y学年度第一学期上海六校联合考试12yue.docx
《y学年度第一学期上海六校联合考试12yue.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《y学年度第一学期上海六校联合考试12yue.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
y学年度第一学期上海六校联合考试12yue
上海市六校联考化学试题
考生注意:
2013年12月
1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟·
相对原子质量:
H-1 C-12 N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.下列说法正确的是
A.“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
B.塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂,可大量添加到婴幼儿玩具中
C.利用潮汐能发电能达到节能减排的目的
D.PM2.5的产生与人类活动无关
2.硫化氢分子中,形成共价键的原子轨道是
A.硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
3.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A.区别苯和甲苯 B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 D.区别SO2和CO2
4.下列推断正确的是
A.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
B.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
C.NO和NO2的密度均比空气大,都可用向上排空气法收集
D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,分子间作用力相近,二者沸点也相近
5.水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
下列反应与Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl比较,水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
③2F2+2H2O→4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
A.①③B.③④C.①④D.②④
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊→澄清”现象的是
A.X:
氯化铝溶液 Y:
氨气 B.X:
硝酸钡溶液 Y:
二氧化硫
C.X:
漂粉精溶液 Y:
二氧化碳 D.X:
偏铝酸钠溶液 Y:
二氧化氮
7.右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是
A
B
C
D
喷洒液
酚酞
黄色甲基橙
紫色石蕊
酸化的KI-淀粉
通入的气体
NH3
Cl2
SO2
O2
预测的颜色变化
变为红色
先橙后褪色
先红后褪色
变为蓝色
8.某可逆反应aA+bB
cC+Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。
保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为
A.写成2aA+2bB
2cC,Q值、K值均扩大了一倍
B.写成2aA+2bB
2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变
C.写成cC
aA+bB,Q值、K值变为原来的相反数
D.写成cC
aA+bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数
9.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是
A.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>7溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2O
D.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
10.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01mol/LNaHSO4 B.0.1mol/LNa2CO3溶液
C.pH=4盐酸溶液 D.pH=11氨水
11.NA表示阿伏加德罗常数的值,常温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。
下列说法正确的是
A.反应前气体的总体积为0.448L B.生成物中含有0.01NA个分子
C.装置中氢元素的总质量为0.04gD.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+
12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子可与6molH2完全反应
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
D.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应
13.25℃时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
A.α1<α2<α3<α4B.α3=α2<α1<α4C.α2<α3<α1<α4D.α2=α3<α4<α1
14.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?
)
2HI(g)+9.48kJ②H2(g)+I2(?
)
2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ
15.下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A.乙醇:
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑B.乙烯:
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C.氯化氢:
NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑D.纯碱:
2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3↓+2NH4Cl
16.除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是
A.Fe3+(Al3+),加过量的氨水,过滤B.KCl溶液(BaCl2),加入足量K2SO4溶液,过滤
C.CO2(SO2),饱和碳酸钠溶液,浓硫酸,洗气D.N2[NO2(主要)、NO],NaOH溶液,浓硫酸,洗气
17.将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中,气体全部与NaOH反应生成盐,将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的质量可能为
A.8.48克B.7.48克C.5.72克D.5.22克
三、选择题:
(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.在5.6gFe粉中加入过量的稀硫酸溶液,待反应完全后,再加入1mol·L-1KNO3溶液25mL,恰好反应完全。
该反应的方程式为:
FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O
(未配平),则对该反应的下列说法正确的是
A.化学方程式中按物质顺序的计量数是:
8
、2、5、1、4、1、5B.反应中氧化产物是N2O
C.反应过程中转移的电子数为8mol电子D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1
19.下列四组物质,均可用一种试剂进行鉴别的是
①黑色固体:
FeO、Fe(粉)、CuO、C②无色溶液:
(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③无色溶液:
乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④无色液体:
苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯
A. 全部B.只有①②C.只有③④D.只有①②④
20.向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:
1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是
A.SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl-B.4I-+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl-+2I2
C.2I-+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl-+2I2D.2I-+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl-+I2
21.为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH
、Fe2+、SO
和H2O,下列实验叙述中不正确的是
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO
D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶
液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
22.将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份,其中一份用足量的CO还原,测得反应后固体质量减少6.4g,另一份中加入150mL某浓度的硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L,则所用硝酸的物质的量浓度可能为
A.8.0mol·L-1B.9.0mol·L-1C.10.0mol·L-1D.11.0mol·L-1
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共12分)X、Y、Z、M、N是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X原子中没有中子,Y元素最高正价与最低负价之和为0;M与X同主族;Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
