苏教版高中化学必修二专题二第一单元 化学反应速率与反应限度 同步测试解析版.docx
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苏教版高中化学必修二专题二第一单元化学反应速率与反应限度同步测试解析版
苏教版高中化学必修二专题二第一单元化学反应速率与反应限度同步测试
一、单选题（共15题；共30分）
1.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应的限度是不可改变的
C. 化学反应的限度与时间的长短无关
D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
2.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ ）
A. 正、逆反应速率相等 B. 反应混合物各自的物质的量不再改变
C. 正、逆反应停止不再进行 D. 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡
3.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）
A. 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C. 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D. 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
4.在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
n（SO3）/mol
A
2.0
1.0
0
B
1.0
0
1.0
C
0.20
0.10
1.80
D
0
0
2.0
A. A
B. B
C. C
D. D
5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）
A. 10℃，20mL 3mol/L的X溶液
B. 50℃20mL 3mol/L的X溶液
C. 50℃10mL 4mol/L的X溶液
D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液
6.对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ）
A. 缩小体积使压强增大
B. 降低温度
C. 体积不变充入H2使压强增大
D. 压强不变充入稀有气体氖
7.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
N2+3H2
2NH3，反应开始时，反应速率最大的是（ ）
容量
温度（℃）
N2（mol）
H2（mol）
催化剂
A
500
2
6
有
B
500
1.5
4.5
无
C
450
1.5
4.5
无
D
450
2
6
无
A. A
B. B
C. C
D. D
8.可逆反应N2+3H2
2NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolN2的同时生成nmolNH3
B. N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：
3：
2
C. v（N2）=v（NH3）
D. 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键
9.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A. t3时刻，υ（正）＞υ（逆）
B. t4时刻，υ（正）=υ（逆）
C. t4时刻，反应达到最大限度
D. t4时刻，反应停止
10.在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。
化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（ ）
A. 能够节约原料和能源
B. 能提高产品的产量
C. 能够提高化学反应速率
D. 能够提高经济效益
11.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．
A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③
12.将0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液与0．1mol•L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：
2FeCl3+2KI⇌2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ）
A. 溶液中能检测到Fe2+
B. 溶液中能检测到I2
C. 溶液中能检测到Fe3+
D. 溶液中能检测到Cl﹣
13.下列说法中正确的是（ ）
A. 化学反应不一定都有能量变化
B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率
14.下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
A. 反应速率可衡量化学反应的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率
D. 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
15.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：
2A+B⇌2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（ ）
A. 1.5mol
B. 1mol
C. 0.5mol
D. 0
二、填空题（共4题；共18分）
16.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VB=________，该反应的化学反应方程式为________．
17.对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）a点时正反应速率________ 逆反应速率，c点时正反应速率________ 逆反应速率（填“＞”，“＜”或“=”）
（2）d点处n（N2）________ （填“＞”，“＜”或“=”）e点处n（N2），原因是________
（3）起始时加入氢气的物质的量为________ mol。
18.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）A点处，v（正）________ v（逆），A点正反应速率________ B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
19.2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为________ ．
②该反应的△H________ 0（选填“＞”、“＜”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式________
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式________ 催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是________ （填a→b或b→a）．
三、综合题（共2题；共6分）
20.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象________；
（2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体________．
21.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正________v逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
________
（3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为________
（4）如果升高温度则v逆________（填增大、减小或不变）．
四、实验探究题（共1题；共8分）
22.为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．
编号
实验操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增多．
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
溶液
两支试管中均未明显见到有
气泡产生．
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为________．
（2）实验①的目的是________．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是________（填字母代号）．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：
如图2可通过观________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是________．
②定量分析：
用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是________．
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑________方法的应用．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解：
A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；；
B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；
C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；
