江西省赣州市学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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江西省赣州市学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
赣州市2020~2021学年度第一学期期末考试
高二化学试卷2021年1月
说明:
1.考试时间100分钟,满分100分
2.可能用到的原子量:
H:
1C:
12O:
16
第I卷共48分
一、选择题(每小题只有一个最佳选项,16×3=48分)
1.节能减排符合可持续发展的要求,下列措施不符合节能减排的是
A.太阳能热水器为居民提供生活用热水
B.城市大力推广电动自行车,方便市民出行
C.利用植物秸秆为原料生产沼气,作家庭燃气
D.大力发展火力发电,以便解决南方电力紧张问题
2.有关电化学知识的描述正确的是
A.任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池
B.原电池是将电能转变成化学能的装置
C.电解池中,阳极材料本身一定不参加反应
D.工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水
3.远洋轮船的船体材料是合金钢,为了避免船体遭受腐蚀,通常在船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。
下列有关说法错误的是
A.该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.M可以是锌、镁、铜等金属
C.船壳主要发生吸氧腐蚀
D.该方法中的负极反应为:
M-ne-=====Mn+
4.下列物质分类组合正确的是
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
HF
CO2
B
NaOH
CH3COOH
Cl2
C
HNO3
NH3·H2O
Cu
D
H2SO4
BaSO4
乙醇
5.羰基化法精炼镍的原理为:
Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)ΔH<0,下列判断正确的是
A.增加Ni的用量,可加快该反应速率
B.增大体积,减小压强,化学平衡向逆方向移动
C.升高温度,该反应的平衡常数增大
D.选择合适的催化剂可提高CO转化率
6.铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为:
NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,由此可知,该电池放电时的负极是
A.FeB.Ni(OH)2C.Fe(OH)2D.NiO2
7.粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质,工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。
下列说法正确的是
①粗铜与直流电源正极相连②阴极反应式为:
Cu2++2e-=====Cu
③溶液中Cu2+浓度保持不变④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A.②③B.③④C.①②D.①③
8.等物质的量浓度的下列溶液中c(
)最大的是
A.(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HSO4
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、
B.酸性溶液中:
Na+、
、Cl-、
C.含有BaCl2的溶液中:
Na+、H+、I-、
D.碱性溶液中:
K+、Na+、
、
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温下,4gCH4含有C-H共价键为2NA
B.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
D.14gN2含有的分子数目为0.5NA
11.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是
(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10)
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1000
12.下列化学用语对事实的表述错误的是
A.Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水:
Hg2++S2-=====HgS↓
B.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol-1,则乙烯燃烧的热化学方程式为:
C2H4(g)+3O2(g)=====2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411.3kJ·mol-1
C.P(s,白磷)=====P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知,红磷比白磷更稳定
D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus):
ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)
13.下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中
制得Fe(OH)3胶体
B
室温下,向1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液出现白色沉淀,再滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液,出现黄色沉淀
证明相同温度下:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
常温下,测得相同浓度溶液的pH:
NaA>NaB
证明常温下的水解程度:
A-
D
等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多
证明HA是弱酸
14.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为:
Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O,下列说法不正确的是
