金属非金属知识点总结.docx

金属非金属知识点总结.docx

《金属非金属知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属非金属知识点总结.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

金属非金属知识点总结

常見金属的化学性质

一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质

与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O（白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2（淡黃色）

.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl2Na＋S＝Na2S（硫化钠）（跟硫化合时甚至发生爆炸。

）2Na+Br2=2NaBr（溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂）

钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应

钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）

　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

⑵钠化学方程式

1与非金属单质:

2Na＋H2＝高温＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2（淡黄色粉末）

2与金属单质;不反应⑶与水:

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷与酸:

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

⑸与碱;不反应（与碱溶液反应）　⑹与盐;①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti　6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O

Na+KCl=高温=K↑+NaCl　②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

　或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O　⑺与氧化物:

4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2--->Na2CO3

③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O

⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—　△→Na2O＋CO2

⒊过氧化钠

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na₂O₂＋2CO₂══2Na₂CO₃＋O₂↑2Na₂O₂＋2SO₃══2Na₂SO₄+O₂↑

②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

Na₂O₂＋CO══Na₂CO₃Na₂O₂＋SO₂══Na₂SO₄

③与水反应，生成氧气：

2Na₂O₂+2H₂O══4NaOH+O₂↑，反应放热

制作Na2O+O2＝Na2O2

⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸过量）Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸钠过

②Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3与NaOH不反应。

③Na2CO3与盐反应。

Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓

3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O====2Al（OH）3↓+3Na2SO4+3CO2↑

④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl

⒌碳酸氢钠与酸NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑与碱反应aNaHCO₃+NaOH====Na₂CO₃+H₂O

b与Ca（OH）₂反应：

要分过量和少量。

少量：

NaHCO₃+Ca（OH）₂====CaCO₃+NaOH+H₂O

过量：

2NaHCO₃+Ca（OH）₂====Na₂CO₃+CaCO₃+2H₂O

1双水解与AlCl₃双水解：

3NaHCO₃+AlCl₃====Al（OH）₃↓+3CO₂+3NaCl

与Al₂（SO4）₃双水解：

Al₂（SO4）₃+6NaHCO₃==3Na₂SO4+2Al（OH）₃↓+6CO₂↑

2与盐反应2NaHCO₃+CaCl₂====Ca（HCO₃）₂+2NaCl

3受热分解：

2NaHCO₃==△==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

二．铝及其化合物

⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：

2Al+3S＝Al2S3

和热水反应：

2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：

3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3

⑤和酸反应：

在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。

盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑和盐溶液反应：

2Al+3Hg（NO3）2=3Hg+2Al（NO3）3

⑥和碱溶液反应：

主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑

Al（OH）3溶解在强碱溶液中，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：

1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。

反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求

⒉氧化铝与酸反应：

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）与碱反应：

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

⒊氢氧化铝

1与酸反应：

Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O与碱反应:

Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O

⑵制作：

溶性铝盐和氨水反应来制备Al（OH）3

　　AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl（AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）

Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）　

二．铁及其化合物

①铁与非金属单质反应：

2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSFe+I2FeI23Fe+2O2Fe3O42Fe+3Br2＝2FeBr3②铁与水反应：

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2③铁与酸反应：

Fe+H2S＝FeS+H2↑

2Fe+6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3（濃）＝Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O10Fe+36HNO3＝10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑

2铁与盐反应：

2FeCl3+Fe＝3FeCl2（实验）Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2

Fe+（CH3COO）2Cu＝Cu+（CH3COO）2Fe

⒉氧化亚铁

⑴化学性质：

①与氧气反应：

6FeO+O22Fe3O4②与活泼金属反应：

3FeO+2AlAl2O3+3Fe

③与氧化性酸反应：

FeO+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O④与酸反应：

FeO+2HCl→FeCl2+H2O

FeO+H2SO4→FeSO4+H2O⑤分解：

FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：

4FeO→Fe+Fe3O4

⑥与非金属单质反应：

Si+2FeO→SiO2+2FeMn+FeO→MnO+Fe

2P+5FeO→P2O5+5Fe

⑵制作：

在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：

FeC2O4=FeO+CO+CO2

⒊氧化铁

⑴化学性质：

1稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原：

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

⑵制作：

①　4Fe+6H20+3O2=4Fe（OH）3

　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

③腐蚀：

在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。

在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。

铁失去电子而被氧化：

　　负极：

2Fe-4e-=2Fe2+

　　正极：

2H2O+O2+4e-=4OH-

　　电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

　　在此之后继续反应：

　　Fe2+2OH-=Fe（OH）2

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　2Fe（OH）3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O

　　在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。

方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⒋四氧化三铁

⑴化学性质：

1氧化（与氧气反应）：

4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）

2在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：

3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe

　　Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

　　Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

3二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：

2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）

4水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：

4H2O（g）+3Fe=高温=Fe3O4+4H2

5和酸反应：

Fe3O4+8HCl（濃）=2FeCl3+FeCl2+4H2O

⑵制作：

①铁丝在氧气中燃烧

②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：

③铁在高温下与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

3通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的

⒌氢氧化亚铁

⑴化学性质：

氧化

1：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2：

　4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4