化学高考常考题270.docx
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化学高考常考题270
2019年化学高考常考题
单选题（共5道）
1、关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是
A①可用于分离苯和溴苯的混合物
B①可用于分离乙酸和乙醇的混合物
C②可用于分解NH4Cl制备NH3
D②可用于Ca（OH）2与NH4Cl共热制备NH3
2、下列说法正确的是（）
A除去Cl2中少量的HC1，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe（SCN）3血红色沉淀
C向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有C032-
D实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液
3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A①③⑤
B②④⑥
C①③④
D②⑤⑥
4、有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确的是
A①与②比较：
c（Na+）＞c（NH4+）
B①中离子浓度的大小关系是：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C①和②等体积混合的溶液中：
c（Cl－）＝c（Na+）＋c（NH4+）＋c（NH3·H2O）
D向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：
c（CH3
5、合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是（）
APPV是聚苯乙炔
B该反应为缩聚反应
CPPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D1mol
最多可与2molH2发生反应
简答题（共5道）
6、
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为（）；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。
7、利用渣磷灰石制取硫酸并联产水泥和磷酸二氢钠。
已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如下：
（1）操作a需要的玻璃仪器有________，操作b的步骤为________。
（2）磷灰石粉碎的目的是________，磷酸的制备利用了浓硫酸的________性。
（3）已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-196.6KJ•mol-1，钒触媒（V2O5）是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图）。
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
________、________。
向容积为10L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后放出的热量为157.28KJ，该反应的平衡常数为________。
（4）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：
工业生产中为获取尽可能纯净的NaH2PO4，采取的措施为________。
向体系中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为________。
从图中推断当PH=14时，溶液中离子浓度的大小关系为________。
8、某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_________；B连_________（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为___________________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_________，对应的现象为_____________________。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_________，作用是___________________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后甲方案：
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：
通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：
_________方案测得结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处在___________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu，的相对原子质量是___________________________。
9、碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（0H）x（C03）y.zH20。
某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验I:
称取一定质量的A，加热分解至恒重。
实验II:
称取一定质量的A,与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示：
（酸溶液限选6mol.L_1HCl或6mol.L_1H2SO4,其它试剂任选。
）
回答下列问题：
（1）仪器乙的名称为________。
（2）请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。
（3）有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2〜3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。
判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。
A.科学性B.安全性C.可行性D.简约性（4）x与y的关系式是________（用等式表示）。
（5）通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g.mol-1。
实验II中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g,则A的化学式为________
10、[物质结构与性质]
丁二酮肟
是检验Ni2+的灵敏试剂。
填空题（共5道）
11、
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）操作II的作用是。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、
下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是。
②D单质的一种重要用途是。
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是。
②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为。
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是。
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。
已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O。
请写出发生反应的化学方程式：
_________。
13、某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是。
（2）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
①Ag2SO3:
白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；②A
g2O:
棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：
。
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为。
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：
