届高三化学期末考试测试题1.docx

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届高三化学期末考试测试题1

2010～2011学年度第一学期

高三期末考试化学试题

考试时间:

90分钟，满分:

100分

可能用到的元素相对原子质量：

H—1O—16C—12N—14Na—23Fe—56

第

卷选择题（共计60分）

一、单项选择题（共30小题，每题2分，共60分）

1.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生温室气体的是（）

A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵

2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

3.下列推断正确的是（）

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

4.下列与实验相关的叙述正确的是（）

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

5.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

6.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）

A．原子半径：

丙＜丁＜戊B．金属性：

甲＞丙

C．氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊D．最外层电子数：

甲＞乙

7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）

8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2-＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的非金属性Y>Z>W

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

9.常温下，用0.1000mol·L

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L

溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

10.下列各物质相互反应时，水即不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是（）

①F2与H2O②Na2O2和H2O③NO2与H2O④Cl2＋H2O⑤K与FeCl3溶液

⑥SO3与H2O

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤⑥

11.在一定条件下，可逆反应N2+3H2

2NH3△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）

A．加入催化剂V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C．降温，V正、V逆都减小，且V正减少倍数小于V逆减少倍数

D．加入氩气，V正、V逆都增大且V正增大倍数大于V逆增大倍数

12.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是（）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

13.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-                B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

C.K+、NH4+、Al3+、SO42-                D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

14.下列有关化学研究的正确说法是（）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事

实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

15.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

16.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

17.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是（）

A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

18.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：

H2+2OH--2e-=2H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-，则下列叙述正确的是（）

A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极

B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极

C、工作一段时间后电解质溶液pH增大

D、工作时正极区附近pH减小

19.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

20．下列叙述中，正确的是　（）

A．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

21.在298K、100kPa时，已知：

2

⊿

⊿

⊿

则⊿

与⊿

和⊿

间的关系正确的是（）

A.⊿

=⊿

+2⊿

B⊿

=⊿

+⊿

C.⊿

=⊿

-2⊿

D.⊿

=⊿

-⊿

22.向电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。

电解后测定电解液中的氢离子浓度无变化，符合这些条件的是（）

（A）M是铁片，N是铂片，M是阴极，电解液是0.4%的硝酸钾溶液

（B）两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的硫酸溶液

（C）两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的氢氧化钾溶液

（D）两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4%的氢氧化钠溶液

23.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）

A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水

C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸

24.下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

H2O＞H2S＞HF②原子半径：

Na＞Mg＞O

③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：

OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

25.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）

A．加入适量的NaBr溶液B．通入溴蒸气

C．加入适量的NaOH溶液D．加适量的KI溶液

26.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）

A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

B.c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C.c（CH3COO－）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

D.c（Na＋）+c（H＋）＝c（CH3COO－）+c（Cl－）+c（OH－）

27.一定温度下，反应A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）达平衡的标志是（）

A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3

B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:

3:

2

D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:

1:

1

28．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，

FeCl3＋3KSCN

Fe（SCN）3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（）

A.变浅B.变深C.不变D.无法确定

29．下列叙述正确的是（）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10_3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10_8mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

30.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）。

已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。

若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）

A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二、填空题

31.（2分）下列操作使结果偏高（或增大）的是.

①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热，用铜质搅拌器

②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗

③用含Na2CO3杂质的NaOH固体配制标准溶液滴定未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度

④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH

⑤用标准Na2S2O3溶液滴定碘液，淀粉作指示剂，当滴下最后一滴Na2S2O3溶液时溶液颜色由蓝色变为无色，立即读数，但发现溶液又变蓝色

32.（6分）现有下列仪器、药品和材料：

大小烧杯、带支管的U型管、NaOH溶液、浓HNO3、铜棒、铁棒、导线、干电池。

氧化还原反应可以设计成原电池，例如反应

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，将该反应设计成原电池。

（1）画出实验装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向

（2）负极反应式：

正极反应式：

33.（8分）以下均在常温下进行：

（1）在浓度均为0.02mol·L－1的CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入适量MgO调节溶液的pH，先沉淀的离子是，沉淀时的PH为

（Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10－20mol3·L－3，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10－12mol3·L－3）.

（2）酸HnA与碱B（OH）m完全反应生成正盐.

若该盐溶液使酚酞变红色，用离子方程式说明原因：

将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，则HnA为（填序号）.

a.一元强酸b.一元弱酸c.二元强酸d.二元弱酸

34、（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入二甲醚的一极电极反应式为。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

总反应：

3H2（g）+3CO（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝______；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：

v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝_________；该时间内反应速率v（CH3OH）＝__________。

35.（12分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。

经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。

水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。

单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。

化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐和氧气，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

A.KClB.Na2SC.CuO

2010～2011学年度第一学期

期末考试化学试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

D

C

A

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

B

D

C

B

B

B

B

题号

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

B

B

A

C

A

A

A

B

题号

25

26

27

28

29

30

答案

A

D

B

C

D

C

31.③④

32.

←e－

（1）

Cu

Fe

浓HNO3

（2）Cu－2e－=Cu2＋

2NO

＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O

33.

（1）Cu2+；5

（2）An--＋H2O

A（n－1）－＋OH－；d

34、

（1）CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋

（2）-246.4kJ·mol-1c、e

（3）

＞

0.04mol·L-10.16mol·L-1·min-1

35

（1）NaN3，

（2）2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2

（3）6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。

（4）C。

2010～2011学年度第一学期

期末考试化学试题

答案卷得分

31题得分

评卷人

31.（2分）.

32.（6分）

32题得分

评卷人

（1）

（2）负极反应式：

正极反应式：

33.（8分）

33题得分

评卷人

（1）；

（2）；

。

34、（12分）

34题得分

评卷人

（1）。

（2）___________；__________

（3）①______②_________；__________。

35题得分

评卷人

35.（12分）

（1）；。

（2）。

（3），。

（4）。