D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确．
故选B．
【分析】A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；
B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；
C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；
D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等．
2.【答案】C
【解析】【解答】解：
A．正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．反应混合物各自的物质的量不再改变，表明正逆反应速率相等，处于平衡状态，故B正确；
C．可逆反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，不是停止反应，故C错误；
D．化学平衡状态是相对的，若改变条件，原平衡可能会被破坏，反应会在新的条件下达到新的平衡，故D正确；
故选C．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、物质的量、百分含量不再变化，若改变条件，反应会在新的条件下达到新的平衡；注意化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，据此进行解答．
3.【答案】D
【解析】【解析】温度越低，反应速率越慢，所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。
【点评】考查化学反应速率理论在实际生活中的应用。
4.【答案】C
【解析】【解答】解：
反应2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，加入2.0molSO2和1.0molO2，不会完全转化为三氧化硫，所以三氧化硫的物质的量小于2mol，氧气的物质的量会大于0mol，故BD错误，反应正向进行，所以向着生成三氧化硫的方向进行，所以三氧化硫物质的量大于零，故A错误，故选C．
【分析】反应2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答．
5.【答案】B
【解析】【解答】解：
A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；
C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，
显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快，
故选B．
【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．
6.【答案】A
【解析】【解答】解：
A．缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；
C．体积不变充入H2使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．压强不变充入稀有气体氖，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选A．
【分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大，以此解答该题．
7.【答案】A
【解析】【解答】解：
题中A反应温度最高，浓度最大，且加入催化剂，则反应速率最大．
故选A．
【分析】化学反应中，温度越过，浓度越大，反应速率越大，加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．
8.【答案】D
【解析】【解答】解：
A．单位时间内生成nmolN2的同时生成nmolNH3，同时消耗0.5nmolN2，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故A错误；B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：
3：
2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故B错误；
C．v（N2）=v（NH3）时，表示的是反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系且没有明确正逆反应，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键，同时生成1mol氮氮键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
9.【答案】D
【解析】【解答】解：
A．t3时刻，没有达到化学平衡，由图可知υ（正）＞υ（逆），故A正确；B．t4时刻，υ（正）=υ（逆），达到化学平衡状态，故B正确；
C．t4时刻，达到化学平衡状态，反应达到最大限度，故C正确；
D．t4时刻，达到化学平衡状态，为动态平衡，反应没有停止，故D错误；
故选D．
【分析】由图可知，从开始至t4时υ（正）＞υ（逆），t4时刻，υ（正）=υ（逆）达到反应的最大限度，以此来解答．
10.【答案】C
【解析】【解答】解：
提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，但是和化学反应速率的快慢不是一码事，故选C．
【分析】提高化学反应的限度指的是化学反应所进行的程度，根据提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答．
11.【答案】C
【解析】【解答】解：
因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；④因Cl﹣不参加反应，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl﹣的浓度不变，故④错误；即影响反应速率的因素为①②③，故选C．
【分析】由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析．
12.【答案】C
【解析】【解答】解：
将0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液与0．1mol•L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：
2FeCl3+2KI⇌2FeCl2+2KCl+I2，则两种反应物按1：
1投入，又按1：
1反应，所以只要能检验出Fe3+或者I﹣剩余，即可证明该反应存在一定的反应限度，故选：
C．【分析】通过检验少量的反应物是否剩余来判断KI溶液和FeCl3溶液反应是否存在一定的反应限度．
13.【答案】C
【解析】【解答】解：
A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故A正确；
B．浓度增大使得反应物分子中活化分子数目增大，但是活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度活化分子数目增多，活化分子的百分数增多，故C正确；
D．催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，故D错误．
故选C．
【分析】化学反应一定伴随着能量变化，化学反应的热效应与反应的始态和终态有关，而与反应过程无关，压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数，以此解答该题．
14.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，故B正确；
C、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故C正确；
D、同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，故D错误；
故选D．
【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；
C、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析；
D、同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，据此回答；
15.【答案】B
【解析】【解答】解：
将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：
2A+B⇌2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，则n（A）=0、n（B）=1mol﹣0.5mol=0.5mol、n（C）=1mol+1mol=2mol；如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，n（C）=0、n（B）=0.5mol+1mol=1.5mol、n（A）=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n（A）在0﹣2mol之间、n（B）在0.5mol﹣1.5mol之间、n（C）在0﹣2mol之间，所以只有B合适，
故选B．
【分析】将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：
2A+B⇌2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，据此分析解答．
二、填空题
16.【答案】0.2mol/（L•min）；A+2B═3C
【解析】【解答】解：
B的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后B的浓度为0.6mol/L，则平均速率VB=
=0.2mol/（L•min），
同理平均速率VA=
=0.1mol/（L•min），
同理平均速率VC=
=0.3mol/（L•min），
根据化学反应速率之比等于化学计量数
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