23.五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
24.X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式) ,M离子的电子排布式为。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
25.写出C的结构式;D的电子式
26.如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,写出由A转化为B的离子方程式
27.如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
28.如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
五、(本题共12分)氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。
合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.4kJ热量。
29.若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q_____184.8kJ(填“>”、“<”或“=”)。
一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示反应达到化学
平衡状态的是____________。
a.3v逆(N2)=v正(H2) b.2v正(H2)=v正(NH3)
c.混合气体密度保持不变 d.c(N2):
c(H2):
c(NH3)=1:
3:
2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)。
30.在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
,右图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。
α随着x增大而增大的原因是___________。
31.右图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。
已知:
3Cl2+2NH3→N2+6HCl――①
3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl――②
32.完成并配平下列氧化还原反应方程式,再标出电子转移的方向和数目:
12Cl2+15NH3→――③
33.反应③中的还原剂是,还原产物是。
34.若按③反应后产生气体9.408L(标准状况),则被氧化的气体的物质的量是mol。
六、(本题共12分)
根据要求完成下列实验。
(a、b为弹簧夹,其他装置略去)
(1)验证酸性的相对强弱:
碳酸>苯酚。
(已知酸性:
亚硫酸>碳酸)
35.铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________,
装置A中的足量的试剂是 。
36.连接仪器、 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是:
____________________________。
(2)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
37.打开b,关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。
38.若过量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:
____________________________。
39.BaCl2溶液中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀化学式分别是__________________,_________________。
40.写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式
___________________________________________________________。
七、(本题共12分)
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
41.检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。
42.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
43.操作IV的顺序依次为:
、___、。
44.操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②。
45.测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判断此滴定实验达到终点的方法是。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_(用小数表示,保留三位小数)。
八、(本题共10分)
二茂铁(如右图)是一种有机过渡金属化合物,不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。
由烃A可制备二茂铁。
A分子是一种没有侧链的环状结构,其一氯取代物有三种,1molA最多可与2molBr2加成,其与Br2的1:
1加成只得两种产物。
46.A的结构简式为。
47.下列说法正确的是。
A.烃A具有烯烃的性质 B.烃A具有苯的性质
C.烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D.烃A不可能发生取代反应
48.写出A的1,4-加成聚合反应的化学方程式
二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体,下面是其合成路线:
49.写出有关物质的化学式:
试剂A,C(结构简式)。
50.B→C的反应类型是,最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是。
51.写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式:
。
九、(本题共12分)
化合物A(C6H6O)是一种重要的有机化工原料,A的有关转化反应如下(部分反应条件略去):
已知:
(R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)
52.写出A的结构简式:
。
53.G是常用指示剂酚酞。
写出G的分子式。
54.某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该化合物结构简式:
(任写一种)。
55.F和D互为同分异构体。
写出反应E→F的化学方程式:
。
56.结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
十、(本题共14分)
在50mLamol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3mol·L-1。
57.求稀释后的溶液的pH。
58.若生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol,则a=
59.治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的体积为mL。
生成的NaNO2为mol。
60.治理氮氧化物污染的另一种方法,可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。
其主要反应原理如下:
4NO+4NH3+O2
4N2+6H2O6NO2+8NH3
7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已折算至标准状况),其中NO与NO2物质的量比为4∶1。
设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为(精确到0.01)。
②要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为L。
上海市化学六校联考参考答案
六校联考
(东昌、卢湾、光明、北虹、六十、同二)
一、选择题:
(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
答案
C
C
C
B
B
二、选择题:
(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
D
C
A
C
B
D
B
A
D
B
三、选择题:
(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
A
BC
B
CD
四、(12分)
23.原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H(2分)
24.C2H2 1S22S22P6 (各1分,共2分)
25.O=C=O,
(各1分,共2分2分)
26.AlO2-+2H2O+CO2→Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-
(2分)
27.CO32-+H2O
HCO3-+OH-, (2分)
28.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
(2分)
五(12分)
29.30.c(NH3)增大,平衡正向移动,所以CO2的转化率增大(1分)
31.25% (2分)
24e
↓│ (配平、电子转移方向和数目各1分,共3分)
32.12Cl2+15NH3→4N2+7NH4Cl+17HCl
33.NH3 (1分) NH4Cl和HCl(各0.5分,共1分)
34.0.16(2分)
六、(12分)
35.
(2分)
酸性高锰酸钾溶液或品红溶液(1分 合理给分)
36.检验装置的气密性(1分)A中的酸性高锰酸钾溶液(或品红溶液)不褪色,苯酚钠溶液变浑浊。
(1分)
37.2H2S+SO2→3S↓+2H2O(2分)38.SO2+NaOH→NaHCO3(1分)
39.BaSO3,BaSO4(2分)40.Ba2++SO2+Cl2+2H2O→BaSO4↓+4H++2Cl-(2分)
七、(12分)
八(10分)
46.
(2分)
47.AC (2分) 48.(2分)
49.a:
HClO(1分) C:
ClCH2COOH(1分) 50.氧化反应(1分) 取代反应(1分)
51.
(2分)
九(12分) 52.
(1分) 53.C20H14O4(2分)
54.
或
(2分)55.
(2分)
56.
(每步1分共5分)
十、(14分)
57.0(2分)58.a=9(2分)59.75mL(2分)0.1mol(2分)
60.①___19.37_(精确到0.01)。
(3分)②10.64L。
(3分)