法分离，故答案为：
G．
18．
（1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：
请将仪器A和D的名称填入相应的空格内：
A． 冷凝管 ，D． 容量瓶 ；使用前需要检查是否漏水的是 B、D （选填A、B、C、D）．
（2）实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
①过滤的目的是 B ．
A．获得NaCl晶体B．除去难溶性物质
C．除去易挥发物质D．除去可溶性物质
②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 C （选填A、B、C、D）．
【解答】解：
（1）由图可知A为冷凝管，D为容量瓶，使用前需要检查是否漏水的是B、D，故答案为：
冷凝管；容量瓶；B、D；
（2）实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
①过滤的目的是除去难溶性物质，与其它因素无关，故答案为：
B；
②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和C，故答案为：
C．
19．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：
灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有 BDEF 等．（填代号，下同）
A、试管B、坩埚C、烧杯D、三角架
E、泥三角F、酒精灯G、铁架台H、量筒
（2）第2步：
I﹣溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施 用玻璃棒搅拌 ．此操作后的分离方法 过滤 ．（填分离方法）
（3）第3步：
氧化．取
（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选 D ．
A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2
（4）第4步：
碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加 淀粉 溶液，证明海带中含碘．
【解答】解：
（1）灼烧应在坩埚中进行，不能在试管中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，故答案为：
BDEF；
（2）溶解时应利用玻璃棒搅拌，加速溶解，然后过滤除去不溶性物质，故答案为：
用玻璃棒搅拌；过滤；
（3）氧化碘离子生成碘单质，不能引入新杂质，只有选项D中过氧化氢为绿色氧化剂，在氧化还原反应中不会引入新杂质，不产生污染，故答案为：
D；
（4）取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，变蓝，则证明海带中含碘，故答案为：
淀粉．
20．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气（用饱和筑化钠溶液）E．升华F．洗气（用饱和碳酸氢钠溶液）
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去H2中的HC1气体 D ；
（2）除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物 A ；
（3）除去水中溶解的氧气 B ；
（4）除去潮湿食盐中的水 C ；
（5）除去氯化钠固体中的碘单质 E ．
【解答】解：
（1）氯化氢易溶于水，可用洗气的方法除杂，故答案为：
D；
（2）氯化银不能透过滤纸，可用过量的方法除杂，故答案为：
A；
（3）加热时气体的溶解度减小，可用加热的方法除杂，故答案为：
B；
（4）提纯可溶性固体，可蒸发，故答案为：
C；
（5）加热时碘易升华，可用升华的方法分离，故答案为：
E．
21．碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途．用白云石（CaCO3•MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如图：
回答问题：
“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有 Ca（OH）2 ．
【解答】解：
由流程可知CaCO3•MgCO3
CaO+MgO+2CO2↑，CaO和水反应Ca（OH）2，而MgO不溶于水，“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有Ca（OH）2，
故答案为：
Ca（OH）2．
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