A.放电时,电极质量均减少
B.放电时,正极反应是PbO2+4H++2e-=====Pb2++2H2O
C.充电时,溶液中Pb2+向阴极移动
D.充电时,阳极周围溶液的pH增大
15.根据光合作用原理,设计如图原电池装置。
下列说法正确的是
A.a为正极,且发生还原反应
B.b的电极反应式为:
O2+2e-+2H+=====H2O2
C.电子流动的方向是b→导线→a
D.若a上生成22.4LO2,通过质子交换膜的H+为4mol
16.25℃时,向20mL0.1mol·L-1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如右图所示,下列有关说法错误的是
A.HA是弱酸
B.a点满足:
2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.b点:
c(Na+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
D.在b→d过程中,水的电离程度先增大后减小
第II卷共52分
二、填空题(共52分)
17.(10分)
①
②
③
④
⑤
⑥CH3CH2COOH
⑦CH3CH=CH2
⑧CH3C≡CCH3
⑨
⑩CH3CH2CH2CHO
⑪
⑫HOOCCH=CHCOOH
分析上述有机物,回答下列问题:
(1)有机物⑫中含有官能团的名称▲。
(2)有机物⑦的系统命名为▲。
(3)所有碳原子在同一直线上的有机物是▲(填标号)。
(4)与⑤互为同分异构体的是▲,与①互为同系物的是▲(填标号)。
(5)有机物③苯环上的一氯代物有▲种。
18.(9分)实验室测定某NaI溶液中c(I-)实验步骤如下:
步骤I取20.00mLNaI溶液于烧杯中,再加入10.00mL0.20mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。
步骤Ⅱ滤去沉淀后,将滤液转移至锥形瓶中,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
步骤Ⅲ用0.10mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
步骤Ⅳ重复上述操作两次,三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL
10.02
9.50
9.98
回答下列问题:
(1)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作是▲。
(2)滴定终点的现象是▲。
(3)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为▲mL,测得c(I-)=▲mol·L-1。
(4)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填"偏高"、"偏低"或"无影响")
①若步骤Ⅱ中,过滤沉淀后,未洗涤沉淀,则测定结果▲。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准溶液的液面,则测定结果▲。
19.(12分)25℃时,几种弱电解质的电离平衡常数如下表:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
1.8×10-5
(1)下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L-1,其中酸性最强的是▲(填标号)。
A.CH3COOHB.H2CO3C.HClO
(2)NaHCO3溶液显▲性(填"酸"、"碱"、"中"),用离子方程式解释其原因▲。
(3)向盛有1mol·L-1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀生成。
①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液,沉淀溶解。
猜想一:
氯化铵溶液完全电离出
与OH-结合,促进Mg(OH)2溶解;
猜想二:
▲;
②设计实验验证猜想一,实验方案为:
往沉淀中滴加下列试剂▲(填标号),白色沉淀溶解,说明猜想一成立。
A.NH4NO3B.CH3COONH4C.NH4HCO3
(4)根据电离平衡常数数据,写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式:
▲。
20.(9分)工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生,保护环境。
已知:
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)计算反应:
C(s)+SO2(g)=S(g)+CO2(g)的ΔH=▲kJ·mol-1。
(2)T1K下,向10L恒容密闭容器中充入1.5molCO(g)和0.5molSO2(g),发生反应①。
经过5min后达到平衡,测得CO2的浓度为0.05mol·L-1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是▲(填标号)。
A.v(CO):
v(SO2)=2:
1
B.S(g)的体积分数不再改变
C.CO的浓度不再改变
D.容器内气体压强不再改变
②计算CO的平衡转化率为▲。
(3)若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g),发生反应②。
随着温度的变化,平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如下图:
①代表SO2(g)体积分数变化曲线的是▲(填“L1”或“L2”)。
②T2K下,向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g),
此时v正(H2)▲v逆(H2)(填“>”、“=”或“<”)。
21.(12分)工业上以软锰矿(主要成分MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示:
(1)软锰矿“粉磨”的目的是▲。
(2)“浸渣”的主要成分是▲(用化学式表示)。
(3)“除杂”反应中X可以是▲(填标号)。
a.MnOb.Zn(OH)2c.Cu2(OH)2CO3d.Mn(OH)2
(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式▲。
(5)“电解”操作中电极均为惰性电极,写出阴极的电极反应式▲。
(6)在废水处理中常用H2S将Mn2+转化MnS除去,向含有0.020mol·L-1Mn2+的废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当c(HS-)=1.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,则a=▲。