取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。
另取Ag2SO4固体置于足量溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净
，为确认其组成，实验如下：
I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ.向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。
III.用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白
色沉淀.①实验I的目的是。
②根据实验现象，分析X是。
Ⅱ中反应的化学方程式是。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。
通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是。
14、
15、粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
回答以下问题：
步骤一：
电解精制：
粗铜应作电解池的________极（填“阴”或“阳”）；阴极的电极反应式为________；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
步骤二：
电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
___________。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：
3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
______________。
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2＋的浓度为_______mol·L－1，Fe2＋的浓度为_________mol·L－1。
-------------------------------------
1-答案：
C
略
2-答案：
A
解析已在路上飞奔，马上就到！
3-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
D
略
5-答案：
B
-------------------------------------
1-答案：
（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键，
（4）
（5）①
；②65﹪
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（2）增大接触面积，加快反应速率；强酸
（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2；2VOSO4+O2=V2O5+2SO3；800
（4）控制溶液的PH在4-5之间；HPO4-+H+=H2PO42-；[Na+]＞[PO43-]＞[OH-]＞[HPO42-]＞[H2PO4-]＞[H+]
略。
3-答案：
（1）EC
（2）检验氢气的纯度，（赶走系统内空气）防止发生爆炸（3）淀粉KI溶液溶液变为蓝色
（4）浓硫酸吸收H2中的H2O
（5）①甲空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大②
略
4-答案：
解析已在路上飞奔，马上就到！
5-答案：
未获取到答案
未获取到解析
-------------------------------------
1-答案：
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
2-答案：
（1）①2C+SiO2
Si+2CO↑②制半导体材料
（2）①3.31×1024②2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+
（3）①4NH3+5O2
4NO+6H2O②2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2OCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
略
3-答案：
（1）SO32-、Ag+
（1）由于Na2SO3溶液pH=10，则说明Na2SO3是强碱弱酸盐，所以发生水解的离子为SO32-，同理AgNO3溶液pH=5说明AgNO3是强酸弱碱盐，所以发生水解的离子为Ag+；
（2）②Ag2O是金属氧化物能和酸反应，所以是碱性氧化物，与HCl反应生成盐和水；发生反应的化学方程式为：
Ag2O+2HCl=2AgCl+H2
（3）由信息“白色沉淀为Ag2SO4”可知SO32-与O2发生了氧化还原反应，所以先写出生成Ag2SO4，然后根据氧化还原反应的守恒规律进行配平：
特别要注意电荷守恒：
所得的离子方程式为：
2Ag++2SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42-；设计实验确认a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4的实验方法是对比法，所以先取b、c中白色沉淀置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，同时要另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中进行对比，未溶解则证明该白色沉淀不是Ag2SO4，所以该溶液为Na2SO3。
（4）①由
（2）中信息“Ag2O可以与HCl反应”，所以“向X中滴加稀盐酸，无明显变化”证明黑色物质X不是Ag2O；所以实验I的目的是证明黑色物质X不是Ag2O；②根据“向黑色物质X中加人过量浓HNO3产生红棕色气体”可以判断出黑色物质X与浓HNO3发生了氧化还原反应，通过根据“Ba（NO3
）2溶液、BaCl2溶液与Ⅱ中反应后的溶液的现象：
前者无变化，后者产生白
色沉淀”可知Ⅱ中反应后的溶液中不存在SO42-，一定存在Ag+。
所以根据元素守恒可知黑色物质X一定是Ag。
Ag与浓HNO3反应有红棕色的NO2产生，反应的化学方程式为：
Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①由于瓶中白色沉淀转化为棕黑色Ag，则气体Y既有还原性，同时还应该有酸性，则该气体一定为SO2。
②Ag2SO3在酸性条件下反应生成了Ag和SO42-，反应的化学方程式为：
Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。
②Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O（3）2Ag++2SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42-Na2SO3
（4）①证明X不是Ag2O②AgAg+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O
（5）①SO2②Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4
4-答案：
A
A．I-具有还原性，在酸性条件下被氧气氧化：
4
I-+4H++O2=2I2+2H2O，产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色；B．Na2CO3、NaHCO3都是碳酸的钠盐，属于强碱弱酸盐，由于水解程度：
CO32->HCO3-，所以溶液的碱性：
Na2CO3>NaHCO3，故向等浓度的两种盐溶液中滴入酚酞试液，溶液的红色Na2CO3>NaHCO3C．向1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中加入2mL0.2mol/L的NaOH溶液，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，反应产生白色沉淀，由于碱过量，向上述试管中加入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，过量的NaOH与FeCl3发生复分解反应：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，不能证明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]D．石蜡油在碎瓷片的催化作用下发生裂化反应，产生烷烃和不饱和的烯烃，因此可以使溴的四氯化碳溶液颜色褪去，但这不能证明石蜡催化加热反应产物为乙烯。
5-答案：
答案：
步骤一：
阳Cu2++2e=Cu变小步骤二：
（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。
（2）0.5；0.1
略
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