陕西省九年级上学期月考化学试题.docx
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陕西省九年级上学期月考化学试题
陕西省九年级上学期12月月考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列除杂方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量稀盐酸，充分反应
B
铝粉（铁粉）
加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤
C
CO2（CO）
将气体通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
稀盐酸（H2SO4）
加入适量Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
2.火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大推动力．有关的化学反应为：
X+2H2O2═N2↑+4H2O，则X的化学式为（）
A．NH3
B．N2O4
C．NO2
D．N2H4
3.Cl的原子结构示意图为
，下列关于Cl的说法错误的是
A．电子层数是3
B．核内质子数是17
C．最外层电子数是7
D．在化学反应中易失电子
4.筷子是我国常用的生活用具。
下列是竹筷子的制作过程，涉及化学变化的是
A．
选材
B．
截段
C．
消毒
D．
打坯
5.如图表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．生成氧气的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中二氧化锰的质量
D．固体中钾元素的质量分数
6.港珠澳大桥被评为“新的世界七大奇迹”之一。
整座大桥对防腐蚀技术提出了很高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品——氟碳涂料，成分为PEVE氟树脂，是由乙烯基乙醚单体和氟乙烯单体交替联接构成。
下列有关乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）说法正确的是
A．它由4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
B．其中氢元素质量分数最大
C．它的相对分子质量为72g
D．它由碳、氢、氧三种元素组成
7.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．1.2g硫与1.2g氧气恰好完全反应可生成2.4g二氧化硫
D．1.2g碳与1.2g氧气恰好完全反应可生成2.4g二氧化碳
8.下列叙述正确的是（）
A．水结冰后分子停止运动
B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成
C．氢原子和氯原子保持氯化氢的化学性质
D．原子和离子都可以构成物质
9.如图中的图像与对应变化关系不相符的是（）
A．
向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
B．
用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
C．
向一定量碳酸钾和氯化钠的混合溶液中滴入稀盐酸
D．
某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
二、多选题
10.下列化学用语正确的是（）
A．2个氢原子：
H2
B．一个镁离子：
Mg2+
C．硫离子的结构示意图：
D．氧化亚铁：
FeO
三、填空题
11.铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）如图是铁的原子结构示意图。
下列说法不正确的是________；
A．铁元素属于金属元素
B．铁原子的质子数为26
C．铁在化学反应中易失去电子
D．铁是地壳中含量最高的金属元素
（2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为________________________________；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为________________________________。
（3）在实验中，进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底放少量的水或砂子目的是_______________；在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是____________________。
（4）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体），主要流程如下：
①若反应I的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂b为________；若反应Ⅱ为中和反应，写出该反应的化学方程式________________________________。
②现有100吨杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量_______________________（写出计算过程）。
12.豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。
请根据下表回答：
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素A
质量分数/%
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.03
0.0005
0.015
（1）豆浆中含有的微量元素是__________；
（2）青少年缺乏__________元素易患有佝偻病；
（3）豆浆能提供给人体能量的营养素有___________________________；
（4）若成年人每天食用90g豆浆，则摄入蛋白质的质量为__________g。
按要求写出下列反应方程式，并回答有关问题。
13.电解水 正极与负极气体的体积比为
14.氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应 此时液体的导电性比反应前 （填“增强”，“减弱”或“不变”）
四、实验题
15.下图是实验室制取氧气的装置，试回答。
写出图中标号的仪器名称：
①______②_______
（1）实验室中若用过氧化氢溶液制取一瓶氧气，反应的方程式是_________________________。
若要获得干燥的氧气，除发生装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放 __________（填写试剂名称）。
如果用G装置收集该气体，则气体从_____端进入（填“a”或“b”）。
（2）已知高锰酸钾粉末加热时可以很快产生氧气，你需用的发生装置是_____。
你认为能用高锰酸钾制取氧气的原因是_______。
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是____；
16.化学实验是学习化学的基础，请根据下列实验装置图回答问题：
（1）甲实验：
把二氧化碳气体慢慢倒入放着燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有_____________、不燃烧和不支持燃烧的性质，因此二氧化碳在实验生活中可用于_________（填写用途）。
（2）乙实验：
通过该实验可得出燃烧需要三个条件：
①可燃物②可燃物与________接触③______的结论。
（3）丙实验：
A烧杯中溶液由无色变成________色，说明________________（分子性质）。
（4）丁实验：
某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应_________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____________（填序号）。
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。
五、流程题
17.人类的生产和生活都离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图。
请根据示意图回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，不会使用的净水方法有____；（写字母）
A．沉淀
B．过滤
C．吸附
D．蒸馏
（2）自来水厂净水时通常使用的絮凝剂是____；
（3）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____，该操作过程中玻璃棒所起的作用是____。
（4）自来水厂常用二氧化氯进行消毒，化学式为ClO2，其中氯元素的化合价是_____。
（5）每一滴水都来之不易，列举一条生活中具体可行的节水措施____。
六、科学探究题
18.为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
（提出问题）生成的气体产物是什么？
①（实验猜想）猜想1：
只有CO2；
猜想2：
只有_____（填化学式）；
猜想3：
含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为_____。
②（实验探究）基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。
（提示：
NaOH溶液能吸收CO2）
（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2，A装置中的化学方程式是_____。
（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。
现象1：
C装置中澄清石灰水_____，E装置中出现浑浊的现象。
现象2：
D装置中出现_____的现象。
（Ⅲ）C装置的作用是_____。
（Ⅳ）图中气球的作用是_____。
（实验结论）通过实验探究，猜想3成立。
七、计算题
19.
（1）用200g 质量分数为36.5%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要水的体积为_____mL（水的密度为1.0g/mL）。
（2）用3g氢气在氯气中完全燃烧，生成氯化氢气体的质量是多少？
写出计算过程。
____
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
二、多选题
1、
三、填空题
1、
2、
3、
四、实验题
1、
2、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
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