(已知:
25℃时,H2S的电离常数K1=1.0×10-7,K2=7.0×10-15;Ksp(MnS)=1.4×10-15)
赣州市2020~2021学年度第一学期期末考试
高二化学试卷2021年1月
说明:
1.考试时间100分钟,满分100分
2.可能用到的原子量:
H:
1C:
12O:
16
第I卷共48分
一、选择题(每小题只有一个最佳选项,16×3=48分)
1.节能减排符合可持续发展的要求,下列措施不符合节能减排的是
A.太阳能热水器为居民提供生活用热水
B.城市大力推广电动自行车,方便市民出行
C.利用植物秸秆为原料生产沼气,作家庭燃气
D.大力发展火力发电,以便解决南方电力紧张问题
【答案】D
火力发电需要消耗大量的化石燃料,且产生大量的污染气体,不符合节能减排可持续发展的要求。
2.有关电化学知识的描述正确的是
A.任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池
B.原电池是将电能转变成化学能的装置
C.电解池中,阳极材料本身一定不参加反应
D.工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水
【答案】A
氧化还原反应中有电子的转移,电子移动形成电流,可设计为原电池,A项正确;原电池是讲化学能转化为电能的装置,B项错误;电解精炼铜时,阳极粗铜参与反应,C项错误;电解饱和食盐水生成NaCl、H2、Cl2,不能得到金属Na,应电解熔融NaCl制取金属钠,D项错误。
3.远洋轮船的船体材料是合金钢,为了避免船体遭受腐蚀,通常在船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。
下列有关说法错误的是
A.该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.M可以是锌、镁、铜等金属
C.船壳主要发生吸氧腐蚀
D.该方法中的负极反应为:
M-ne-=====Mn+
【答案】B
远洋轮船的船体材料是合金钢,为保护合金钢,可采用牺牲阳极的阴极保护法,应使用比铁活泼的金属为阳极(负极),发生氧化反应:
M-ne-=====Mn+,由于海水呈弱碱性,阴极(正极)发生吸氧反应:
O2+4e-+2H2O=====4OH-,故应选B。
4.下列物质分类组合正确的是
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
HF
CO2
B
NaOH
CH3COOH
Cl2
C
HNO3
NH3·H2O
Cu
D
H2SO4
BaSO4
乙醇
【答案】A
强电解质:
CaCO3、NaOH、HNO3、H2SO4、BaSO4,弱电解质:
HF、CH3COOH、NH3·H2O,非电解质:
CO2、乙醇,单质:
Cl2、Cu。
5.羰基化法精炼镍的原理为:
Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)ΔH<0,下列判断正确的是
A.增加Ni的用量,可加快该反应速率
B.增大体积,减小压强,化学平衡向逆方向移动
C.升高温度,该反应的平衡常数增大
D.选择合适的催化剂可提高CO转化率
【答案】B
反应中Ni为固态,增加固态物质的量,反应速率几乎不受影响,A项错误;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即向逆向移动,B项正确;该反应正向为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,反应的进行程度减小,即K值减小,C项错误;催化剂可加快反应速率,缩短反应达到平衡所需要的时间,不能改变反应物的转化率,D项错误。
6.铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为:
NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,由此可知,该电池放电时的负极是
A.FeB.Ni(OH)2C.Fe(OH)2D.NiO2
【答案】A
放电时,负极发生氧化反应,根据总反应可知负极反应为:
Fe-2e-+2OH-=====Fe(OH)2。
7.粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质,工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。
下列说法正确的是
①粗铜与直流电源正极相连②阴极反应式为:
Cu2++2e-=====Cu
③溶液中Cu2+浓度保持不变④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A.②③B.③④C.①②D.①③
【答案】C
电解精炼铜时,粗铜为阳极,精铜为阴极,阳极发生的反应有:
Fe-2e-=====Fe2+、Zn-2e-=====Zn2+、Cu-2e-=====Cu2+,阴极发生的反应为:
Cu2++2e-=====Cu,Ag和Au以阳极泥的形式沉落在阳极区,电解后,溶液中c(Cu2+)减小。
故应选C。
8.等物质的量浓度的下列溶液中c(
)最大的是
A.(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HSO4
【答案】A
首先,2个比1个大,(NH4)2SO4和(NH4)2CO3的c(
)大于NH4Cl和NH4HSO4,其次,看水解是否促进或抑制,
能促进
的水解,H+会抑制
的水解,故c(
)的顺序为(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl,故应选A。
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、
B.酸性溶液中:
Na+、
、Cl-、
C.含有BaCl2的溶液中:
Na+、H+、I-、
D.碱性溶液中:
K+、Na+、
、
【答案】B
Cu2+为蓝色或浅绿色,A项错误;Ba2+与
发生沉淀反应,C项错误;碱性溶液中
不能存在:
+OH-=====
+H2O,D项错误。
但D项还有待商榷:
溶液的碱性可以由
水解引起,故可以共存。
由于题干中指的是「一定能大量共存」,故还是选择B项合适。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温下,4gCH4含有C-H共价键为2NA
B.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2N
A
D.14gN2含有的分子数目为0.5NA
【答案】D
1个CH4中含有4个C-H,4gCH4含有C-H共价键为NA,A项错误;溶液中计算离子数目必须需要溶液的体积,否则是“无积之谈”,B项错误;H2虽然过量,但合成氨反应仍然是可逆的,不可能生成2NANH3分子,C项错误;N2的相对分子质量为28,故14gN2含有的分子数目为0.5NA,D项正确。
11.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10)
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1000
【答案】C
图像分析:
由图像分析可知A项、B项正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,溶液中c(Br-)增大,c(Ag+)减小,其乘积依然等于Ksp(AgBr),点仍然在曲线上,C项错误;K=
=
=
=1000,D项正确。
12.下列化学用语对事实的表述错误的是
A.Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水:
Hg2++S2-=====HgS↓
B.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol-1,则乙烯燃烧的热化学方程式为:
C2H4(g)+3O2(g)=====2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411.3kJ·mol-1
C.P(s,白磷)=====P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知,红磷比白磷更稳定
D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus):
ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)
【答案】B
HgS难溶,A项正确;燃烧热指的是生成稳定的氧化物时放出的热量,H2O应为液态,B项错误;物质所具有的能量越低越稳定,红磷能量低,更稳定,C项正确;Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),能发生沉淀转化,D项正确。
13.下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中
制得Fe(OH)3胶体
B
室温下,向1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液出现白色沉淀,再滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液,出现黄色沉淀
证明相同温度下:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
常温下,测得相同浓度溶液的pH:
NaA>NaB
证明常温下的水解程度:
A-
D
等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多
证明HA是弱酸
【答案】D
将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3沉淀,制Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液加入到沸水中,加热至液体出现红褐色,A项错误;1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液是过量的,沉淀不需要发生转化就能出现黄色沉淀AgI,不能说明AgCl和AgI的Ksp大小,B项错误;酸越弱,其盐水解程度越大,C项错误;HA一定是弱酸,HB可能是弱酸也可能是强酸,D项正确。
14.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为:
Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O,下列说法不正确的是
A.放电时,电极质量均减少
B.放电时,正极反应是PbO2+4H++2e-=====Pb2++2H2O
C.充电时,溶液中Pb2+向阴极移动
D.充电时,阳极周围溶液的pH增大
【答案】D
对电池进行以下分析:
总反应:
Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
电极
放电时
充电时
Pb
负极
Pb-2e-=====Pb2+
阴极
Pb2++2e-=====Pb
PbO2
正极
PbO2+4H++2e-=====Pb2++2H2O
阳极
Pb2+-2e-+2H2O=====PbO2+4H+
根据以上分析可知,放电时,Pb和PbO2均转化为Pb2+,进入到溶液中,使电极质量减小,A项正确;放电时,PbO2为正极,发生的反应为:
PbO2+4H++2e-=====Pb2++2H2O,B项正确;充电时,Pb2+为阳离子向阴极移动,C项正确;充电时,阳极产生大量的H+,周围溶液pH减小,D项错误。
15.根据光合作用原理,设计如图原电池装置。
下列说法正确的是
A.a为正极,且发生还原反应
B.b的电极反应式为:
O2+2e-+2H+=====H2O2
C.电子流动的方向是b→导线→a
D.若a上生成22.4LO2,通过质子交换膜的H+为4mol
【答案】B
分析装置图:
通过以上分析可知,a为负极,A项错误;b的电极反应式为:
O2+2e-+2H+=====H2O2,B项正确;电子流动的方向是a→导线→b,C项错误;说气体体积,需要注意是否给出标准状况,D项错误。
16.25℃时,向20mL0.1mol·L-1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如右图所示,下列有关说法错误的是
A.HA是弱酸
B.a点满足:
2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.b点:
c(Na+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
D.在b→d过程中,水的电离程度先增大后减小
【答案】C
加入20mLNaOH溶液时的c点显碱性,则说明NaA是强碱弱酸盐,水解显碱性,HA是弱酸,A项正确;a点满足物料守恒:
2c(Na+)=c(A-)+c(HA),B项正确;b点溶液满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),显中性时,c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),C项错误;b→c,水的电离程度